专题22影响化学反应速率的因素学年.docx
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专题22影响化学反应速率的因素学年
第二章化学反应速率和化学平衡
2-2影响化学反应速率的因素
1.【泰安市2014-2015学年上学期期末】某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。
下列有关叙述正确的是（
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】、C
【解析】
试题分析:
A、反应物的总能量大于生成物的总能量,说明此反应是吸热反应,错误;B、只要是始态和终态不变,焓变不变,错误;C、催化剂降低了活化分子的活化能,增加了有效碰撞的几率,加快反应速率,正确;D、图像分析正反应的活化能E1大于逆反应的活化能E2,错误。
考点:
考查热效应、催化剂对活化能影响等相关知识。
2.【海南中学2014-2015学年上学期期末】改变下列条件,可以改变反应活化能的是（
A、温度B、催化剂C、反应物浓度D、压强
【答案】
B
考点:
有效碰撞理论。
3.【邢台市2014-2015学年上学期期末】CO（g+H2O（g=H2（g+CO2（g△H<0在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是（
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.升高温度,逆反应速率加快,正反应速率减慢
C.升高温度,正、逆反应速率都加快,反应放出的热量不变
D.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
【答案】D
【解析】
试题分析:
A项加入催化剂,改变反应的途径,但是反应的焓变不会变化;升高温度,正、逆反应都增大,但是因为正反应为放热反应,所以平衡向逆反应方向移动,放出的热量会发生变化,所以B、C错误。
考点:
化学平衡的移动。
4.【聊城市（茌平、东昌府、东阿三县2014-2015学年上学期期末】对一个有气体参与的反应,下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（
A.定容容器中通入ArB.增大压强c.升温D.加入催化剂
【答案】
B
考点:
考查影响化学反应速率的因素。
5.【攀枝花市2014-2015学年上学期期末考】对于反应2SO2+O22SO3,下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（
①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用催化剂
A.①③B.①④C.②③D.②④
【答案】D
【解析】
试题分析:
①增大压强,可增大单位体积的活化分子数,加快反应速率,但没有增大活化分子百分数,不选①;②升温可以增大活化分子百分数,加快反应速率,选②;③增大氧气的浓度,可增大单位体积内活化分子数,加快反应速率,但不能增大活化分子百分数,不选③;④使用催化剂,可以降低活化能,增大活化分子百分数,加快反应速率,选④。
所以选D。
考点:
条件对反应速率的影响。
6.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速
率增大的是（
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
【答案】
B
考点:
考查影响化学反应速率的因素。
7.【临川一中2014-2015学年上学期期末考】某反应的ΔH=+100kJ·mol-
1,下列有关该反应的叙述正确的是（
A.正反应活化能小于100kJ·mol-
1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-
1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-
1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-
1【答案】C
【解析】
试题分析:
正反应活化能为1E,大于100kJ·mol-
1,故A错误;逆反应活化能为2E不一定小于100kJ·mol-1,故B错误;正反应活化能为1E,不小于100kJ·mol-
1,故C正确;正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1,故D错误。
考点:
本题考查活化能。
8.【雅安中学2014-2015学年下学期初考】一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的
下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是（
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥
【答案】
B
考点:
影响反应速率的因素。
9.【宿迁市2014-2015学年下学期学业水平考试】将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应:
N2+3H3
下列关于该反应的说法中正确的是（
A.增大压强,反应速率减小B.最终可生成0.2molNH3
C.升髙温度,反应速率增大D.当V正（N2:
V正（H2=1:
3时,一定达化学平衡状态
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.增大压强,正逆反应速率都增大,错误;B.对于可逆反应,反应物不能彻底转化成生成物,最终生成的NH3小于0.2mol,错误;C.升髙温度,反应速率增大,正确;D.当V正（N2:
V正（H2=1:
3时,没有指明正逆反应速率,化学反应没有达到平衡状态,错误;选C。
考点:
考查影响化学反应速率的因素。
10.【肇庆市中小学教学质量评估2014—2015学年上学期期末考】对于反应2SO2（g+O2（g⇌2SO3（g能增大逆反应速率的措施是（
A.增大O2的量B.移去部分SO3C.增大容器容积D.降低体系温度
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、增大O2的量,增大反应物的浓度,平衡向正方向进行,生成物的浓度增大,逆反应速率增大,A正确;B、移去部分SO3,反应物的浓度不变,生成物的浓度减小,正反应速率减小,B错误;C、增大容器容积,减小了体系的压强,压强减小,正逆反应速率都减小,C错误;D、降低体系的温度,正逆反应速率都减小,D错误;答案选A。
考点:
考查影响化学反应速率的因素。
学科网
11.【广州市五校2014—2015学年上学期期末考】500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应,不会使反应速率加快的是（
A.升高温度
B.将500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HCl
C.用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HCl
D.用锌粉代替锌粒
【答案】
B
考点:
本题考查化学反应速率。
12.【广雅、执信、二中、六中四校2014—2015学年上学期期末考】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下
列措施不能
..使氢气生成速率加大的是（
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、铁和硫酸反应加热可以加快反应速率,不选A;B、浓硫酸和铁常温下钝化,不反应生成氢气,选B;C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁和铜和硫酸构成原电池,反应速率加快,不选C;D、铁片改用铁粉,固体的接触面积增大,速率加快,不选D。
考点:
影响反应速率的因素。
