专题22影响化学反应速率的因素学年.docx

1、专题22影响化学反应速率的因素学年第二章 化学反应速率和化学平衡2-2 影响化学反应速率的因素1. 【泰安市 2014-2015学年上学期期末】 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E 1表示正反应的 活化能, E 2表示逆反应的活化能 。下列有关叙述正确的是( A .该反应为放热反应B .催化剂能改变反应的焓变C .催化剂能降低反应的活化能D .逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】 、 C【解析】试题分析:A 、反应物的总能量大于生成物的总能量,说明此反应是吸热反应,错误; B 、只要是始态和终 态不变,焓变不变,错误; C 、催化剂降低了活化分子的活化能,增加了有效碰撞的几率,

2、加快反应速 率,正确; D 、图像分析正反应的活化能 E1大于逆反应的活化能 E2,错误。考点:考查热效应、催化剂对活化能影响等相关知识。2. 【海南中学 2014-2015学年上学期期末】 改变下列条件,可以改变反应活化能的是(A 、温度 B 、催化剂 C 、反应物浓度 D 、压强【答案】 B考点:有效碰撞理论。3. 【邢台市 2014-2015学年上学期期末】 CO(g + H2O(g = H2(g + CO2(g H 、=。(3若实验在 2 min末收集了 4.48 mL CO2(标准状况下 ,则在 2 min末, c (MnO4- =。(4除通过测定一定时间内 CO 2的体积来比较反应

3、速率,本实验还可通过测定 来比较化学反 应速率。12(5小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示,其中 t 1t 2时间内速率变快的主要原因可能是:该反应放热, 。【答案】 (12分 (1 H 2C 2O 4H + + HC2O 4 , HC 2O 4 H + + C2O 42 (第二步可以不写 (2分 (2浓度(2分 (2分 (3 0.0052(2分(4 KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(2分(5产物 Mn 2+(或 MnSO 4是反应的催化剂(2分 考点:本题考查电离方程式的书写、影响化学反应速率的因素、化学实验方案的评价、化学计算。27. 【 邯郸市 2014

4、-2015学年上学期期末考】 (8分 在体积不变的密闭容器里, 通入 x mol H2(g 和 y mol I2(g , 发生反应:H 2(g+I2(g 2HI(g H0改变下列条件后,反应速率将如何改变 ? (填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” (1升高温度 ; (2加入催化剂 ;(3充入更多的 H 2; (4容器容积不变,通入氖气 。【答案】 (8分 (1增大; (2增大(3增大; (4不变【解析】试题分析:(1升高温度,增大活化分子的百分数,反应速率增大;(2加入催化剂,可以降低反应的活化能,活化分子的百分数增大,反应速率增大;(3充入更多的 H 2,则反应物的浓度增大,反应

5、速率增大;(4容器容积不变,通入氖气,虽然容器的压强增大,但反 应体系中各物质的浓度不变,所以反应速 率不变。考点:考查条件对反应速率的影响28. 【肇庆市中小学教学质量评估 2014 2015学年上学期期末考】 (7分污鸡净的主要成分是 KMnO 4和 H 2C 2O 4,可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究 H 2C 2O 4浓度对反应速率的影响。实验仪器I .实验原理 2KMnO 4+5H2C 2O 4+3H2SO 4=K 2SO 4+2MnSO4+10CO2+8H2O 。II .实验设计(1 【 方案一 】 测量气体产物:在相同温度. 下,利用右图装置,测定不同浓度 H 2C 2O

6、 4溶液与 KMnO 4反应产生相同体积 CO 2所需的时间 (忽略 CO 2溶解性的影响 。右图方框中应选择器组装量气装置,限选以下仪器: 广口瓶、双孔塞、水槽、橡胶管、导管、量筒、秒表。(2 【 方案二 】 观察反应现象:在其它相同条件. 下,测定不同浓度 H 2C 2O 4溶液与等体积等浓度 KMnO 4溶液混合后,溶液褪色所需的时间。拟定实验数据: 表中、处的数据分别是 、 。III .讨论与交流(3小组同学在处理一系列的实验数据时,发现速率(v -时间(t 曲线如下图所示。他们认为:0t 时间内,速率变快的可能原因是 _。 (4实验室常用 KMnO 4标准溶液滴定某浓度草酸。 KMn

7、O 4溶液置于 (填仪器名称中,判断到 达滴定终点的现象是 。若滴开始时,滴定管中有气泡,滴定结束时气泡消失,则测定 结果 (填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 、 “ 无影响 ” 。 【答案】 (1或 (见右图(2 5.0 25(3生成的 Mn 2+起催化作用(4酸式滴定管 溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色 偏高 考点：考查探究影响化学反应速率的因素。学科网 29.【海南中学 2014-2015 学年上学期期末】 （9 分）实验题 （1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个 重要措施是： 、 （2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生

8、如下反应。请配平： 该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是： （ 3 ）人们常常 根据反应的特征 现象来判断反 应进行的 快慢。对于下 列反应： Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4+S+SO2+H2O 通常测定在一定条件下单位时间内出现 进行的快慢。为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有： （明显） 现象来比较该反应 ， 。 【答案】 （1） 整个反应容器必须保温 （或尽可能减少热量的损失） ， （1 分） 准确测定出反应前 后的温差等 （1 分） （2） 2、5、6 = 2、10、8 （2 分） ，Mn2+的自催化作用（2 分） （3）产生的浑浊，升温、

9、增 大反应物的浓度 （各 1 分，共 3 分） 考点：中和热的测定、氧化还原反应的配平、化学反应速率的影响因素。学科网 30 【忻州一中 2014-2015 学年上学期期末】 （18 分）H2O2 作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧 化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组的 同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题： （1）定性分析：图甲可通过观察 _，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 溶液改为 Fe2(SO43 溶液更合理，其理由是_ 。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气

10、体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。 图中仪器 A 的名称为_，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活 塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看 ，实验中需要测量的数据是_。 气体的体积和时间的关系 （3）加入 0.1 mol MnO2 粉末于 50 mL H2O2 溶液中，在标准状况下放出 如图所示。写出 H2O2 在 MnO2 作用下发生反应的化学方程式_。 A、B、C、D 各点反应速率由大到小的顺序为_。 反应速率由 D 到 A 逐渐变化的原因是： 随着反应的进行， 反应物浓度逐渐_， （填 “增大” 或“减小”）反应速率逐渐_。 （填 “加快”或“减慢”） 计算 H2O2 的