高考备考名校组合卷化学新课标版十四.docx
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高考备考名校组合卷化学新课标版十四
2011高考化学备考名校组合卷系列（新课标版）（十四）
【试题2】2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是（）
A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．化学反应中分子的种类发生了改变
【试题出处】2011·模拟
【答案】C
【解析】由图示可看成该反应为NH3+NH3=H2N-NH2+H2，为此可推断C不正确。
【试题3】已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：
2A+B
C+3D，现将2molA气体与1molB气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198kJ，则下列热化学方程式可能正确的是
A.2A（g）+B（g）
C（g）+3D（g）；
B.C（g）+3D（l）
2A（g）+B（g）；
C.2A（g）+B（g）
C（g）+3D（l）；
D.C（g）+3D（l）
2A（g）+B（g）；
【试题出处】2011·模拟
【答案】D
【解析】恒温恒压条件下，气体物质的量与气体体积成正比。
在恒温恒压条件下，测得反应后气体体积为反应前的一半，说明该正反应是气体体积缩小的反应，则D为固态或液态。
2molA气体与1molB气体转化率小于100%，而选项中热化学方程式表示的是消耗或生成2molA放出或吸热的热量，故A、B、C选项均不正确，只有D可能正确。
【试题4】下列离子方程式书写不正确的是（）
A．氢氧化镁与醋酸反应Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3CCO-+2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
【试题出处】2011·模拟
【答案】D
【解析】D项中的HClO有强氧化性，产物中应为+6价的硫。
【试题5】如下图所示，在密闭容器里，在不同条件下进行的M（g）
N（g）的进程图像。
图中的“虚线”是M，“实线”是N。
已知起始时它们存在n（M）+n（N）=2mol的关系。
下列说法不正确的是
A.如果3个图像横坐标都表示反应进程，则纵坐标可表示M和N物质的量分数
B.图像①、②的交点只表示含量相等，③的重合线表示反应含量相等且达到平衡
C.达到平衡时，M（g）
N（g）反应的平衡常数为③>②>①
C.达到平衡时，c（N）/c（M）的值大小为③>②>①
D.图③达到平衡时，n（M）平=1mol
【试题出处】2011·模拟
【试题6】某同学用镀铜的石墨作阳极，石墨作阴极电解稀硫酸溶液，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）变化；用曲线II表示溶液的pH随时间（t）的变化关系。
下列曲线图合理
【试题出处】2011·模拟
【答案】A
【解析】镀铜石墨表面有一层铜，作阳极，铜会发生氧化反应；当铜溶解完后，石墨电极不反应，实质电解溶液中水。
理论上，可分为以下3个阶段来讨论
（1）阳极表面铜溶解，溶液中氢离子得电子，溶液pH逐渐升高，此时阴极重量无变化；
（2）当溶液中有了一定量的铜离子后，溶液中铜离子得电子，从阴极析出，此时相当于电镀，即阴极重量增加，溶液pH保持不变；（3）当阳极上的铜都溶解后，此时相当于电解水，溶液中水减少，氢离子浓度增大，pH逐渐减小。
【试题7】已知金刚石和石墨的空间结构和下图
金刚石结构图石墨结构图
则下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A.F2和Br２的沸点；
B.材料MgO和CaO的熔点；
C.金属单质的熔点和非金属单质的熔点；
D.金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
【试题出处】2011·模拟
【答案】B
【解析】F2常态下为气体，Br2为液体，沸点：
Br2>F2，A不正确；MgO和CaO都是离子化合物，Ca2＋的半径大于Mg2＋的半径，MgO的离子键强于CaO的离子键，故熔点也是MgO高于CaO，B正确；金属单质和非金属单质的熔点大小比较没有一定的规律，C不正确；金刚石结构图中每个碳原为六个六边形所共用,而石墨结构是片层结构,每个碳只为三个六边形共用,所以,金刚石中每个最小碳环里所含的实际碳原子数比石墨少，D不正确。
【试题8】硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上可以通过下列原理提纯硅：
反应①：
Si（粗）+3HCl（g）
SiHCl3（l）+H2（g）反应②：
SiHCl3（g）+H2（g）
Si（纯）+3HCl（g）假设每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中氯化氢利用率为75%，反应中氢气利用率为80%，测在下一轮次的生产中，需补充投入氯化氢和氢气的体积比为
A．8:
1B．4:
1C．1:
4D．3:
1
【试题出处】2011·模拟
【试题9】某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示，该小组在课外资料中获得以下信息：
浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热量，浓硫酸的硫酸分步电离：
H2SO4
H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，确定开展研究。
甲认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c（H+），若c（H+）=36.8mol·L-1，该溶液的质量分数为98%；
乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测定。
具体设想：
取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量；
丙认为根据中和热通过测定“反应热量”求出浓硫酸的浓度。
设计方案是，取一定量的浓硫酸直接用过量的氢氧化钡溶液中和，测定释放热量，根据
“H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;△H=-57.3kJ/mol”计算浓硫酸的浓度。
丁认为，通过硫酸与金属反应产生气体体积测定浓硫酸质量分数。
实验方案：
利用足量锌粒与一定体积的浓硫酸反应，测定产生气体体积，实验装置如图所示。
（1）乙推测“甲同学方案不可行”的理由是；
（2）乙方案的关键操作有两点：
①确保
完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。
在实验中，洗涤沉淀的操作方法是；设计简单实验检验
是否完全沉淀：
；
（3）丙的方案除装置和操作可能产生误差外，从原理上分析，产生误差途径至少有2条，它们分别是；
