潮阳一中月考高三化学模拟题.docx

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潮阳一中月考高三化学模拟题

潮阳一中2005年4月月考化学模拟题

第Ⅰ卷（选择题共68分）

一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。

绿色奥运是指（）

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2．“纳米材料”（1nm=10-9m）是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是（）

①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④所得液体可以全部透过滤纸

A．①②B．②③C．①④D．③④

3．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数（NA）无关的组合是：

①相对原子质量（Mr）②摩尔质量（M）③原子半径（r）④键能（E）⑤物质的量（n）⑥化学反应速率（v）⑦气体摩尔体积（Vm）⑧溶解度（S）⑨燃烧热（△H）⑩溶质的质量分数（w）（）

A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩

4．下列叙述正确的是（）

A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应

C．生成阳离子的反应一定是氧化反应

D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示

5．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

6．常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

下列说法中正确的是（）

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化　　

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

7．下列数据是对应物质的熔点

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107

2073

-57

1723

据此做出的下列判断中错误的是（）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

8．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）

A．只能采用①③④B．只能采用②③④

C．能采用②③④⑤D．都可以

二．选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）

A．用50mL8mol·L—1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中

C．向100mL3mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁

D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

10．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

①NaHB==Na++HB－，

②HB－

H＋＋B2－，③HB－＋H2O

H2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c（OH－），则下列说法一定正确的是（）

A．NaHB为强电解质　　　　　B．H2B为强酸

C．H2B为弱电解质　　　　　　D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

11．在常温下，在由水电离出来的c（H+）=10—2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）

A．Ag+、K+、Ba2+、I—B．AlO2—、S2—、PO43—、Na+

C．NH4+、Fe3+、Br—、SO42—D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—

12．下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）

A．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

B．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：

3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O

D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O

13．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）

A．Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡

D．溶液中Ca2+的数目、Ca（OH）2的溶解平衡

14．根据等电子原理：

由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组微粒结构不相似的是（）

A．CO和N2B．O3和NO-

C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

15．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。

若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）

A．

×100%B．

×100%

C．

×100%D．

×100%

16．已知：

（l）

＝H2O（g）；△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·

（3）

＝H2O（l）；△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

17．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）

A．一定呈酸性B．可能呈碱性

C．可能呈中性D．一定呈中性

18．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（）

A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL

19．反应2NO2

N2O4（正反应放热），把充入一密闭容器中，一定条件下平衡后，若单独改变下列条件，能使平衡混合气体平均相对分子质量增加的是（）

A、通入NO2B、升温C、通入N2O4D、通入N2

第Ⅱ卷（选择题共82分）

三．（本题包括2小题，共20分）

20．（5分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。

在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属

电子流动方向

电压（V）

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

–0.15

C

C→Cu

+1.35

D

D→Cu

+0.30

已知：

构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：

（1）（填字母，下同）金属可能是最强的还原剂；金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是（填字母）金属。

其对应的原电池的电极反应式为：

负极，正极。

21．（15分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如下：

该实验的主要步骤如下：

1配制浓度均为1.00mol/L的盐酸和醋酸溶液；

2用　　　量取10.00mL1.00mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中

3分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为　　　；

4在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检验装置的气密性；

5将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录　　　；

6反应结束后待温度恢复至室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前应　　　　　，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述④检验该装置气密性的操作与观察方法　　　　　　　　　。

（2）本实验中应用　　　　（填序号）的量筒。

A．100mLB．200mLC．500mL

（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

Vm=　　　。

（4）简述速率不等的原因：

　　　　　　；铜丝不与酸接触的原因是：

　　　　　。

四．（本题包括2小题，共22分）

22．（12分）

（Ⅰ）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是。

若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：

（1）F—能还原Fe3+，使之转化为Fe2+，

（2）F—能与Fe3+结合成难电离的物质，

（3）F—能与SCN—反应，消耗了加入溶液中的SCN—。

对以上三种解释，你认为错误的是，理由是。

（Ⅱ）工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使其成为Fe2+、Co2+、Ni2+离子，再Fe2+把氧化成Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Co2+、Ni2+分离的目的。

生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化，使用的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应式部分如下（A为还原剂）：

NaClO＋A＋B=NaCl＋C＋H2O

NaClO3＋A＋B=NaCl＋C＋H2O

（1）完成上述方程式：

　　　　　　　　,

（2）实际生产上采用来氧化比较合算的理由是：

23．（10分）2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。

请回答下列问题：

（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？

（山坡上/低洼处）

（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？

（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？

（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是

（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