百强校学年云南临沧一中高二下学期期末考试化学卷带解析文档格式.docx

1、D升高温度，平衡会向正反应方向移动3、向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是A当a=0.1时，发生的反应为2I-Br2=I2+2Br-B当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）:c（Br-）=1:1D当0.2ab C有机物在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应D1mol 该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗7molNaOH6、下列说法或推理正确的是A将Fe（N03）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe（N03）2晶体已

2、氧化变质B常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9C25时，Ksp（BaCO3）Ksp（BaCrO4），则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好D将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解7、已知吡啶（）与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是（）AM能使酸性高锰酸钾溶液褪色B1molM与金属钠反应，消耗2molNaC1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHDM与足量H2反应

3、后所得有机物的分子式为C8H17O3N8、过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰酸酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是A过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体B过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果C由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物CH3COOH+H-O-O-H+H2OD浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，一定呈红色9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L己烷分

4、子数约为NAB1mol甲基含有的电子数为10NAC在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NAD0.5mol1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA10、物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是（）A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后进行分液，获得较纯净的乙酸乙酯B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制

5、备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖11、如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A碳捧接直流电源的负极B碳棒上发生还原反应C铁片上的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2D铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）212、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是A最简单氢化物的稳定性：RQX；TXB五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强CQ单

6、质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质DX阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强13、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质经过以下反应仍具有光学活性的是A与乙酸发生酯化反应B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应D在催化剂作用下与H2加成14、荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（）。A1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X最多能与9 mol氢气反应C1 mol X与

7、足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2DX能与糠醛（）发生缩聚反应15、下列说法中不正确的是A液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物B乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色C用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯也可以除去甲烷中的乙烯D可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋自质16、将NaClO3和NaI按物质的量之比1：1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为ACl2BCl2OCClO2DCl2O317、关于下列有机反应的说法中，不正确的是（）ACH4+Cl2CH3Cl

8、+HCl是取代反应BCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br是加成反应C+HNO3+H2O是取代反应D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反应18、在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是AM的氢化物的水溶液呈酸性BM2在常温常压下一定是气体CMO3-中的M元素只能被还原DM位于元素周期表的第VA族19、下列说法不正确的是A高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件C水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防

9、火的目的D氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂20、下列物质中，属于高分子化合物的是蛋自质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A只有B除外都是C只有D只有21、下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是A2-甲基-3-乙基戊烷B3,4,4-三甲基己烷C2-甲基-4-乙基戊烷D1,2-二甲基丁烷22、下列说法正确的为（）A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B. 同种元素的原子，质量数一定相同C. 互为同位素的原子，质子数一定相同D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物23、具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确

10、的是24、最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A水的电离过程是放热的过程B水的电离和电解都需要电C冰熔化成水是一个吸热的过程D加入电解质一定会破坏水的电离平衡25、下列有关有机物的鉴别，不能实现的是（）A用双缩脲试剂可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B用水可区分苯，甲苯和溴苯C用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯D用溴水可鉴别苯酚溶液，2-己烯和甲苯26、 “化学是人类进步的关键”，下列说法正确的是A用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好B飞船防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D乙二醇可用来

11、生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂27、 “绿色化学”要求在化工合成中原子利用率达到100%，下列反应类型不符合此要求的是A取代反应B加成反应C加聚反应D化合反应28、2016年6月25日20时00分，我国新一代运载火箭“长征七号”在海南文昌航天发射场点火升空，首飞成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是A工业上可利用空气冷冻成液体后再分离来获得液氧B煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳，绿色环保C煤油属于纯净物主要成分是烃D火箭装载的燃料越多，说明其动力越大29、下列说法不正确的是A1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H 原子

12、与其余的H 原子不同B下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化C下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键30、据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如下图所示。下列说法中不正确的是A状态I状态是放热过程B该过程中，CO没有断键形成C和OC状态I状态表示CO和O生成了CO2D状态I状态表示CO与O2反应的过程第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）31、（8分）某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6 gA完全燃烧后

13、，得到1792LCO2气体（标准状况）和7.2OgH2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。（1）该有机物的相对分子质量是_（保留三位有效数字）。（2）A的分子式是_ 。（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其可能的结构共有_种。（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA最多消耗1molNaOH。则A 的结构简式可能是_。32、（11分）请回答下列问题：（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497 kJmol-1.N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.0kJmol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_kJ。（2）2

14、5时，pH=5的CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度c（H+）=_ kJmol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_（填“增大”、“减小”或“不变”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。（3）25下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（）随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_（填“能”或“不能”）大量共存。当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为_。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为_。反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_。33、（9分）下图中X是无支链

15、的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知D在标准状况下的密度为1.25gL-1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：请回答下列问题：（1）A的名称是_，B中所含的官能团是_。（2） C+EX的化学反应类型是反应_。（3）写出任意两种与A 具有相同官能团的A 的同分异构体的结构简式（不包括A ） : （4）X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。（5）以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是_。三、实验题（题型注释）34、（10分）醇酸树脂容易固化成膜，成膜后有光泽和韧性，附着力强，井具有良好的耐磨性和绝缘性等性能，下面是一

