北京一摸化学试题分类汇编元素化合物及化学原理Word下载.docx
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（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
（4）③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。
（1）氧化还原法…（2分）注：
常用方法还有：
中和法、沉淀法等
（2）ClO-+H2O
HClO+OH-……（3分）
（3）CN-+ClO-===CNO-+Cl-…（3分）
（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O……（3分）
（5）待检水样中还有Cu2+（1分）Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓（1分）
Cu（OH）2（s）+S2-（aq）===CuS（s）+2OH-（aq）（1分，未标状态给分，或Cu（OH）2
Cu2++2OH-；
Cu2++S2-===CuS↓给分）CuS比Cu（OH）2更难溶（1分，或溶解度更小）……………（共4分）
（2011.04.07西城一摸）25．（14分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。
（2）工业合成XQ3是放热反应。
下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。
a．升高温度b．加入催化剂
c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a极的电极反应式是。
（5）已知：
W（s）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－283.0kJ/mol
24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产
物的物质的量之比是。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。
不少考生对温室气体甲烷陌生，把温室气体当成二氧化碳，解题受阻，浪费了不少时间；
电池反应、盖斯定理计算不熟悉，不能够快速作答。
有待反复练习，高考再次出现的可能性较大的。
（2011.04.07西城一摸）26．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·
Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：
①NaFeO2遇水强烈水解。
②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
（2011.04.08东城一摸）28.（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将
转化为Cr（OH）3沉淀除去。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2＋
7.0
9.0
Fe3＋
1.9
3.2
Cr3＋
6.0
8.0
（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是
+
+5H+=2Cr3++
+4H2O。
根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、
证明Cr3+沉淀完全的方法是。
（2）工业可用电解法来处理含
废水。
实验室利用如图模拟处理含
的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的
反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
用电解法处理该溶液中0.01mol
时，至少得到沉淀的质量是g。
28.
（1）①Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
②Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓、H++OH-=H2O。
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。
（2）
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。
8.48（0.02×
103+0.06×
107）（14分，每空2分）
（2011.04.08石景山一摸）25．（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
CO+H2O（g）
CO2+H2。
t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·
L-1。
该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）。
（2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1300℃（填“>
”、“<
”或“=”）。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×
107
2.45×
105
1.88×
103
（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，
不同温度下NH3产率如图所示。
温度高于900℃时，
NH3产率下降的原因。
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程
式为。
（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·
mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ·
则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；
碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
好题！
注意：
氮氧废气的处理北京十二五规划有明确指标。
这是一道较老的难题！
（2011.04.08石景山一摸）26．（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；
D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为，由物质己电解得到单质D的化学方程式为；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为；
常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至。
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式____，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。
（2011.04朝阳一摸）25．（12分）
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
Ⅰ.
①电石与水反应的化学方程式是。
②残渣中主要成分是Ca（OH）2和。
Ⅱ.将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2,得到Ca（ClO3）2与CaCl2物质的量之比为1∶5
的溶液，反应的化学方程式是。
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。
你认为能得到KClO3晶体的原因是。
Ⅳ.将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。
向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。
Ⅰ．①CaC2+2H2O
Ca（OH）2+C2H2↑
②CaCO3
Ⅱ．6Cl2＋6Ca（OH）2==5CaCl2＋Ca（ClO3）2+6H2O
Ⅲ．KClO3的溶解度小
Ⅳ．①CaCO3（s）
Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解
②CaCl2+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl
③NH4Cl
（2011.04朝阳一摸）26．（16分）
为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式。
2KHCO3
K2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）如将CO2与H2以1:
3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v（H2）＝v（H2）＝0.24mol/（L·
min）；
氢气的转化率＝80%；
能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有降低温度（或加压或增大H2的量等）。
（3）如将CO2与H2以1:
4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝―890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（l）ΔH2＝－285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）
CH3OH（g）+2H2O（l）ΔH1＝+318.7kJ/mol。
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度（S）/g
溶度积（Ksp）
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×
10-9
2.6×
（说明：
Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定BaCO3的质量。
（2011.04丰台一摸）25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·
6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。
高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）,制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10,加热至60~70℃,,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为xg/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>
Ca的是（填序号）。
①原子半径②最外层电子数
③金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。
溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。
Sr（OH）2（2分）
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为g/L（计算结果保留整数）。
675（2分）
此题价值不大
（2011.04丰台一摸）26．（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因①S2—+H2O
HS—+OH—（2分）。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2。
（2分）已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H___>
___0（填“>
”“=”或“<
”）。
（2分）
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是。
石灰水（2分）
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（2分）
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
SO32—+8H++6e—=H2S↑+3H2O
④已知：
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=—632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=—1172.4kJ/mol
从一个化学反应说开去……
知识的类比迁移
H2O和CO2相当于H2CO3。
思考：
如果将碳酸换成硫酸、盐酸？
O2是氧化剂。
如果换为其他的氧化剂呢？
例如H2O2、O3
铜是不活泼金属，常温下，跟稀盐酸、稀硫酸不反应。
其它不活泼金属是否有类似的反应？
前后联系：
例如铜跟硝酸的反应，硝酸既表现酸性，又表现氧化性。
首先铜被氧化为氧化铜、然后氧化铜再跟硝酸反应。
由铜制得硫酸铜的三个方案
1）Cu与浓硫酸反应
2）Cu在空气中灼烧制得CuO，CuO跟稀硫酸反应
3）Cu、稀硫酸与氧气一起反应，简约高效。
制备氯化铜、硝酸铜跟制备硫酸铜有何异同？
【例1】根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式。
我们的这种拓展、挖掘、延伸、思考、变式有没有用？
是否符合新课程理念？
在高考题中的体现……
【例2】（2002上海）
【例3】（2009山东理综，30）（16分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O及CaCO3,步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择。
“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。
a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H2O2d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·
5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
答案：
（1）cd
（2）冷却结晶引流（3）NH3·
H2Ob
（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式
【例4】31、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：
把单质铜放入稀硫酸中加热通氧气，发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2
2CuS04+2H20。
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上____（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在____上，不能直接放在桌面上。
a．蒸发皿b．石棉网C．泥三角d．表面皿e．坩埚钳f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的原因可能是_______________。
A．灼烧过程中部分氧化铜被还原B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜D．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
酸溶、加热通氧气、过滤、___________、冷却结晶、______________、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
_________________、______________________。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·
xH2O）中结晶水x值的实验过程中：
称量操作至少进行______次。
（6）若测定结果x值偏高，原因可能是______________。
A．加热过程中有晶体溅出B．胆矾晶体的颗粒较大
C．加热后放在空气中冷却D．胆矾晶体部分风化
（1）CEB因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
（2）AB（3）蒸发过滤（洗涤）
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）4分别是：
①称量坩埚；
②称量加入晶体后的坩埚；
③称量加热冷却后的坩埚；
④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量
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