13.【娄底市2014—2015学年上学期期末考】对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（
A.升高体系的温度B.增加体系的压强
C.增大C的物质的量D.增加A的物质的量
【答案】
A
考点:
考查影响反应速率的因素学科网
14.【湛江市2014-2015学年上学期期末考】下列四支试管中,过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（
【答案】C
【解析】
试题分析:
影响化学反应速率的外界因素有反应物的浓度、反应温度、催化剂等,综合四个选项可知C有加入催化剂且反应温度较高过氧化氢的浓度较大,故反应速率量大,答案选C。
考点:
考查影响化学反应速率的外界因素。
15.【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】决定化学反应速率的根本因素是（
A.温度和压强B.反应物的浓度C.反应物的性质D.催化剂
【答案】C
【解析】
试题分析:
化学反应速率的决定因素是物质的性质,温度、压强、反应物的浓度、催化剂只是外界条件,可以影响化学反应速率但不起决定作用。
考点:
化学反应速率的影响因素。
16.【江苏省南通中学2014-2015学年上学期期末考】下列反应中,开始时放出氢气的速率最大的是（
【解析】
试题分析:
产生氢气的速率的大小受固体的接触面积和溶液的浓度和温度影响,固体锌是粉末,硫酸浓度大,温度高的反应最快,所以选C。
考点:
影响速率的因素。
17.【淮南市2014-2015学年上学期期末考】下列说法错误的是（
A.升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小
B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C.对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率
【答案】、A
考点:
考查影响化学反应速率的因素。
18.【衡阳市八中2014年第一学期六科联赛】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同,通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的硫酸,将产生
的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL
（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL,在该温度下下列
说法不.正确的是（
A.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g·s-1
B.忽略锥形瓶溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率0.01mol·（L·s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内反应的速率0.01mol·（L·s-1
D.用H2表示10s内该反应的速率为0.004mol·（L·s-1
【答案】
C
考点:
考查化学反应速率的计算。
19.【延边第二中学2014~2015学年度第一学期期中】2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是（
A.催化剂只改变反应的正反应速率
B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C.催化剂能够改变反应的反应热
D.催化剂不能改变反应物的转化率
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、催化剂同时提高正逆反应的速率,错误;B、催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率,错误;C、催化剂能够降低反应的活化能,不能改变反应的反应热,错误;D、催化剂同等程度的改变正逆反应的速率,所以对平衡无影响,所以不能改变转化率,正确,答案选D。
考点:
考查对催化剂的认识
20.【辽宁师范大学附属中学2014-2015学年10月月考】下列说法不正确的是（
A.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.加入反应物,活化分子百分数增大.化学反应速率增大
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
【答案】
C
考点:
有效碰撞、化学反应的本质学科网
21甘肃省庆阳一中2014-2015学年度期中】在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A.①②③B.①②③⑤C.②⑤D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】
试题解析:
增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,移去生成物,浓度降低,活化分子数目减小。
考点:
外界条件对反应速率的影响
22.【甘肃省肃南县第一中学2014年10月月考】C+CO
2
2CO（正反应吸热,反应速率为v1:
N2+
3H22NH3（正反应放热,反应速率为v2。
对于上述反应,当温度降低时,v1和v2的变化情况是（
A.同时增大B.同时减小C.v1增加,v2减小D.v1减小,v2增大
【答案】B
【解析】
试题解析:
当温度降低时,活化分子的百分数减小,则反应速率减小,所以降温时,无论是吸热反应还是放热反应,反应速率都减小。
考点:
化学反应素的影响因素
23.【东莞市第七高级中学2014—2015学年度第一学期第一次月考】下列各组溶液,同时开始反应,出现
浑浊最早的是（
A.20℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合B.20℃时50mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与50mL0.1mol·L-1硫酸混合C.10℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合D.10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合【答案】
B
考点:
化学反应速率的影响因素学科网
24.【肇庆市第四中学2014-2015年度第一学期第一次月考】参照反应Br+H2
HBr+H的能量对反应
历程的示意图（如右图,下列叙述中正确的（
A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应
C.加入催化剂,活化能改变引起反应热也改变D.加入催化剂,正反应速率增大、逆反应速率减小【答案】B【解析】
试题分析:
A、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,因此反应是吸热反应,A错误;B、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,因此反应是吸热反应,B正确;C、催化剂能改变活化能,但不能改变反应热,C错误;D、催化剂能同等程度改变正逆反应速率,D错误,答案选B。
考点:
考查反应热、外界条件对反应热和反应速率的影响
反应历程
25.【洛阳八中2014-2015学年第一学期第一次月考】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。
取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。
足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。
①请在上图的方框中画出上述反应的速率（mL/min与时间（min,的定性关系曲线。
②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:
