C．简单离子半径r（Ga3+）>r（As3-）>r（P3-）
D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域
2．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸
C．用pH试纸测量氯水的pH
D．用装置乙制取无水FeCl3
3．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．工作过程中化学能转化为电能
B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C．电极I上发生反应：
CO-2e-+H2O=CO2+2H+
D．电极II上发生反应：
O2+2H2O+4e-=4OH
4．设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（）
A．常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA
B．A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NA
C．NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNA
D．1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA
5．金属铊（81Tl）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。
铊与铯（55Cs）同周期，下列说法不正确的是
A．原子半径：
Cs>TlB．碱性：
CsOH>Tl（OH）3
C．与水反应的剧烈程度：
Tl>CsD．Tl是第六周期第ⅢA元素
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。
下列说法正确的是
A．原子半径:
W>XB．最简单氢化物的热稳定性:
Y>Z
C．工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D．WO2、YO2、ZO2均为共价化合物
7．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:
3A（g）+2B（g）⇌4C（?
）+2D（?
）,“?
”代表状态不确定。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:
4,则下列说法正确的是
A．增加C,B的平衡转化率不变
B．此时B的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．该反应的化学平衡常数表达式是K=
8．冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。
下列说法错误的是
A．奶油是可产生较高能量的物质B．人造脂肪属于酯类物质
C．植物油中含有碳碳双键D．油脂的水解反应均为皂化反应
9．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。
关于“地沟油”的说法正确的是
A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物
C．密度比水大D．不能发生皂化反应
10．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2
SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是
A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
11．已知热化学方程式：
C（s，石墨）→C（s，金刚石）-3.9kJ。
下列有关说法正确的是
A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多
B．金刚石比石墨稳定
C．等量的金刚石储存的能量比石墨高
D．石墨很容易转化为金刚石
12．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量
99.8%。
为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是
A．观察放入金属Na是否产生气泡
B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红
13．下列离子方程式中正确的是（）
A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
D．铜与浓硝酸反应：
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
14．对石油和煤的分析错误的是
A．都是混合物B．都含有机物
C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同
15．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。
D．1molD318O+（其中D代表
）中含有的中子数为10NA。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：
Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
（1）仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______
（2）实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______（写出一条）
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：
探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：
Fe3++3S2O32-⇌Fe（S2O3）33-（紫黑色）
装置
试剂X
实验现象
Fe2（SO4）3溶液
混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色
（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：
_______
实验Ⅲ：
标定Na2S2O3溶液的浓度
（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：
用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量为294g∙mol-1）0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）反应④的反应类型是______；J中官能团名称是______。
（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是______。
（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产物结构简式为______。
（4）反应⑨的化学方程式为：
其中产物X的结构简式是______。
（5）写出符合下列条件的I的同分异构体______。
①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。
（6）根据流程中的信息，写出以
、CH3OH为有机原料合成
的合成路线。
_______
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）。
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/（kJ/mol）
738
1451
7733
10540
13630
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为________________。
（2）M是________（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为________________g/cm3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。
（5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。
且知三种离子晶体的晶格能数据：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/（kJ/mol）
786
715
3401
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。
19．（6分）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
_______H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___Na2SO4+___CO2↑+__ClO2↑+___H2O
完成下列填空：
（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是______．
（2）该反应每产生0.2molClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4•2H2O）_____g．
（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是______，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为______．
（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与_______相同．（写一种）
（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：
__________．
（6）上述反应产物NaCl中含有______键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_____（写电极名称）产生．
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A.Al是13号元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31，A正确；
B.Al、Ga是同一主族的元素，由于金属性AlAl（OH）3C.电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数不同的元素，离子核外电子层数越多，离子半径越大，Ga3+、P3-离子核外有3个电子层，As3-离子核外有4个电子层，所以离子半径：
r（As3-）>r（P3-）>r（Ga3+），C错误；
D.GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；
故合理选项是C。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；
B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；
C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；
D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
制备无水氯化铁需要在HCl气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。
3．D
【解析】
【分析】
该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，
，则Ⅰ为负极，氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，
，其电池的总反应为
。
【详解】