16、种醇酸树脂M的合成路线：已知：有机物C的核磁共振氢谱显示只有两种不同化学环境的氢按要求回答问题：（1）F中官能团的名称为_，已知条件中的反应类型为_ （2）B的结构简式为_。（3）写出C+FM的化学方程式：（4）符合下列条件的同分异构体有_种。A能与浓溴水反应产生白色沉淀，且1mol该物质可消耗2molBr2b能发生消去反应（5）设计以甲醛和丙醛为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下实例：35、（11分）某科研机构用有机物A（分子式C3H7OCl）合成棉织物免烫抗皱整理剂，设计合成路线如图（部分反应试剂和条件未注明）：己知下列信息：用质谱法测得D的相对

17、分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为61.5 %， E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。（相同或不相同的烃基）回答下列问题：（1）A分子中含氧官能团的名称是_， GH的反应类塑是_（2）D的分子式为_；E的结构简式为_。（3）HJ反应的化学方程式是_。（4）J在一定条件下可以合成高分子化合物。该高分子化合物的结构简式是_。（5）已知1molE与2molJ反应生成1molM的结构简式是_.（6）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结淘简式：36、（11分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离

18、提纯反应的产物。（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气冷凝水从_（填“a”或“b”）口进入。（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是_；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为_（填试剂名称），当出现_现象也能说明发生取代反应。（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是_简述这一操作的方法_。（5）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_。（6）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5的NaOH溶液洗涤，

19、振荡，分液：用蒸馏水洗涤，振荡，分液：加人无水氯化钙干燥。 _（填操作名称）。参考答案1、D2、B3、B4、D5、C6、C7、C8、A9、C10、C11、D12、A13、C14、D15、B16、C17、D18、A19、D20、D21、A22、C23、C24、C25、B26、D27、A28、C29、B30、D31、（1）136；（2）C8H8O2；（3）4；（4） （每空2分）32、（1）631.5（2分） （2）10-9；不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）（各1分）；（3） 不能（1分） ； HCO3-（1分） ；c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-）c（H+

20、）=c（OH-） （2分）；10-4（2分）33、（1）1-丁醇；醛基（各1分） ；（2）酯化（或取代）（1分）；（3）（CH3）3CHO、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH（任写两种即可）（2分）（4）CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOHCH3CH2CH2COONa+ CH3CH2OH（2分）（5） （2分）34、（1）羧基；加成反应（各1分）；（2） （2分）；（3） （4）4（2分）；（5） （2分）35、（1）羟基；消去反应（各1分）；（2）C3H4O4；CH3OOCCH2COOCH3（各1分）；（1分）；（1分） （5） （1分）（6） （4分）36

21、、（1）a（1分） ；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；石蕊；溶液变红（各1分）；（4）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分）；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞（1分）；（5）III、IV（2分）；（6）蒸馏（1分）【解析】1、试题分析：A、根据甲的分子式及水解生成2mol乙，说明乙中含有羧基和酚羟基，甲是两分子乙合成的酯，乙中的羧基与羟基的位置有3种，所以甲有3种结构，A正确；B、甲中存在1个羧基、1个酚羟基、1个酯基，且该酯基水解后又生成1个酚羟基，所以1mol甲最多可以和4molNaOH反

22、应，B正确；C、乙中含有酚羟基，所以可与溴水发生取代反应，C正确；D、乙中的羧基与碳酸氢钠反应，所以1mol乙最多消耗1molNaHCO3反应，D错误，答案选D。考点：考查对酯的结构的判断，官能团的化学性质的应用2、试题分析：T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，而T2时恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，A错误；B、T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T

23、2时反应达到平衡状态，B正确；C、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，C错误；D、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，D错误。答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学平衡图像以及外界条件对平衡状态的影响【名师点晴】明确图像中含量随温度的平衡关系判断T2时恰好平衡是解题关键。化学平衡图像题的解题技巧为：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量（转化率）时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应

24、速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。3、试题分析：A由于还原性：I-Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2I-+Br2 I2+2Br-，A正确；B当a=0.25时，二者的物质的量的比是4:5，发生的反应为2Fe2+8I-+5Br22Fe3+ 4I2+8Br-，B错误；C只有I-被氧化，发生的反应为2I-+Br2I2+2Br-，当溶液中I-有一半被氧化时，溶液中c（I-）：c

25、（Br-）=1：1，C正确；D当0.2a0.3时，溶液中I-都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+） +c（H+）=c（Br-）+ c（OH-），D正确；【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应及电荷守恒在微粒浓度的大小比较及计算等知识。【名师点睛】把握氧化还原反应规律是解答的关键，例如强弱规律，即若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：MnO4-Cl2Br2Fe3I2SO2S和还原剂的还原性强弱顺序S2SO32-（或SO2）I-Fe2+Br-。4、试题分析：A根据图像，氮气的物质的量随时间的推移逐渐增多，说明氮气是生成物，可写出方程式为3ClO+2NH4