高考备考名校组合卷化学新课标版十一.docx

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高考备考名校组合卷化学新课标版十一

2011高考化学备考名校组合卷系列（新课标版）（十一）

【试题2】下列叙述正确的是（）。

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变

【试题出处】2011•金华一中模拟

【答案】C

【解析】A项CO2与BaCl2溶液不可能产生BaCO3沉淀，它们之间不反应。

B项铜粉在H2SO4、KNO3混合溶液中可发生离子反应使铜粉溶解。

C项，在酸性条件NO3－氧化I－生成了I2。

D项在Zn与H2SO4溶液反应时，加入CuSO4固体，形成了铜－锌原电池加快了反应速率。

【试题3】曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。

合成路线如下：

下列说法中，不正确的是（）

A．“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料

B．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键

C．四氟乙烯（CF2＝CF2）中所有的原子都在同一个平面上

D．聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子

【试题出处】2011•平顶山一中模拟

【答案】D

【解析】聚四氟乙烯的链节是

，形成链状分子，但碳原子不是共直线形而是锯齿形的。

【试题4】已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。

相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为（）。

A．NH3·H2OB．CH3COONa

C．CH3COOHD．Na2SO4

【试题出处】2011•大同一中模拟

【答案】C

【解析】pH相同的必为CH3COONa和NH3·H2O溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离。

在CH3COOH和Na2SO4溶液中，前者抑制水的电离，后者对水的电离无影响。

甲与乙的pH相同，甲与丙中水的电离程度相同，则甲为NH3·H2O，乙为CH3COONa，丙为CH3COOH，丁为Na2SO4。

【试题5】下列图像正确的是（）。

【试题出处】2011•河北衡水中学模拟

【答案】C

【解析】　向盐酸中滴入NaAlO2溶液，开始一段时间无沉淀产生；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；SO2气体通入溴水中，发生（SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr），c（H＋）逐渐增大。

A、B、D项均错。

【试题6】某同学按下图所示的装置进行实验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K

闭合时，SO42-从右向左通过交换膜移向A极。

下列分析正确的是（）

A．溶液中c（A2+）减小

B．B的电极反应：

B→B2++2e-

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀

【试题出处】2011•乌鲁木齐一中模拟

【答案】D

【解析】依据题意，结合示意图，可知，左装置为原电池，右装置为电解池，K闭合时，SO42-从右向

左，可判断：

A为原电池负极，B为原电池正极，与A相连的x是电解池的阴极，与B相连的y是电解池的阳极。

A项，A－2e－＝A2＋，故c（A2＋）增大，A项错误；B电极本身不参与反应，B项错误；y极发生氧化反应，2Cl-－2e-==Cl2↑，C项错误；D项，开始时，2H++2e-==H2↑，溶液中产生OH－，Al3＋+3OH－＝Al（OH）3↓，故D项正确。

【试题7】用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：

按上述转化，标准状况下44．8LNO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则n的值为（）。

A．1160B．2308C．1441D．2320

【试题出处】2011•重庆巴蜀中学模拟

【答案】A

【解析】将2个热化学方程式相加并乘以

得：

，解得a=1160。

【试题8】I．

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。

下列实验过程中，一般不需要玻璃棒的是　　　　　　　　（填写编号）。

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空。

①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数　　　　实际体积数。

②用托盘天平称取10．4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量＿＿10．4g。

③配制500mL0．1mol／LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度＿＿＿＿0．1mol／L。

④用中和滴定测定某NaOH溶液的物质的量浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度　　　　　实际溶液。

Ⅱ．某同学设计了如下影响反应速率的实验（温度控制为25℃和35℃）。

请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：

酸均为50．0mL、铝为9．0g过量）

（1）

实验目的

编号

温度

铝形态

盐酸浓度mol／L

实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响实验

①和③探究温度对该反应速率的影响

实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响

①

25℃

铝片

4.0

②

③

④

（2）下图为实验①的“V（H2）－t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1／2；温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍。

请在下图的坐标中画出实验②和实验③“V（H2）－t”曲线图

【答案】I．

（1）③、⑤（2分）　　

（2）大于小于大于小于（每空1分，共4分）

Ⅱ．

（1）（6分）

实验目的

编号

温度

铝形态

盐酸浓度mol／L

实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响

实验①和③探究温度对该反应速率的影响

实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响

①

25℃

铝片

4．0

②

25℃

铝片

2．0

③

35℃

铝片

4．0

④

25℃

铝粉

4．0

（2）

（2分）

【解析】I．

（1）③的实验操作是将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色（透明），⑤的操作是将盛NaOH溶液的长胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液（观察现象）。

③、⑤不需用玻璃棒。

（2）①量筒的大刻度在上，视线偏高，则读数偏大；．②用了10g的砝码和0．4g游码，实际质量为10g—0．4g＝9．6g；③定容时俯视，还未到刻度线时即认为已与刻度线相切，浓度偏高；④碱式滴定管未用待测液润洗，则放入锥形瓶的溶液中，n（NaOH）少，消耗的盐酸少，浓度偏低。

