高考化学二轮精品练习资料重点试题4.docx

1、高考化学二轮精品练习资料重点试题42019年高考化学二轮精品练习资料重点试题4注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16P:3

2、1Si:28S:32Cl:35.5Br:80I:127Na:23Mg:24Al:27Cu:64Ag:108第一卷选择题共48分【一】选择题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1、“碳捕捉和储存CCS技术”是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，能降低二氧化碳等温室气体的排放，是当前科学家研究的重要课题。以下有关说法正确的选项是 A、人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应B、用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C、16OC18O与16OC16O互为同位素且化学性质相似D、以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品2.化学科学需要借助化

3、学专用语言来描述，以下化学用语的书写正确的选项是()A、CO2分子的比例模型示意图： B、质量数为40的钙原子： CaC、Ca2的结构示意图为D、水合钠离子示意图：3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A、常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.54NAB.0.1molL1的Na2CO3溶液中Na+数为0.1NAC.假设一筒120g的墨粉能打a个字，那么平均每个字约含有10NA个碳原子D.0.5mol的甲基(CH3)与氢氧根(OH)所含电子数都为5NA4.用如下图的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是A.向亚硫酸钠溶液

4、中通入氯气：Na2SO3+C12+H2O=Na2SO4+2HClB.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgN03+HCl=AgCl+HN03C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+02=2H20+2SD.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H205、A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图转化的是:物质编号物质转化关系ADESiSiO2H2SiO3NNO2HNO3SSO2H2SO4NaNa2O2NaOHA、 B、 C、 D、6.

5、上海作为2017年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。有关说法不正确的选项是A、该燃料电池中通入二甲醚的一极为负极B、在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2OC、二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染D、消耗0.5mol二甲醚可以向外电路提供6mole-7、以下有关物质检验的实验结论正确的选项是 实验操作 现象 实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42B 将某气体通入澄清石灰水

6、中 变浑浊 该气体一定是CO2C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液； 溶液不显红色； 溶液中一定含有Fe2 另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液 溶液变为红色 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热 有银镜生成 该物质一定是葡萄糖8.下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度T的关系，那么X气体可能是 A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO9.现有甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物，都是由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表所示分子代号甲乙丙丁电子数10141618以下关于四种物质的推断中正确的选项是()A.四种气体中至少有两种气

7、体分子互为同分异构体B.四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色C.气体丙的所有原子在同一平面上D.鉴别乙和丙两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：HaqOHaqH2Ol；H57.3kJmol1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。那么以下描述正确的选项是()A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C.b是5.73D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应11.短周期元素aW、bX、cY、dZ的原子序数依次增大，且b-a=d-c。aW、cY、dZ与bX都能相成AB2型共价化

8、合物，但晶体的类型不完全相同。以下表达中不正确的选项是A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.4种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定D.原子半径大小顺序为XWYZ12.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO 、CN 、HCO、N2、Cl六种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下有关判断中正确的选项是A.还原剂是CN- ，氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO- ，还原产物是HCO3- C.配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:2D.标准状况下假设生成2.24LN2，那么转移电子0.5mol

9、13、对可逆反应2SO2O22SO3，以下表达正确的选项是()A、反应达到平衡时，假设两种反应物的转化率相等，那么起始投入的n(SO2)n(O2)21B、反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C、反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大D、当v正(SO2)v正(SO3)11时，说明该化学反应已经达到平衡14、下图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，以下有关说法正确的选项是A、假设a的相对分子质量是42，那么d是乙醛B、假设d的相对分子质量是44，那么a是乙炔C、假设a为苯乙烯(CH-CH=CH)，那么f的分子式是C

10、H0D、假设a为单烯烃，那么d与f的实验式一定相同15.向10mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.1molL的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a.b、c三点的pH为实验中所测得，以下有关说法中一定正确的选项是()A.当7pHc(CH3COO)c(OH)C(H)B.当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10mLC当5pHP(X).在同质量同体积条件下式量与压强成反比，即式量越大压强越小。因此只有CO2的式量大于O2，因此C正确。9、C解析：根据表中四种气态物质分子中所含电子数可判断甲为CH4，乙为C2H2，丙为C2H4，丁为C2H6，其中乙烯分子中所有原子处于同一平面上。1

