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1、广东省名校高考化学联考试题2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）11875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是AlPGaAsAGa的原子序数为31B碱性：Al(OH)3 r(As3-)r(P3-)DGaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域2下列实验操作能达到实验目的的是A用装置甲验证NH3极易溶于水B用50mL量筒量取10molL-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1molL-1稀硫酸C用pH试纸测量氯水的pHD

2、用装置乙制取无水FeCl33可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A工作过程中化学能转化为电能B工作一段时间后溶液的pH几乎不变C电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH4设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）A常温下1LpH3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NABA1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NACNO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNAD1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA5金属铊(81

3、Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是A原子半径：CsTl B碱性：CsOHTl(OH)3C与水反应的剧烈程度：Tl Cs DTl是第六周期第A元素6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。 下列说法正确的是A原子半径:WX B最简单氢化物的热稳定性:YZC工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质 DWO2、YO2、ZO2均为共价化合物7某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)4

4、C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A增加C,B的平衡转化率不变B此时B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D该反应的化学平衡常数表达式是K=8冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是A奶油是可产生较高能量的物质 B人造脂肪属于酯类物质C植物油中含有碳碳双键 D油脂的水解反应均为皂化反应9 “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A属于烃类 B由不同酯组成的混合物C密度比水大 D不能发生皂化反

5、应10锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5，沸点364.5，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是A装置的主要作用是吸收挥发的I2BSnI4可溶于CCl4中C装置中a为冷凝水进水口D加入碎瓷片的目的是防止暴沸11已知热化学方程式：C(s，石墨) C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是A石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B金刚石比石墨稳定C等量的金刚石储存的能量比石墨高D石墨很容易转化为金刚石12甲醇低压羰基合成法（CH3OH+COCH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量99

6、.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A观察放入金属Na是否产生气泡B观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红13下列离子方程式中正确的是（ ）A向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O14对石油和煤的分析错误的是A都

7、是混合物 B都含有机物C石油裂化和煤干馏得到不同的产品 D石油分馏和煤干馏原理相同15NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。B32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。C物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NA。D1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮

8、肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_，仪器b的名称是_。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_。c中试剂为_(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_实验：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料：Fe3+3S2O32-Fe

9、(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+

10、14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_molL-1三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：回答下列问题：（1）反应的反应类型是_；J中官能团名称是_。（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是_。（3）根据流程中的信息，在反应的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产

11、物结构简式为_。（4）反应的化学方程式为：其中产物X的结构简式是_。（5）写出符合下列条件的I的同分异构体_。能发生银镜反应，但不能发生水解反应；苯环上一氯取代物只有一种；核磁共振氢谱有4组峰。（6）根据流程中的信息，写出以、CH3OH为有机原料合成的合成路线。_四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：I1I2I3I4I5电离能/(kJ/mol)73814517733105401

12、3630请回答下列问题：(1)Ti的基态原子外围电子排布式为_。(2)M是_(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_g/cm3 (NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有_个。(5)科学家通过X-射线探明KCl

13、、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ/mol)7867153401KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。19（6分）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理一种制备方法为：_H2C2O4+_NaClO3+_H2SO4_Na2SO4+_CO2+_ClO2+_H2O完成下列填空：（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是_（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O42H2O）_g（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是_，其中原子半径

14、最大的元素最外层电子云形状为_（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与_相同（写一种）（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_（6）上述反应产物NaCl中含有_键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_（写电极名称）产生参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1C【解析】【详解】A. Al是13号元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31，A正确；B. Al、Ga是同一主族的元素，由于金属性AlGa，元

15、素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以碱性：Al(OH)3 r(P3-)r(Ga3+)，C错误；D. GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；故合理选项是C。2A【解析】【分析】【详解】A. 将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；B. 稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；C. 氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；D. 氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而

16、不是氯化铁，故D错误；故答案为A。【点睛】制备无水氯化铁需要在HCl气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。3D【解析】【分析】该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，则为负极，氧气在正极上得电子，为正极，其电池的总反应为。【详解】A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；B. 电池的总反应为，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；C. 由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为，故C正确；D. 氧气在正极上得电子，为正极，酸性环境中电极反应式为：，故D错误；故选：D。【点睛】该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端

