北京一摸化学试题分类汇编元素化合物及化学原理Word下载.docx

1、（2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（4）中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。（1）氧化还原法 （2分）注：常用方法还有：中和法、沉淀法等（2）ClO- + H2O HClO+OH- （3分）（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl- （3

2、分）（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分）（5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2+2OH- = Cu（OH）2（1分）Cu（OH）2（s）+S2-（aq）= CuS（s）+2OH-（aq）（1分，未标状态给分，或Cu（OH）2Cu2+2OH-；Cu2+S2-=CuS给分） CuS比Cu（OH）2更难溶（1分，或溶解度更小）（共4分）（2011.04.07西城一摸）25（14分） Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污

3、染物，Y和Z能形成原子个数比为11和12的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是 ，Z2Y的电子式是 。（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a升高温度 b加入催化剂 c将XQ3及时分离出去 d增大反应体系的压强（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是 。（5）已知：W（s）+ Y2 （g）= WY2（g） H=393.5 kJ/molWY（g）+ Y2 （g）

4、= WY2（g） H=283.0 kJ/mol24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产 物的物质的量之比是 。 （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。不少考生对温室气体甲烷陌生，把温室气体当成二氧化碳，解题受阻，浪费了不少时间；电池反应、盖斯定理计算不熟悉，不能够快速作答。有待反复练习，高考再次出现的可能性较大的。（2011.04.07西城一摸）26（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。

5、 Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。（2011.04.08东城一摸）28.（14分）

6、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr（OH）3沉淀除去。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2（SO4）324H2O，用离子方程式表示其反应原理是 。反应池中发生主要反应的离子方程式是+5H+=2Cr3+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、证明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe

7、2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是 g。28.（1）Al3+ +3H2O= Al（OH）3（胶体）+3H+ 或Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+ Cr3+ 3OH- =Cr（OH）3、H+ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3+沉淀完全。（2）+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的

8、碱性增强。 8.48 （0.02103+0.06107）（14分，每空2分）（2011.04.08石景山一摸）25（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K= 1 （填计算结果）。 （2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H”、“Ca的是 （填序号）。 原子半径 最外层电子数 金属性 最高价氧化物对应的水化物的碱性（3）写出步骤中加入盐酸时发

9、生反应的离子方程式：SrCO3+2H+=Sr2+H2O+CO2（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。 溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（5）步骤中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O （2分）（6）步骤中调节pH至810,最好选用的试剂为 。Sr（OH）2（2分）（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶

10、液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。675（2分）此题价值不大（2011.04丰台一摸）26（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 S2+ H2O HS + OH （2分）。 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:2 。 （2分）已知1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s） + 4H2（g） Na2S（s） + 4H2O（g） ，已知该反应的平衡常数K1

11、000K1400，则该反应的H_ _0（填“”“=”或“”）。 （2分）（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法： 中和含酸废水工业常用的试剂x是 。 石灰水 （2分） 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O （2分） 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O 已知：2H2S（g）+O2（g） =

12、2 S（s） +2 H2O（l） H= 632.8 kJ/mol SO2 （g） = S（s） + O2（g） H= +269.8kJ/molH2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 2H2S（g）+3O2（g） = 2SO2 （g） + 2H2O（l） H= 1172.4kJ/mol 从一个化学反应说开去知识的类比迁移H2O和CO2相当于H2CO3。思考：如果将碳酸换成硫酸、盐酸？O2是氧化剂。如果换为其他的氧化剂呢？例如H2O2、O3铜是不活泼金属，常温下，跟稀盐酸、稀硫酸不反应。其它不活泼金属是否有类似的反应？前后联系：例如铜跟硝酸的反应，硝酸既表现酸性，又表现氧化性。首先铜被

13、氧化为氧化铜、然后氧化铜再跟硝酸反应。由铜制得硫酸铜的三个方案1）Cu与浓硫酸反应2）Cu在空气中灼烧制得CuO，CuO跟稀硫酸反应3）Cu、稀硫酸与氧气一起反应，简约高效。制备氯化铜、硝酸铜跟制备硫酸铜有何异同？【例1】 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式 。我们的这种拓展、挖掘、延伸、思考、变式有没有用？是否符合新课程理念？在高考题中的体现【例

14、2】 （2002上海）【例3】 （2009山东理综，30）（16分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ,步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。a.KMnO4 b.（NH4）2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO

15、3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案：（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3H2O b （4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式【例4】 31、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：把单质铜放入稀硫酸中加热通氧气，发生的反应为2Cu+2 H2SO4+O22CuS04+2H20。

16、 （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上_（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。 a蒸发皿 b石棉网 C泥三角d表面皿 e坩埚钳 f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的原因可能是_。 A灼烧过程中部分氧化铜被还原 B灼烧不充分铜未被完全氧化 C氧化铜在加热过程中分解生成铜 D该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_ 、冷却结晶、_、自然干燥。 （4）由粗制氧化铜通过两

17、种途径制取胆矾，与途径I相比，途径有明显的两个优点是：_、_。 （5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_次。 （6）若测定结果x值偏高，原因可能是_ 。 A加热过程中有晶体溅出 B胆矾晶体的颗粒较大 C加热后放在空气中冷却 D胆矾晶体部分风化（1）C E B 因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。（2）A B （3）蒸发 过滤 （洗涤）（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）4 分别是：称量坩埚；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量