____________________________________________。
【答案】①②镁和盐酸反应是放热反应,随着反应的进行,体系温度升高,反应速率增大,4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小
②该反应是放热反应,随着反应的进行,放出的热量越多,溶液的温度越高,反应速率越大;随着反应
的进行,溶液中氢离子的浓度逐渐减小,浓度越小,反应速率越小.答案为:
镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大;4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小。
考点:
考查化学反应速率图像。
26.【兰州一中2014-2015学年高二上学期期中考试】（12分教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化:
（1写出草酸溶于水的电离方程式:
。
（2该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是:
①②
（填:
>、<、=。
（3若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下,则在2min末,c（MnO4-=
。
（4除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
12
（5小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①该反应放热,②。
【答案】（12分（1H2C2O
4
H++HC2O4—,HC2O4—H++C2O42—（第二步可以不写（2分（2浓度（2分﹤（2分（30.0052（2分
（4KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分
（5产物Mn2+（或MnSO4是反应的催化剂（2分
考点:
本题考查电离方程式的书写、影响化学反应速率的因素、化学实验方案的评价、化学计算。
27.【邯郸市2014-2015学年上学期期末考】（8分在体积不变的密闭容器里,通入xmolH2（g和ymolI2（g,发生反应:
H2（g+I2（g2HI（g△H<0
改变下列条件后,反应速率将如何改变?
（填“增大”“减小”或“不变”
（1升高温度;（2加入催化剂;
（3充入更多的H2;（4容器容积不变,通入氖气。
【答案】（8分（1增大;（2增大（3增大;（4不变
【解析】
试题分析:
（1升高温度,增大活化分子的百分数,反应速率增大;
（2加入催化剂,可以降低反应的活化能,活化分子的百分数增大,反应速率增大;
（3充入更多的H2,则反应物的浓度增大,反应速率增大;
（4容器容积不变,通入氖气,虽然容器的压强增大,但反应体系中各物质的浓度不变,所以反应速率不变。
考点:
考查条件对反应速率的影响
28.【肇庆市中小学教学质量评估2014—2015学年上学期期末考】（7分污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4,可用于洗涤有霉斑的衣物。
某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。
实验仪器
I.实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
II.实验设计
（1【方案一】测量气体产物:
在相同温度
....下,利用右图装置,测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响。
右图方框中应选择
器组装量气装置,限选以下仪器:
①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表。
（2【方案二】观察反应现象:
在其它相同条件
....下,
测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后,溶液褪色所需的时间。
拟定实验数据:
表中①、②处的数据分别是、。
III.讨论与交流
（3小组同学在处理一系列的实验数据时,发现速率（v-时间（t曲线如下图所示。
他们认为:
0~t时间内,速率变快的可能原因是______________________________。
（4实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。
KMnO4溶液置于（填仪器名称中,判断到达滴定终点的现象是。
若滴开始时,滴定管中有气泡,滴定结束时气泡消失,则测定结果（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。
【答案】（1③⑤⑥或①②④⑤⑥
（见右图
（2①5.0②25
（3生成的Mn2+起催化作用
（4酸式滴定管溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色偏高
考点：
考查探究影响化学反应速率的因素。
学科网29.【海南中学2014-2015学年上学期期末】（9分）实验题
（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：
、
（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。
请配平：
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：
（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢。
对于下列反应：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O通常测定在一定条件下单位时间内出现进行的快慢。
为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：
（明显）现象来比较该反应，。
【答案】
（1）整个反应容器必须保温（或尽可能减少热量的损失），（1分）准确测定出反应前后的温差等（1分）
（2）2、5、6=2、10、8（2分），Mn2+的自催化作用（2分）（3）产生的浑浊，升温、增大反应物的浓度（各1分，共3分）考点：
中和热的测定、氧化还原反应的配平、化学反应速率的影响因素。
学科网30．【忻州一中2014-2015学年上学期期末】（18分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的＋＋同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答下列问题：
（1）定性分析：
图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2（SO43溶液更合理，其理由是_____________。
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：
关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看，实验中需要测量的数据是_____________。
气体的体积和时间的关系（3）加入0.1molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出如图所示。
写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。
②A、B、C、D各点反应速率由大到小的顺序为__________。
③反应速率由D到A逐渐变化的原因是：
随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，（填“增大”或“减小”）反应速率逐渐_________。
（填“加快”或“减慢”）④计算H2O2的
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