D．d点：
c（SO42－）+c（H+）>c（OH-）+c（NH3∙H2O）
14．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。
下列事实与氢键无关的是（）
A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点
B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3
C．羊毛制品水洗再晒干后变形
D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
15．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中不正确的是
A．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用
B．将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害
C．对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．资料显示：
浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2SO4分子。
某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。
请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是__；A装置中发生反应的化学方程式为___。
（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。
（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。
（4）本实验制备SO2，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。
a．强氧化性b．脱水性c．吸水性d．强酸性
（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。
写出生成白色沉淀的离子方程式：
___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备
和
的流程如图所示：
已知：
水浸后溶液的主要成分为
和
；
的
回答下列问题：
（1）“破碎”的目的为________________________________________________________。
（2）“焙烧”时，应将原料加到________坩埚中（填“陶瓷”或“钢制”），原因是_____________（结合化学方程式解释），Cr单质发生的主要反应的化学方程式为________。
（3）进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为________________。
（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）“沉铬”时，加NaOH调节至pH为________时，铬离子刚好沉淀完全。
（已知：
，离子浓度为10-5mol/L时可认为该离子沉淀完全）
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。
（1）在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行；
①O3=O+O2（慢）②O+O3=2O2（快）
第一步的速率方程为v1=k1c（O3），第二步的速率方程为v2=k2c（O3）·c（O）。
其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。
请用k1、k2组成的代数式表示c（O）=____________。
（2）NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：
已知：
O3（g）+O（g）=2O2（g）ΔH=－143kJ/mol
反应1：
O3（g）+NO（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH1=－200.2kJ/mol。
反应2：
热化学方程式为____________________________。
（3）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入Ca（OH）2悬浊液中，改变
，NOx的去除率如图所示。
已知：
NO与Ca（OH）2不反应；
NOx的去除率=1－
×100%
①
在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：
___________。
②当
大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。
其可能的原因是__________。
（4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）ΔH=－759.8kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随
的变化曲线如图。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________（以上两空均用a、b、c、d表示）。
③若
=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。
19．（6分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ.C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）K1；
Ⅱ.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）K2；
Ⅲ.CaO（s）＋CO2（g）
CaCO3（s）K3；
燃烧炉中涉及的反应为：
Ⅳ.C（s）＋O2（g）=CO2；
Ⅴ.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）。
（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）
CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平衡常数K=____（用K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。
作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：
______。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A．中子数为2的氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为：
H，故A错误；
B．钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：
，故B错误；
C．氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为[
H]一，故C正确；
D．氮气分子的电子式为：
，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：
N≡N，故D错误；
故选C。
2．A
【解析】
【详解】
A．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；
B．无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故B正确；
C．氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确；
答案选A。
3．C
【解析】
试题分析：
A、图像分析判断0～t2时，0～t1逆反应速率大于正反应速率，t1～t2正逆反应速率相同，A错误；B、在t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，C正确；D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。
考点：
考查化学平衡的建立、图像的分析
4．A
【解析】
【详解】
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物．
A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；
B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；
C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；
D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。
答案选A。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：
5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：
5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
52
cmol/L×0.015L0.001mol•L-1×0.015L
所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L-1×0.015L
解得c＝0.0025mol•L-1；
答案选B。
6．D
【解析】
【详解】
A.在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含1molC的金刚石中的共价键为2mol，A错误；
B.金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；
C.C（石墨）
C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；
D.石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。
故选D。
7．D
【解析】
A.n（H2CO3）和n（HCO3-）之和为1mol的NaHCO3溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA，A错误；B.不能确定5g21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键，C错误；D.56g铁是1mol，与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。
点睛：
阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。
与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；
B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶，选项B错误；
C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，选项C错误；
D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。
答案选A。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化铵并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；
B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故B错误；
C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故C错误；
D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确；
答案选D。
10．B
【解析】
【详解】
A．X电极材料为Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；
B．电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；
C．电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；
D．锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2SO4水溶液，故D错误；
故答案为：
B。
11．D
【解析】
【详解】
反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。
碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似；只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，
答案选D。
12．A
【解析】
【详解】
A.正极电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B.电化学腐蚀过程中生成的Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，故B正确；
C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；
D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；
故选A。
13．D
【解析】
【分析】
ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钡和硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导率增加，是一水合氨和硫酸氢铵反应生成硫酸铵，溶液中的离子浓度增大。
【详解】
A.a→e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；
B.b点c（Ba2+）=
=0.1moI.L-1，故正确；
C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有c（NH4+）D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸铵，电荷守恒有①c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42－）+c（OH-），物料守恒有②c（NH4+）+c（NH3∙H2O）=3c（SO42－），②-①可得c（SO42-）+c（H+）=c（OH-）+c（NH3∙H2O），故错误。
故选D。
【点睛】
掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。
14．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点，故A不选；
B．NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3·BF3，与氢键无关，故B选；
C．羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒干后变形，故C不选；
D．CH3COCH3中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选；
故答案为B。
15．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；
B．将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；
C．SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；
答案选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容器气密性良好
打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2B中溶液出现白色沉淀，且不溶解cdHCl
【解析】
【分析】
（1）检验装置气密性可利用内外气压差检验，装置A反生反应：
；
（2）利用N2排尽装置内空气；
（3）如有H2SO4分子则B中有沉淀生成；
（4）制备SO2，利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少SO2在水中的溶解；
（5）SO2与Ba（NO3）2的水溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，可滴加稀盐酸证明。
【详解】
（1）检验装置气密性可利用内外气压差检验具体操作为：
关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容器气密性良好；装置A反生反应：
；故答案为：
关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，则证明容器气密性良好；
；
（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是：
打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2；故答案为：
打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2；
（3）SO2不与B中物质反应，若有H2SO4分子则B中有沉淀生成，则能证明该资料真实、有效的实验现象是：
B中溶液出现白色沉淀，且不溶解；故答案为：
B中溶液出现白色沉淀，且不溶解；
（4）制备SO2，利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少SO2在水中的溶解；故答案选：
cd；
（5）C中沉淀可能为BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鉴别，可用稀盐酸鉴别；C中反应为：
；故答案为：
HCl；
。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．增大反应物的接触面积，提高培烧速率，使焙烧更充分钢制
，腐蚀陶瓷坩埚
重结晶
5.48
【解析】
【分析】
将磷铁（含P、Fe、Cr等）粉碎后和碳酸钠混合并在空气中焙烧，用水溶解过滤除去铁渣，水浸液的主要成分为
和
，将水浸液蒸发浓缩并冷却结晶，过滤后即得到Na3PO4•12H2O的粗产品，滤液用稀硫酸酸化后，继续还原得到Cr3+的溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，即可得到Cr（OH）3沉淀，再经过过滤操作即得产品，据此分析解题。
【详解】
（1）焙烧前先将磷铁粉碎，可增大反应物的接触面积，达到提高培烧速
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