）＞c（Na
）
D.继续滴加0.1mol·L
的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1
16.常温下，以下各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：
NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－
第二卷〔非选择题共52分〕
【二】非选择题〔本大题包括6小题，共52分〕
17、（6分）含有A、B、C三支均盛有2mL0.5mol/L明矾［KAl（SO4）2·12H2O］溶液（均滴加有3滴石蕊试液），现分别向三支试管中加入相应的试剂。
（1）填写下表。
A
B
C
操作
3滴0.1mol/LH2SO4溶液
1mL1.5mol/LNa2CO3溶液
2mL1mol/LBa（OH）2溶液
现象
（2）C中反应的离子方程式________________________________，B中pH_____7。
18、（6分）某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：
X、Cl2、NH3、N2。
当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol.
（1）氧化产物的摩尔质量是
（2）阿伏加德罗数常数为〔用含a、b的代数式表示〕。
（3）X可能有两种组成：
HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V3）。
①假设实验结果（用V1、V2与V3间关系来表示，后同）是_______________，那么X的化学式一定为HCl。
②假设实验结果是____________________，那么X的化学式为NH4Cl
19、（8分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。
D元素原子半径是这五种元素中最大的。
B、C、E三种元素在周期表中相对位置如图①，E能形成四种价态的含氧酸。
甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、C三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。
它们之间的转化关系如图②。
回答以下问题：
（1）从最高价氧化物对应水化物酸性的强弱角度判断，B、E两元素非金属性较强的元素是，X的分子构型为____________
（2）C、D两元素形成的化合物D2C2的电子式为，W的结构式为________。
（3）X与Z反应生成M和Y的化学方程式为。
（4）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20﹪～30﹪的KOH溶液。
W空气燃料电池放电时，正极反应式为。
20、（14分）请你利用以下装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选
（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下
（2）根据方框中的装置图，填写下表
仪器符号
仪器中所加物质
作用
最后一种装置（作图时请对其编号）
浓硫酸
防止空气中水蒸气进入E中干扰实验
（3）假设浓硫酸的浓度为18mol/L，体积为50mL，实验结束时（忽略溶液体积的变化），锌片有剩余，为测量反应中，生成SO2硫酸的最低浓度c（H2SO4），需要重新设计相应的装置，有人设想用图II中装置（试剂是足量的）代替
（1）中方框内装置，你认为要达到目的，那么至少还需要测量的数据是______________________________，用你所测量出的数据求出的表示出（假设不能，此两空可不答）____________________________。
21、（8分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下
根据以上信息，回答以下问题
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子（Q）是___________，假设要确定该Q（假设不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是______________________________________________________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________
（3）写出②中离子方程式：
___________________________________，
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H＋）=0.04mol，当沉淀C物质的量___________，说明Q离子一定是________________
（二）选考题：
共10分。
3道化学题任选一题做答，如果多做，那么按所做的第一题计分。
22、[化学——选修化学与生活]水是生命之源，2017年12月发生的赣江江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。
（1）据报道，赣江江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是。
如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是。
（2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择、、
。
（3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr2O72－形式存在），常用电解的方法处理。
电解时，以铁为阳极，生成的Fe2＋将Cr2O72－还原为Cr3＋，产物再与电解时生成的OH－形成氢氧化物沉淀而除去。
①两个电极上发生的反应分别为：
阳极，阴极；
②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）。
（4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。
COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时、1L水样所消耗O2的质量（mg·L－1）。
现取某池塘水样20、00mL，反应消耗10、00mL0、0400mol·L－1K2Cr2O7溶液（反应后转变为Cr3+）。
该水样的COD为mg·L－1。
23、[化学——选修有机化学基础]A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下所示：
请回答以下问题：
〔1〕用A、B、C、D填空：
①能发生银镜反应的有（填序号，下同）。
②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有。
（2）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，那么反应①属于反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式。
（3）同时符合以下两项要求的D的同分异构体有4种：
①化合物是1，2－二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团。
其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请写出另外两种异构体。
、。
24、[化学——选修物质结构]A、B、C、D均为短周期元素，A是常见非金属元素，也是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应。
（1）B位于元素周期表第_______周期第______族，B和C的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是_____（写化学式）。
AB2是一种常用的溶剂，AB2的化学式是_____。
（2）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________。
（3）A的基态核外电子排布式是________________________________________；
E的基态原子核外电子排布式是________________________________________。
答案及其解析：