A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；
B.电池的总反应为
，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；
C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为
，故C正确；
D.氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为：
，故D错误；
故选：
D。
【点睛】
该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。
4．C
【解析】
【详解】
A.1LpH＝3的亚硫酸溶液中，H+的浓度为10-3mol/L，1L溶液中H+数目为0.001NA，故A错误；
B.A1与NaOH溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故B错误；
C.NO2和N2O4，最简比相同，只计算ag NO2中质子数即可，一个N含质子数为7，一个氧质子数为8，所以一个NO2分子含质子数为7+2×8=23，agNO2中质子数为
NAmol-1=0.5aNA，故C正确；
D.1mo1KHCO3晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA，故D错误；
答案是C。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
铯（55Cs）位于第六周期第ⅠA族，铊与铯（55Cs）同周期，可知铊（81Tl）位于第六周期第ⅢA族，金属性：
Cs>Tl。
A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：
Cs>Tl，A项正确；
B.金属性：
Cs>Tl，则碱性：
CsOH>Tl（OH）3，B项正确；
C.金属性：
Cs>Tl，则与水反应的剧烈程度：
Cs>Tl，C项错误；
D.Tl是第六周期第ⅢA元素，D项正确；
答案选C。
【点睛】
本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个（除第一层外），次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。
6．D
【解析】
【分析】
W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3，W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W，则X为Al；Y主族序数大于W，则Y为S或Cl，若Y为Cl，则Z不可能是短周期主族元素，所有Y为S，Z为Cl。
【详解】
A．电子层数越多，半径越大，所以原子半径WB．非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SC．XZ3为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCl3冶炼Al单质，故C错误；
D．WO2、YO2、ZO2分别为NO2，SO2、ClO2，均只含共价键，为共价化合物，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼Al单质一般电解熔融状态下的Al2O3。
7．A
【解析】
【分析】
由题意可知反应的前后压强之比为5：
4，说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段式：
由于（4+2）：
（2.8+1.2+1.6）=15：
14≠5：
4，（4+2）：
（2.8+1.2+0.8）=5：
4，所以C物不是气体，D物为气体。
【详解】
A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的平衡转化率不变，故A正确；
B.B的平衡转化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B错误；
C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；
D.由于生成物C为非气体，其浓度为1，所以该反应的化学平衡常数表达式K=
，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。
8．D
【解析】
【详解】
A．奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；
B．人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；
C．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故C正确；
D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；
故选D。
9．B
【解析】
【详解】
A．“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A错误；
B．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；
C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；
D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。
10．A
【解析】
【详解】
A．SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；
B．根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确；
C．冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确；
D．在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；
故答案为A。
11．C
【解析】
【详解】
A．石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；
B．石墨能量低，石墨稳定，故B错误；
C．由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；
D．石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；
故答案为C。
12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；
B．滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；
C．J甲醇能被高锰酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；
D．乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；
故选：
C。
13．A
【解析】
【详解】
A、向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正确；
B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子反应为：
2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正确；
C、AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为：
A13++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C不正确；
D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正确；
故选A。
【点睛】
离子反应方程式的正误判断：
（1）、是否符合客观事实；
（2）、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。
如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；
（3）、电荷守恒。
14．D
【解析】
【详解】
A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；
B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；
C.石油裂化是将碳原子数多的烷烃断裂成碳原子数少的烃，由于烷烃的断裂，会得到烷烃和烯烃，所以裂化后得到的产物中含有烯烃；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，故C正确；
D.石油裂化是将碳原子数多的烷烃断裂成碳原子数少的烃，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不同，故D错误；
题目要求选择错误的，故选D。
【点睛】
石油分馏就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做馏分，主要是饱和烃。
石油裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，是不饱和烃。
15．B
【解析】
【详解】
A．氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；
B．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，B正确；
C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；
D．D318O+中含13个中子，故1molD318O+中含13NA个中子，D错误；
答案选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．分液漏斗蒸馏烧瓶
硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若SO2过量，溶液显酸性．产物会发生分解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀开始生成Fe（S2O3）33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大，导致Fe3++3S2O32-⇌Fe（S2O3）33-（紫黑色）平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600
【解析】
【分析】
【详解】
（1）a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸馏烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，所以方程式为：
；c中是制备硫代硫酸钠的反应，SO2由装置b提供，所以c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
（2）从反应速率影响因素分析，控制SO2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；
（3）题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：
SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；
（4）检验Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：
开始阶段，生成
的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；
（5）间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：
①
；②
；反应①I-被氧化成I2
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