佛山市中考化学试题Word格式.docx
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C、pH试纸测得某溶液的pH为7.8D、空气中氧气的质量分数约为21％
9．化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。
铵盐是一类含NH4+的盐，下列有关铵盐的认识错误的是（）
A、都易溶于水B、受热都易分解
高温
C、都能与碱反应放出氨气D、铵盐溶于水时溶液温度都会升高
10．炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2。
该反应中表现为氧化性的物质是（）
A、Fe2O3B、COC、FeD、CO2
11．下列化学方程式符合反应事实的是（）
点燃
A、2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑
C、3Fe+2O2======Fe3O4D、Cu+ZnSO4=====Zn+CuSO4
12．学习化学时可用右图描述某些相互关系，下列选项正确的是（）
X
Y
A
溶质
溶液
B
钾肥
氮肥
C
复分解反应
中和反应
D
原子核
核外电子
13．下列有关辨析中正确的是（）
①所有原子中都含有质子、中子和电子；
②Na与Na+的核外电子数不相同；
③化学反应过程中都会伴随放热现象；
④有水生成的一定是复分解反应；
⑤淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物；
⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。
A、①③⑤B、①③④C、②④⑥D、②⑤⑥
14．下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。
由图分析下列结论正确的是（）
R
A、该反应属于分解反应B、可能是氢气与氧化铜的反应
C、该反应可表示为N2+2S2M====2M+2S2ND、R在该反应中一定未参加反应
15．根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）
A、t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大
B、t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等
C、t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大
二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）
闪电
△
16．将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
下列反应属于氮的固定的是（）
A、NH4Cl+NaNO2=====NaCl+N2↑+2H2OB、N2+O2=====2NO
C、2NH3+3Br2===6HBr+N2D、N2+3H2======2NH3
17．不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（）
A、HCl、NaCl、NaNO3B、NaCl、CuSO4、NaOH
C、Na2SO4、Ba（NO3）2、HClD、NH4NO3、NaOH、H2SO4
18．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。
下列未知数据计算正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
10
反应中的质量（g）
6
2
3
①
反应后的质量（g）
②
③
④
A、①为7B、②为5C、③为3．75D、④为16．25
第
卷（非选择题共64分）
三、填空与简答题（共5题，共32分）
19.（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
根据所学知识回答：
（1）13号元素的符号是；
11号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）9号元素的原子结构示意图为，其中x为。
该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图。
（3）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为；
由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为。
20.（6分）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是（填化学式）。
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH（填“＞”“﹦”或“＜”）7。
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
则“”中的化学式为。
（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是
。
21.（6分）“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据。
食盐加碘
是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。
右图
为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
（1）成年人缺碘会引起。
（2碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价
为。
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是，
温度／℃
20
40
60
80
KIO3的溶解度／g
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
（4）根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为mg／kg（保留
到小数点后一位）。
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应是KH（IO3）2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为。
22、（6分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第
步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
（2）第
步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。
（3）第
步反应的基本类型属于。
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：
含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。
（5）从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点
23、（8分）有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）固体粉末中一定有，一定没有。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；
若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中。
（3）实验步骤
和
都有相同的实验操作，该操作名称为。
（4）写出实验步骤
的化学方程式。
（5）简单修改上述实验方案，可取消第
步实验，修改的方法是
四、实验与探究题（共3题，共22分）
24、（6分）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为g。
（3）白磷燃烧：
白磷燃烧过程中看到的现象是。
（4）燃烧后称量：
发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
（只写一条）。
（5）反思：
白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是。
25．（9分）实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置
是加热固体的装置，指出其中的错误；
要改正错误需要操作的按钮是（填字母）。
（2）使用装置
制取O2,化学方程式为。
（3）使用装置
前要检验气密性，方法是。
（4）实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可选用装置
来收集的气体
有（填化学式）。
（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：
（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→→→→E（填写字母）。
（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为。
（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会
（填“增大”、“减少”或“不变”）
26．（7分）5月1号起“醉驾入刑”。
醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。
醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为。
（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：
橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：
乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：
乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜想】
猜想1：
只有乙醇
猜想2：
只有乙酸
猜想3：
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。
猜想3成立
②。
五、计算与分析题（共2题，共10分）
食品添加剂有改善食品品质，延长食品保存期，增加食品营养成分等功能，可以防止食品腐败变质，保证食品安全，满足不同消费群体对食物色、香、味的追求，结合所学知识，完成27、28题。
27．（3分）蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。
请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为。
（2）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为g。
（3）要把
（2）配得的溶液稀释为5％，需要添加水的质量为g。
28．（7分）现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。
为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
盐酸的质量／g
生成气体的质量／s
2.2
4.4
5.5
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?
（写出计算过程）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为g
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图:
根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％（保留到小数点后一位）后经检查无数字运算错误。
请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。
。
化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0．5分。
2．文宇表达出现不准确、不规范或错别字，适当扣0．5分。
3．化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↑”或“↓”符号错误、条件错误各扣0．5分，累积计算。
4．没有按要求写化学式或名称的不给分。
5．若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
题号
1
4
5
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
16
17
18
BD
BC
三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）
19．（共6分，每空1分）
（1）A1金属
（2）
（3）OH-NH4HCO3（或（NH4）2CO3）
20．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）H2CO3
（2）>
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（4）CO2
（5）碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火.
21．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）甲状腺肿大（或大脖子病）
（2）+5（3）冷却结晶（4）84.3（土0.1）
（5）KH（IO3）2+KOH＝2KIO3+H2O
22．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）物理
（2）C+H2O（气）
CO+H2（3）化合反应
（4）SO3（5）原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100％等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）
23．（共8分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）NaOH和MgCl2CuSO4
（2）一定有Na2SO4一定没有Na2SO4（3）过滤
（4）Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）
四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）
24、（共6分，每空1分）
（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂。
（2）2.6（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小
（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）（5）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
25、（共9分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜）AB
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
（3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去
（4）H2、O2、CO（5）D→C→A（6）80%（7）偏大
26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O（3）Cr2（SO4）3（3）
【猜想】猜想3：
既有乙醇，也有乙酸
【实验探究】实验现象①：
橙色变蓝绿色（或变蓝绿色）
实验操作②
实验现象②
答案1
取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液
变红色
答案2
取少量碳酸钠溶液于试管中，加入一定量白酒
有气泡生成
答案3
取少量碳酸钠固体（或石灰石等）于试管中，加入一定量白酒
答案4
取少量铁粉（或镁、铝、锌等）于试管中，加入一定量白酒
答案5
取少量氧化铜（或氧化铁等）于试管中，加入一定量白酒
固体逐渐溶解
答案6
在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用滴管取少量白酒滴到试纸上
红色或橙色
五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）
27．（共3分，每小题1分）
（1）12：
22：
11
（2）12（3）160
28．（共7分）
（1）5．5（1分）
（2）（共4分，设未知数、作答和单位共0．5分，化学方程式0．5分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分）
解：
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x5.5g
解得x=13.25g
碱性调味液中碳酸钠的质量分数：
（13.25g÷
100g）×
100％=13.25％
答：
碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%。
（3）50（1分）
（4）不正确。
把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去（或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了）（共1分）
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