百强校学年云南临沧一中高二下学期期末考试化学卷带解析文档格式.docx
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D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
3、向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。
下列叙述不正确的是
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-＋Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）:
c（Br-）=1:
1
D．当0.2<
a<
0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（OH-）
4、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是
A．该反应的氧化剂是ClO-,还原产物是N2
B．消耗1mol还原剂．转移6mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强
5、下列说法正确的是
A．有机物
的系统命名为3-乙基-5-甲基庚烷
B．等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量可能是a>
b
C．有机物
在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
D．1mol
该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗7molNaOH
6、下列说法或推理正确的是
A．将Fe（N03）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe（N03）2晶体已氧化变质
B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9
C．25℃时，Ksp（BaCO3）>
Ksp（BaCrO4），则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解
7、已知吡啶（
）与苯环性质相似。
有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。
下列说法不正确的是（）
A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1molM与金属钠反应，消耗2molNa
C．1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N
8、过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。
过氧乙酸可由冰酸酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是
A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果
C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物
CH3COOH+H-O-O-H→
+H2O
D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，一定呈红色
9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA
B．1mol甲基含有的电子数为10NA
C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
D．0.5mol1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA
10、物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后进行分液，获得较纯净的乙酸乙酯
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
11、如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。
下列叙述正确的是
A．碳捧接直流电源的负极
B．碳棒上发生还原反应
C．铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
D．铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）2
12、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。
则下列判断正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：
R>
Q>
X；
T>
X
B．五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强
C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质
D．X阴离子和T阴离子相比，半径：
X阴离子的大；
还原性：
T阴离子的强
13、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
经过以下反应仍具有光学活性的是
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应
D．在催化剂作用下与H2加成
14、荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（）。
A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH
B．1molX最多能与9mol氢气反应
C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2
D．X能与糠醛（
）发生缩聚反应
15、下列说法中不正确的是
A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色
C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯．也可以除去甲烷中的乙烯
D．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋自质
16、将NaClO3和NaI按物质的量之比1：
1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成
I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为
A．Cl2
B．Cl2O
C．ClO2
D．Cl2O3
17、关于下列有机反应的说法中，不正确的是（ ）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl是取代反应
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br是加成反应
C．
+HNO3
+H2O是取代反应
D．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O是加成反应
18、在一定条件下MO3-与M-发生反应；
MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是
A．M的氢化物的水溶液呈酸性
B．M2在常温常压下一定是气体
C．MO3-中的M元素只能被还原
D．M位于元素周期表的第VA族
19、下列说法不正确的是
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明
B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂
20、下列物质中，属于高分子化合物的是
①蛋自质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯
A．只有①⑦
B．除②外都是
C．只有①③
D．只有①④⑥⑦
21、下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是
A．2-甲基-3-乙基戊烷
B．3,4,4-三甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷
D．1,2-二甲基丁烷
22、下列说法正确的为（ ）
A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B.同种元素的原子，质量数一定相同
C.互为同位素的原子，质子数一定相同
D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物
23、具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是
24、最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是
A水的电离过程是放热的过程
B水的电离和电解都需要电
C冰熔化成水是一个吸热的过程
D加入电解质一定会破坏水的电离平衡
25、下列有关有机物的鉴别，不能实现的是（ ）
A．用双缩脲试剂可区分蛋白质溶液和淀粉溶液
B．用水可区分苯，甲苯和溴苯
C．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
D．用溴水可鉴别苯酚溶液，2-己烯和甲苯
26、“化学是人类进步的关键”，下列说法正确的是
A．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好
B．飞船防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
27、“绿色化学”要求在化工合成中原子利用率达到100%，下列反应类型不符合此要求的是
A．取代反应
B．加成反应
C．加聚反应
D．化合反应
28、2016年6月25日20时00分，我国新一代运载火箭“长征七号”在海南文昌航天发射场点火升空，首飞成功。
“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是
A．工业上可利用空气冷冻成液体后再分离来获得液氧
B．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳，绿色环保
C．煤油属于纯净物．主要成分是烃
D．火箭装载的燃料越多，说明其动力越大
29、下列说法不正确的是
A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同
B．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
30、据报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程如下图所示。
下列说法中不正确的是
A．状态I→状态Ⅲ是放热过程
B．该过程中，CO没有断键形成C和O
C．状态I→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2
D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
31、（8分）某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6gA完全燃烧后，得到17．92LCO2气体（标准状况）和7.2OgH2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。
（1）该有机物的相对分子质量是_______（保留三位有效数字）。
（2）A的分子式是_______。
（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其可能的结构共有_____种。
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA最多消耗1molNaOH。
则A的结构简式可能是______。
32、（11分）请回答下列问题：
（1）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·
mol-1、497kJ·
mol-1.N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ·
mol-1。
则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。
（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c（H+）="
________"
kJ·
mol-1；
往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中
_______（填“增大”、“减小”或“不变”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：
_______。
（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。
溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。
33、（9分）下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。
已知D在标准状况下的密度为1.25g·
L-1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
E是生活中常见的一种有机物。
各物质间转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_________，B中所含的官能团是________。
（2）C+E→X的化学反应类型是反应________。
（3）写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式（不包括A）:
（4）X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。
（5）以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是________。
三、实验题（题型注释）
34、（10分）醇酸树脂容易固化成膜，成膜后有光泽和韧性，附着力强，井具有良好的耐磨性和绝缘性等性能，下面是一种醇酸树脂M的合成路线：
已知：
①有机物C的核磁共振氢谱显示只有两种不同化学环境的氢
②
按要求回答问题：
（1）F中官能团的名称为_______，已知条件中②的反应类型为_______
（2）B的结构简式为_______。
（3）写出C+F→M的化学方程式：
（4）符合下列条件的
同分异构体有______种。
A．能与浓溴水反应产生白色沉淀，且1mol该物质可消耗2molBr2
b．能发生消去反应
（5）设计以甲醛和丙醛为原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）注：
合成路线的书写格式参照如下实例：
35、（11分）某科研机构用有机物A（分子式C3H7OCl）合成棉织物免烫抗皱整理剂，设计合成路线如图（部分反应试剂和条件未注明）：
己知下列信息：
①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为61.5%，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:
1。
（
相同或不相同的烃基）
回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称是_______，G→H的反应类塑是_______．
（2）D的分子式为_______；
E的结构简式为_______。
（3）H→J反应的化学方程式是_______。
（4）J在一定条件下可以合成高分子化合物。
该高分子化合物的结构简式是_______。
（5）已知1molE与2molJ反应生成1molM的结构简式是_____.