11、0.C解析：根据中和热定义，在稀溶液中，强酸强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。醋酸是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，所以醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0L0.1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应实际放出的热量顺序为：浓硫酸A稀硝酸B醋酸溶液C，b点生成0.1molH2O，所以b点的值为5.73。11.D解析：AB2型共价化合物常见的有CO2、NO2、SO2、SiO2。结合b-a=d-c，可以知道短周期元素W、X、Y、Z依次为C、O、Si、S。显然知道原子半径大小顺序为XWYZ。所以D错误。12.C解析：由曲线变化图可以确定该反应为2CN+5ClO+H2O=2HC

12、O3+N2+5Cl。还原剂是CN- ，氧化产物是N2和HCO3-；氧化剂是ClO- ，还原产物是Cl；标准状况下假设生成2.24LN2，那么转移电子1mol，故ABD错误，即选C。13、A解析：平衡时，反应物的转化率相等，那么起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；加压，正、逆反应速率都加快，正反应速率加快的更多，平衡正向移动，故B错；反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数不变，C错；SO2、SO3的正反应速率都是正反应方向的速率，其反应速率之比都等于化学计量数之比，与平衡无关，故D错。14、D解析：A项中假设A的式量是42，那么其为C3H6，那么D为丙醛；B项中假设D的相对分

13、子质量为44，那么D为乙醛，那么A为乙烯；C项中假设A为苯乙烯，那么D为苯乙醛，分子式为C8H8O，那么F的分子式为C16H16O2，故ABC错误，即选D。15、C解析:最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c(OH)c(CH3COO)，故A项错误；当滴加10mLCH3COOH溶液时，与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH7，B项错误；无限滴加CH3COOH溶液，相当于在0.1molL的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，pH一定大于1，D项错误。16、C解析：此题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不

14、能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。17.答案：除方程式外，其他每空1分AB操作现象溶液的红色略有加深有白色沉淀及气体生成，溶液呈紫色溶液变蓝色，有白色沉淀生成(2)Al3+4OH+2Ba2+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O；=解析：明矾属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加入硫酸后会导致溶液酸性增强，红色加深；加入Na2CO3后，Al3+与CO32恰好发生双水解反应消耗完，溶液呈中性变紫色；加入Ba(OH)2后，生成白色BaSO4沉淀及AlO2，因溶液此时呈碱性，故溶液变蓝色。18.答案：128gm

15、ol-1(1分)；2(1分)(3)V3=2V2+V1(2分)；V3=V2V1(2分)解析：从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，故NH3是还原剂。N2是氧化产物；生成1molN2时转移6mol电子，故有NA：6=a：b，NA=。当X为HCl时，NH3肯定反应完了，由方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V3=2V2+V1。当V为NH4Cl，Cl2肯定反应完了，由8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl阿伏加德罗定律可推出V3=V2V119.答案：每题2分(1)Cl；三角锥；(2)；(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)O2+2H2O+4e=4

16、OH。解析：依据题目信息，首先容易确定元素A是氢H，那么B、C、E一定位于第【二】三周期，因“E能形成四种含氧酸”及它是短周期元素知其为氯。然后根据图三种元素之间的位置关系，确定元素B是氮、元素C是氧，再由原子半径关系知D是钠。因为“只有M分子同时含有H、N、O三种元素”，所以M是硝酸或硝酸铵，W为肼N2H4。而三种元素组成的三种单质(H2、N2、O2)中，只有O2具有较强的氧化性，故单质甲是O2、单质乙是N2，X是H2O。依次可推导出Y是NO、Z是NO2。D2C2为Na2O2；W为肼N2H4，N2H4 空气碱性燃料电池，还原剂N2H4在负极发生氧化反应、O2在正极发生还原反应。20.答案：(

17、1)(2)每组全对2分仪器符号 仪器中所加物质 作用ABCDE 品红溶液酸性KMnO4溶液浓硫酸氧化铜无水硫酸铜 检验SO2除去SO2除去水蒸气将H2氧化为H2O检验H2O，证明有H2生成其它合理答案也对(3)测出洗气瓶在实验前后的质量差(m)或氢气的体积(设标准状况下体积为VL)；c(H2SO4)=(18-)mol/L或者c(H2SO4)= mol/L(共2分)解析：检验SO2的试剂是品红溶液，检验H2的方法是先用氧化铜或氧化铁在加热条件下将其转化为H2O，再用无水硫酸铜检验水，为防止干扰需要将SO2除去并干燥H2，同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰，故共需要六种装置才能实验上述目标。可通过测量洗气瓶在实验前后的质量来确定生成的SO2质量(m)，也可以通过测量H2体积(设标准状况下体积为VL)，然后利用Z