17、为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。4C【解析】【详解】A. 1LpH3的亚硫酸溶液中，H+的浓度为10-3mol/L，1L溶液中H+数目为0.001 NA，故A错误；B. A1与NaOH溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故B错误；C. NO2和N2O4，最简比相同，只计算agNO2中质子数即可，一个N含质子数为7，一个氧质子数为8，所以一个NO2分子含质子数为7+28=23，agNO2中质子数为 NAmol-1= 0.5aNA，故C正确；D. 1mo1KHCO3晶体

18、中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA，故D错误；答案是C。5C【解析】【分析】【详解】铯(55Cs)位于第六周期第A族，铊与铯(55Cs)同周期，可知铊(81Tl)位于第六周期第A族，金属性：CsTl。A. 元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：CsTl，A项正确；B. 金属性：CsTl，则碱性：CsOHTl(OH)3，B项正确；C. 金属性：CsTl，则与水反应的剧烈程度：CsTl ，C项错误；D. Tl是第六周期第A元素，D项正确；答案选C。【点睛】本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个(

19、除第一层外)，次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。6D【解析】【分析】W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3，W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W，则X为Al；Y主族序数大于W，则Y为S或Cl，若Y为Cl，则Z不可能是短周期主族元素，所有Y为S，Z为Cl。【详解】A电子层数越多，半径越大，所以原子半径WX，故A错误；B非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SCl，所以简单氢化物的热稳定性YZ，故B错误；CXZ3为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCl3冶炼Al单质，故C错误；DWO

20、2、YO2、ZO2分别为NO2，SO2、ClO2，均只含共价键，为共价化合物，故D正确；故答案为D。【点睛】AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼Al单质一般电解熔融状态下的Al2O3。7A【解析】【分析】由题意可知反应的前后压强之比为 5：4，说明反应正向是体积减小的反应，即C、D 物质中只有一种是气体，列三段式： 由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：145：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是气体，D物为气体。【详解】A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B 的平衡转化率不变，故

21、A正确；B.B的平衡转化率=0.8mol2mol100%=40%，故B错误；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；D.由于生成物C为非气体，其浓度为1，所以该反应的化学平衡常数表达式K=，故D错误；故答案为A。【点睛】注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。8D【解析】【详解】A奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；B人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；C植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故C正确；D油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化

22、反应，故D错误；故选D。9B【解析】【详解】A“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A错误； B“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；C“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；D皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B。【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。10A【解析】【详解】ASnI4易

23、水解，装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；B根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确；C冷凝水方向是“下进上出”，因此装置中a为冷凝水进水口，故C正确；D在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；故答案为A。11C【解析】【详解】A石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；B石墨能量低，石墨稳定，故B错误；C由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；D石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；故答案

24、为C。12C【解析】【分析】【详解】A均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；B滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；CJ甲醇能被高锰酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；D乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；故选：C。13A【解析】【详解】A、向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2O，故A正确；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子反应为：2Fe2+ +4Br-十3Cl2= 2Fe3+

25、 + 2Br2 + 6Cl-，故B不正确；C、AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为：A13+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，故C不正确；D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+2H2O，故D不正确；故选A。【点睛】离子反应方程式的正误判断：(1)、是否符合客观事实；(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；(3)、电荷守恒。14D【解析】【详解】A. 煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；B. 煤中主要含有碳元素，石油中

26、主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；C. 石油裂化是将碳原子数多的烷烃断裂成碳原子数少的烃，由于烷烃的断裂，会得到烷烃和烯烃，所以裂化后得到的产物中含有烯烃；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，故C正确；D. 石油裂化是将碳原子数多的烷烃断裂成碳原子数少的烃，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不同，故D错误；题目要求选择错误的，故选D。【点睛】石油分馏就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做馏分，主要是饱和烃。石油裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较

27、小、沸点较低的烃的过程，是不饱和烃。15B【解析】【详解】A氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；B32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，B正确；C溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误； DD318O+中含13个中子，故1molD318O+中含13NA个中子，D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16分液漏斗 蒸馏烧瓶 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO2过量，溶液显酸

28、性产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S2O3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe3+与S2O32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600 【解析】【分析】【详解】(1)a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸馏烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，所以方程式为：；c中是制备硫代硫酸钠的反应，SO2由装置b提供，所以c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：；反应I-被氧化成I2