Ⅱ．

（1）①和②探究浓度的影响，则浓度不同，其他两项相同；同理，①和③温度不同，①和④金属规格不同。

（2）实验①中产生H2的体积为4．0mol·L－1×50×10－3L×

×22．4L·mol－1=2．24L，假设反应经历的时间是25min，那么，实验②的反应速率比①慢，且产生的H2为1．12L；实验③的反应速率是①的2倍，即在12．5min即完全反应，产生的H2仍是2．24L。

【试题出处】2011•湖北黄冈中学模拟

【试题9】现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　。

（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

烧杯中的现象为　　　　　　　　　　　　　　。

（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　；若将浓度为c1的M溶液与0．2mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1＿＿＿（填“≥”“=”或“≤”）0．2mol·L－1，溶液中离子浓度的大小关系为　　　　　　　　　。

【答案】

（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）　　5：

l（2分）

（2）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）　出现浑浊（或产生白色沉淀）（2分）

（3）2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）≤（2分）　c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H＋）（2分）

【解析】由题给已知条件可知：

A是H2O2、B是KClO3、C是Na2O2、D是O2、E是MnO2、F是KCl。

（1）在KClO3与HCl的反应中，氧化产物和还原产物都是Cl2。

（2）烧杯中因反应放热，使Ca（OH）2因溶解度减小而析出。

（3）M是KOH。

若HA是强酸，则c1=0．2mol·L－1，恰好中和而呈中性；若HA是弱酸，如果c1=0．2mol·L－1，则恰好反应生成KA溶液而呈碱性，所以c1<0．2mol·L－1。

（HA过量，形成的KA—HA混合溶液恰好呈中性）。

【试题出处】2011•承德一中模拟

【试题10】稀土元素（包括钇、钪和镧系等金属元素）是能源、信息等领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85％以上。

镧（La）、镍（Ni）的某种合金可表示为LaNi5，它具有神奇的吸氢能力（最大储氢量达到6．02×1022个氢原子／cm3），反应如下：

LaNi5H6

LaNi5+3H2↑，其中固体LaNi5H6具有导电性，被称为金属型氢化物。

试回答：

（1）氢位于周期表的　　　　族，该族元素的金属性随原子序数递增而　　　。

（2）对于反应LaNi5H6

LaNi5+3H2↑，保持温度不变，当平衡　　　（填“正向移动”或“逆向移动”）时，LaNi5吸氢量会增加。

温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡　　　（填“不移动”“向正向移动”或“向逆向移动”）。

LaNi5吸氢的适宜条件是　　　　　　　。

（3）镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi5良好的吸氢能力，用固体LaNi5H6作负极反应物，其中氢元素的化合价为　　　，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。

（4）已知液态氢的密度为0．07g／cm3，则相同体积LaNi5（以最大吸氢量计）和液态氢的含氢量之比为　　　　　　　　　　　　。

【答案】

（1）IA（1分）　增强（2分）　　

【试题出处】2011•成都四中模拟

【试题11】菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。

某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。

（1）甲同学查阅资料得知：

草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。

甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈　　　　价，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。

请简述实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）乙同学查阅资料得知：

草酸的酸性比醋酸强，草酸钙难溶于水，是一种白色沉淀。

乙同学依据上述信息推测，在菠菜汁中加入CaCl2溶液，应析出草酸钙白色沉淀，加入醋酸白色沉淀不溶解，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

但在实际操作中，发现白色沉淀部分溶解，且放出无色无味气体。

乙同学推测放出的气体是　　　　　　　，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）丙同学依据甲、乙同学提供的资料和实验事实，认为菠菜与豆腐不宜同食，其主要理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】

（1）+2（2分）　草酸类物质具有较强的还原性，与氧化性较强的Fe3+无法共存（2分）

制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不变色；然后加入H2O2溶液，显红色，证明含有Fe2+（3分）

（2）Ca2++C2O42－＝CaC2O4↓（2分）　　CO2（2分）　菠菜中含有碳酸盐（CO32－）（2分）

（3）豆腐中含有Ca2+或Mg2＋，可与菠菜中的C2O42－生成CaC2O4或MgC2O4沉淀，不利人体健康（2分）

【解析】

（1）Fe3+具有较强的氧化性，遇SCN－变为血红色。

（2）根据强酸制弱酸原理，结合质量守恒定律分析。

（3）根据两种食品所含成分的性质，结合前述信息和生活常识可作答。

【试题出处】2011•北京海淀区模拟

【试题12】有机物A的相对分子质量为198．5，其结构简式如下（－R－代表某种烷基），已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：

（1）A的分子式为　　　　　　　　。

（2）A→B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

E→F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出E中所含官能团的名称　　　　　　　　　；C→D的反应类型　　　　　。

【答案】

（1）C10H11O2Cl（3分）

（2）

（3分）

（3分）

（3）碳碳双键、羧基（3分）　聚合反应（缩聚反应）（3分）

【解析】198．5—35．5—76—45=42（76、45分别是－C6H4－、－COOH的式量），则R为－C3H6－；光照条件下取代侧链上的氢原子，A分子中－R－上的氢原子被氯原子取代得到一种产物，说明－R－中的氢原子完全等同，必为2个－CH3，所以－COOH对位上基团的结构是

（而不是－CH2－CH2－CH2Cl或

或

等）。

则转化关系可表示为

【试题出处】2011•杭州二中模拟