（4）丁的方案，从原理上看，不可行。
理由是；从实验装置看，会使测得结果偏低，可能的原因是。
（只答两条）
【试题出处】2011·模拟
【解析】
（1）根据题目信息知，浓硫酸中硫酸只部分电离，且分步电离，不能根据H+浓度逆推浓硫酸的质量分数；
（2）洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌；检验
实验：
包括操作方法、现象和结论；
（3）强酸强碱中和热强调：
稀溶液（热效应不考虑）、产物只生成水和可溶盐，因为浓硫酸溶解过程放热，离子生成沉淀要放热量。
（4）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑每含1molH2SO4的浓硫酸与锌完全反应生成0.5molSO2，每含1molH2SO4的稀硫酸与足量锌反应产生1molH2，由于二氧化硫和氢气的量无法确定，不能根据气体体积计算参加反应的硫酸的物质的量；测气体体积主要抓住：
气体全部排出、减小液体溶解气体。
【试题10】A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出）。
请按要求回答下列问题：
（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_____________________。
（2）若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（III）的化学方程式为__________。
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为____。
【试题出处】2011·模拟
【解析】
（1）A是Cl2，B是FeCl3，C是FeCl2，D是Fe，转化关系为：
（2）A是NH3，B是N2，C是NO，D是O2，各物质的转化关系为：
反应（III）的化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O。
（3）氯碱工业（即电解饱和食盐水）的主要产品是Cl2和NaOH，此处的D是OH-，A是Al3+，B是Al（OH）3，C是AlO2-，各物质的转化关系如下：
反应（III）的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。
【答案】
（1）FeCl3（2分）
（2）4NH3+6NO
5N2+6H2O（2分）
（3）Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓（2分）
【试题11】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。
又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（3）科学研究证明：
化学反应热只与始终态有关，与过程无关。
单质B的燃烧热为akJ/mol。
由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：
；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。
在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。
一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。
下列说法正确的是。
A．达到平衡所需要的时间：
I>IIB．达到平衡后A2C的转化率：
I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：
I>IID．达到平衡后A2的体积分数：
I（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为。
【试题出处】2011·模拟
解析：
依题意，F元素的原子最外层电子数为8×0.75=6，F位于第VIA族，C与F同主族，C为氧，F为硫；B的最外层电子数是内层电子数的2倍，B为碳；短周期中，原子最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝，由原子序数大小知，E的质子数大于8，所以，E为铝。
又因为质子数：
Z（A）+Z（F）+2=Z（C）+Z（D），有Z（D）-Z（A）=16-8+2=10，得8综上所述，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，E为铝，F为硫。
（1）Al2S3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2S+4H2O
（2）甲为HS-，乙为OH-：
HS-+OH-=S2-+H2O
（3）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol··①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=-2bkJ/mol···②
①-②得：
C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol（4）H2O（g）+CO（g）
CO2+H2（g）
容器
条件
H2O
CO
CO2
H2
I
恒温恒容
1mol
1mol
0
0
II
恒温恒容
2mol
2mol
0
0
可以将容器II看成是容器I体积压缩一半，该可逆反应是等气体分子数反应。
A项，压缩I容器，浓度增大，反应加快，II的反应速率大于I的反应速率，A项正确；B项，由于等气体分子数反应，所以，加压，平衡不移动，I和II容器中水蒸汽的转化率相等，B项正确；C项，II容器中起始反应物的量是I容器的2倍，平衡时，II容器中CO的物质的量是I容器中CO的物质的量2倍（平衡不移动），C项错误；D项，I和II平衡是等效平衡，H2体积分数相等，D项错误；（5）以石墨、铝为电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液构成原电池，铝为负极，石墨为正极：
负极反应式：
发生反应过程有2Al-6e-=2Al3+,2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O，负电极反应式为
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
答案：
（1）8mol
（2）HS-+OH-=S2-+H2O
（3）C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
（4）A、B（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
【试题12】在amL醋酸溶液中滴加0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液,滴定曲线如图所示。
（1）醋酸溶液浓度（填：
大于、小于或等于）0.01mol·L-1，理由是；