1、D解析：
二氧化碳也是大气的主要成分，不能全部捕捉，应选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO2，选项B错误；16O＝C＝18O和16O＝C＝16O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C错误。
2、C解析：
A项错误，因为碳原子的原子半径大于氧原子的原子半径；B项错误，因为质量数应写在元素符号的左上角，质子数应写在左下角；C项正确；D项错误，因为钠离子带有正电荷，水分子中氧原子靠近钠离子。
3.C解析：
A项中20gD2O物质的量为1mol，根据关系式2D2O～D2可求得生成气体分子数为0.5NA；B项中没有给出Na2CO3溶液体积，不能计算Na+数，错误；D项中每个甲基（—CH3）含有9个电子，而每个氢氧根（OH－）含有10个电子，所含电子数不等，错误。
4.A解析：
溶液导电性的强弱与离子及离子所带的电荷数成正比。
A选项中反应明显增加了离子浓度；B、D选项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C选项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
5、B解析：
Si不能实现C到D的转化，Na不能实现A到B的转化，故①④错误，即选B。
6、B解析:
由于氢氧化钾溶液为电解质，二甲醚最终转化为CO2要与电解质反应，故最终以
的形式存在；每消耗1mol二甲醚可以向外电路提供12mole-，故消耗0.5mol二甲醚可以向外电路提供6mole-。
7、C解析：
A项溶液中可能含Ag+；B项中SO2也能使澄清石灰水变浑浊；C项中只能证明该物质含醛基，不一定是葡萄糖。
8、C解析:
此题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知、相同温度时，P（O2）>P（X）.在同质量同体积条件下式量与压强成反比，即式量越大压强越小。
因此只有CO2的式量大于O2，因此C正确。
9、C解析：
根据表中四种气态物质分子中所含电子数可判断甲为CH4，乙为C2H2，丙为C2H4，丁为C2H6，其中乙烯分子中所有原子处于同一平面上。
10.C解析：
根据中和热定义，在稀溶液中，强酸强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。
醋酸是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，所以醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0L0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应实际放出的热量顺序为：
浓硫酸〔A〕＞稀硝酸〔B〕＞醋酸溶液〔C〕，b点生成0.1molH2O，所以b点的值为5.73。
11.D解析：
AB2型共价化合物常见的有CO2、NO2、SO2、SiO2。
结合b-a=d-c，可以知道短周期元素W、X、Y、Z依次为C、O、Si、S。
显然知道原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z。
所以D错误。
12.C解析：
由曲线变化图可以确定该反应为2CN
+5ClO
+H2O=2HCO3
+N2↑+5Cl
。
还原剂是CN-，氧化产物是N2和HCO3-；氧化剂是ClO-，还原产物是Cl
；标准状况下假设生成2.24LN2，那么转移电子1mol，故ABD错误，即选C。
13、A解析：
平衡时，反应物的转化率相等，那么起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；加压，正、逆反应速率都加快，正反应速率加快的更多，平衡正向移动，故B错；反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数不变，C错；SO2、SO3的正反应速率都是正反应方向的速率，其反应速率之比都等于化学计量数之比，与平衡无关，故D错。
14、D解析：
A项中假设A的式量是42，那么其为C3H6，那么D为丙醛；B项中假设D的相
对分子质量为44，那么D为乙醛，那么A为乙烯；C项中假设A为苯乙烯，那么D为苯乙醛，分子式为C8H8O，那么F的分子式为C16H16O2，故ABC错误，即选D。
15、C解析:
最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH
）>c（CH3COO
），故A项错误；当滴加10mLCH3COOH溶液时，与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH>7，B项错误；无限滴加CH3COOH溶液，相当于在0.1mol·L
的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，pH一定大于1，D项错误。
16、C解析：
此题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
17.答案：
除方程式外，其他每空1分
A
B
操作
现象
溶液的红色略有加深
有白色沉淀及气体生成，溶液呈紫色
溶液变蓝色，有白色沉淀生成
（2）Al3++4OH－+2Ba2++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；=
解析：
明矾属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加入硫酸后会导致溶液酸性增强，红色加深；加入Na2CO3后，Al3+与CO32－恰好发生双水解反应消耗完，溶液呈中性变紫色；加入Ba（OH）2后，生成白色BaSO4沉淀及AlO2－，因溶液此时呈碱性，故溶液变蓝色。
18.答案：
〔1〕28g·mol-1（1分）；〔2〕
（1分）
（3）V3=2V2+V1（2分）；V3=V2－
V1（2分）
解析：
从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，故NH3是还原剂。
N2是氧化产物；生成1molN2时转移6mol电子，故有NA：
6=a：
b，NA=
。
当X为HCl时，NH3肯定反应完了，由方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V3=2V2+V1。
当V为NH4Cl，Cl2肯定反应完了，由8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl阿伏加德罗定律可推出V3=V2－
V1
19.答案：
每题2分
（1）Cl；三角锥；
（2）
；
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）O2+2H2O+4e－=4OH－。
解析：
依据题目信息，首先容易确定元素A是氢〔H〕，那么B、C、E一定位于第【二】三周期，因“E能形成四种含氧酸”及它是短周期元素知其为氯。
然后根据图①三种元素之间的位置关系，确定元素B是氮、元素C是氧，再由原子半径关系知D是钠。
因为“只有M分子同时含有H、N、O三种元素”，所以M是硝酸或硝酸铵，W为肼〔N2H4〕。
而三种元素组成的三种单质（H2、N2、O2）中，只有O2具有较强的氧化性，故单质甲是O2、单质乙是N2，X是H2O。
依次可推导出Y是NO、Z是NO2。
D2C2为Na2O2；W为肼〔N2H4〕，N2H4空气碱性燃料电池，还原剂N2H4在负极发生氧化反应、O2在正极发生还原反应。
20.
答案：
（1）
（2）每组全对2分
仪器符号仪器中所加物质作用
A
B
C
D
E品红溶液
酸性KMnO4溶液
浓硫酸
氧化铜
无水硫酸铜检验SO2
除去SO2
除去水蒸气
将H2氧化为H2O
检验H2O，证明有H2生成
其它合理答案也对
（3）测出洗气瓶在实验前后的质量差（m）或氢气的体积（设标准状况下体积为VL）；
c（H2SO4）=（18-
）mol/L或者c（H2SO4）=
mol/L（共2分）
解析：
检验SO2的试剂是品红溶液，检验H2的方法是先用氧化铜或氧化铁在加热条件下将其转化为H2O，再用无水硫酸铜检验水，为防止干扰需要将SO2除去并干燥H2，同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰，故共需要六种装置才能实验上述目标。
可通过测量洗气瓶在实验前后的质量来确定生成的SO2质量（m），也可以通过测量H2体积（设标准状况下体积为VL），然后利用Z
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