中考化学复习专题七化学计算.docx
《中考化学复习专题七化学计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习专题七化学计算.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学复习专题七化学计算
中考化学复习专题七化学计算
一、有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物AmBn为例）
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
注：
计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数=×100%
注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：
=
注：
计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数（纯度）=×100%
或==×100%
【例1】（2009·烟台）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。
三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：
通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。
例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。
某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【答案】
（1）1266∶1∶1466.7%
（2）0.49%目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象
【解析】
（1）C3H6N6的相对分子质量==12×3+1×6+14×6==126
碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：
（1×6）：
（14×6）==6：
1：
14
氮元素的质量分数==×100%=66.7%
（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g
×100%≈0.49%
【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。
变式训练一
1、（2009·青岛模拟）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。
（1）酚酞是由种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。
2、（2009·海南）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
（1）三聚氰胺相对分子质量：
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
二、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
溶质的质量分数==×100%
2、溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度，受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
计算公式
溶解度=×100%
×100%
单位
克（g）
1
联系
饱和溶液中
溶质的质量分数=×100%
3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数=×100%
（3）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【例2】（2009·泰安）制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g．水的质量是g；
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是
g。
【答案】
（1）1090
（2）50
【解析】
（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g=90g
（2）设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为x
20%x=100g×10%X=50g
【小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。
变式训练二
1、（2008·南通）2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
试计算：
（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。
（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠________kg。
三、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
根据题意设未知量（用x，Y等字母表示）；
写出正确的化学方程式；
求出有关物质间的质量比（相对原子质量和或相对分子质量和），并写在相应化学式的下边；
把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
列出比例式，求未知数；
简明写出答案。
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；
已知一种反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物（或生成物）的质量。
（2）含杂质（杂质不参加反应）的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）
【例3】（2009·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。
参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：
（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：
设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O（1分）
8458.544
xy4.4g
==x＝8.4g
==y＝5.85g
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数为：
×100%＝90.3%
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝22.5%
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧
1、守恒法
利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子（或原子团）的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。
在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。
只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。
2、差量法
若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。
‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。
变式训练三
1、（2009·湛江）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为。
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）
综合检测题
一、选择题（每小题4分，共40分）
1、（2009·济宁）被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。
这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕对人的皮肤有较强的刺激作用。
下面关于甲酸的说法中，错误的是（）
A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：
2：
2
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：
1：
16
2、（2009·广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．1%B．5%C．10%D．20%
3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（）
A．3：
2B．1：
lC．29：
42D．40：
29
4、（2009·泰州）下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据，判断下列说法正确的是（）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：
2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：
3，则它们组成的化合物的化学式为（）
A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y7
6、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用的方法是（）
A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液
7、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL
8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:
9，则该有机物可能是（）
A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH
9、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）
A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
10、（2009·常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）
A．48g B．72g C．144g D．无法计算
二、非选择题
11、（9分）（2009·汕头）莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
（2）174g莽草酸含氢元素质量为g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个
升级会员 