（2）b点，c（Na+）c（CH3COO-）（填：
>、<或=）
（3）当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在；
A．2与a之间B．a与b之间C．b与c之间D．a与c之间
（4）下列关系式一定正确的是。
A．a点，c（H+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（Na+）
B．a点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
C．c点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．c点，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
【试题出处】2011·模拟
【解析】
（1）开始时，醋酸溶液的pH=2,c（H+）=0.01mol·L-1,由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的CH3COOH，故c（CH3COOH）>0.01mol·L-1
（2）b点，pH=7表示c（H+）=c（OH-），由电荷守恒式
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）得出：
c（Na+）=c（CH3COO-）（3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,当醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈碱性，pH>7,曲线上对应的Q点应在b与c之间（4）a点，溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸是弱酸，离子浓度大小关系有：
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；b点，溶液的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠是强电解质，且相对量不确定，离子浓度大小有c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）和c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）；无论溶液呈酸性、中性或碱性，只存在Na+、H+、CH3COO-、OH-离子，都一定有电荷守恒式，D选项正确。
【答案】
（1）大于CH3COOH是弱电解质，只部分电离
（2）=（3）C（4）D
【试题13】A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药。
A的相对分子质量是104，1molA与足量的NaHCO3反应生成2mol气体。
已知：
RCHO+CH2（COOH）2
RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2
RCH=CHCOOH+CO2
（1）C可能发生的反应是（填序号）。
a.氧化反应b.水解反应c.消去反应d.酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是。
（3）E的名称：
。
（4）反应①的化学方程式是。
（5）符合下列条件的D的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生2molCO2。
【试题出处】2011·模拟
【解析】本题考查有机物合成与推断，本题全面考查了芳香烃、酸、酯的化学性质及转化关系，同时全面考查了各种有机反应类型，如加成反应、氧化反应、酯化反应等。
在解这类题目时首先要理解题目中所给信息，特别是所给信息中的断键本质，这样在做后面的题目时才能灵活运用信息解题。
在学习过程中一定要掌握它们的代表物的性质，还要熟悉它们之间的相互转化，学会能够根据反应类型、反应条件、反应物或生成的性质进行推测。
同时要掌握烃的衍生物的一些特性，这有助于快速找到解题的突破口。
【答案】
（1）ad
（2）3：
2：
3（3）碳酸氢钠
（5）4
【试题14】有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。
A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子半径在所有原子中最小；B原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；C元素原子的价电子排布式为nsnnpn＋1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
回答下列问题：
（1）D的元素符号为________，G的原子结构示意图为________。
（2）F的电子排布式为________，BF2是__________分子（填“极性”或“非极性”），它的晶体类型是________晶体。
（3）D的前一元素第一电离能高于D的原因：
________________。
（4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有________个σ键，________个π键。
（5）比较F、D的气态氢化物沸点________>________，原因是________________________________________________________________________。
【试题出处】2011·模拟
【解析】由“除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子半径在所有原子中最小”知A为氢元素，E为钾元素；由“F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍”知F为氧元素；由“G位于元素周期表的s区”及“G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同”知G为镁元素；由“B原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数”知B为碳元素；再由“A、B、C形成的ABC分子”及“C元素原子的价电子排布式为nsnnpn＋1”知C为氮元素；由“D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高”知D为硫元素。
S的前一元素（P）的第一电离能高于S的原因是P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构，而S元素的3p能级为3p4，是不稳定的结构。
故P的第一电离能高于S。
由A、B、C形成的ABC分子为HCN，其中含2个σ键，2个π键。
F、D形成的氢化物分别为H2O和H2S，因H2O分子间含有氢键，故其沸点高于H2S。
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