（6）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结淘简式：
36、（11分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从_______（填“a”或“b”）口进入。
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是_______________；
若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为_______（填试剂名称），当出现_________现象也能说明发生取代反应。
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是_______．简述这一操作的方法_______。
（5）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______。
（6）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
②用5％的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：
④加人无水氯化钙干燥。
⑤_______（填操作名称）。
参考答案
1、D
2、B
3、B
4、D
5、C
6、C
7、C
8、A
9、C
10、C
11、D
12、A
13、C
14、D
15、B
16、C
17、D
18、A
19、D
20、D
21、A
22、C
23、C
24、C
25、B
26、D
27、A
28、C
29、B
30、D
31、
（1）136；
（2）C8H8O2；
（3）4；
（4）
（每空2分）
32、
（1）631.5（2分）
（2）10-9；
不变；
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）（各1分）；
（3）①不能（1分）；
②HCO3-（1分）；
c（Na+）>
c（Cl-）>
c（HCO3-）>
c（H+）=c（OH-）（2分）；
③10-4（2分）
33、
（1）1-丁醇；
醛基（各1分）；
（2）酯化（或取代）（1分）；
（3）（CH3）3CHO、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH（任写两种即可）（2分）
（4）CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOH
CH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH（2分）
（5）
（2分）
34、
（1）羧基；
加成反应（各1分）；
（2）
（2分）；
（3）
（4）4（2分）；
（5）
（2分）
35、
（1）羟基；
消去反应（各1分）；
（2）C3H4O4；
CH3OOCCH2COOCH3（各1分）；
（1分）；
（1分）（5）
（1分）
（6）
（4分）
36、
（1）a（1分）；
（2）吸收溴蒸气（1分）；
（3）III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；
石蕊；
溶液变红（各1分）；
（4）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分）；
开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞（1分）；
（5）III、IV（2分）；
（6）蒸馏（1分）
【解析】
1、试题分析：
A、根据甲的分子式及水解生成2mol乙，说明乙中含有羧基和酚羟基，甲是两分子乙合成的酯，乙中的羧基与羟基的位置有3种，所以甲有3种结构，A正确；
B、甲中存在1个羧基、1个酚羟基、1个酯基，且该酯基水解后又生成1个酚羟基，所以1mol甲最多可以和4molNaOH反应，B正确；
C、乙中含有酚羟基，所以可与溴水发生取代反应，C正确；
D、乙中的羧基与碳酸氢钠反应，所以1mol乙最多消耗1molNaHCO3反应，D错误，答案选D。
考点：
考查对酯的结构的判断，官能团的化学性质的应用
2、试题分析：
T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。
A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，A错误；
B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃时反应达到平衡状态，B正确；
C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，C错误；
D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，D错误。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学平衡图像以及外界条件对平衡状态的影响
【名师点晴】明确图像中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键。
化学平衡图像题的解题技巧为：
①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
②先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；
二看v正、v逆的相对大小；
三看化学平衡移动的方向。
3、试题分析：
A．由于还原性：
I-＞Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2:
1，发生的反应为2I-+Br2＝I2+2Br-，A正确；
B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是4:
5，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++4I2+8Br-，B错误；
C．只有I-被氧化，发生的反应为2I-+Br2＝I2+2Br-，当溶液中I-有一半被氧化时，溶液中c（I-）：
c（Br-）=1：
1，C正确；
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I-都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（OH-），D正确；
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应及电荷守恒在微粒浓度的大小比较及计算等知识。
【名师点睛】把握氧化还原反应规律是解答的关键，例如强弱规律，即若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。
要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：
MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S和还原剂的还原性强弱顺序S2－＞SO32-（或SO2）＞I-＞Fe2+＞Br-。
4、试题分析：
A．根据图像，氮气的物质的量随时间的推移逐渐增多，说明氮气是生成物，可写出方程式为3ClO－+2NH4＋
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