佛山市中考化学试题Word格式.docx
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C、pH试纸测得某溶液的pH为7.8D、空气中氧气的质量分数约为21%
9.化学学习中要善于总结规律,认识物质时要抓住“结构相似,性质相似”。
铵盐是一类含NH4+的盐,下列有关铵盐的认识错误的是()
A、都易溶于水B、受热都易分解
高温
C、都能与碱反应放出氨气D、铵盐溶于水时溶液温度都会升高
10.炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁,化学方程式为Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2。
该反应中表现为氧化性的物质是()
A、Fe2O3B、COC、FeD、CO2
11.下列化学方程式符合反应事实的是()
点燃
A、2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑
C、3Fe+2O2======Fe3O4D、Cu+ZnSO4=====Zn+CuSO4
12.学习化学时可用右图描述某些相互关系,下列选项正确的是()
X
Y
A
溶质
溶液
B
钾肥
氮肥
C
复分解反应
中和反应
D
原子核
核外电子
13.下列有关辨析中正确的是()
①所有原子中都含有质子、中子和电子;
②Na与Na+的核外电子数不相同;
③化学反应过程中都会伴随放热现象;
④有水生成的一定是复分解反应;
⑤淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物;
⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。
A、①③⑤B、①③④C、②④⑥D、②⑤⑥
14.下图为一组物质发生化学反应的示意图,其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。
由图分析下列结论正确的是()
R
A、该反应属于分解反应B、可能是氢气与氧化铜的反应
C、该反应可表示为N2+2S2M====2M+2S2ND、R在该反应中一定未参加反应
15.根据右图溶解度曲线,判断下列说法正确的是()
A、t1℃时,在甲的饱和溶液中加入甲,溶液的质量增大
B、t2℃时,甲、乙两溶液的质量分数一定相等
C、t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量大
D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时,两溶液的质量分数都会增大
二、选择题(本题包括3小题,每小题2分,共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该题就为0分)
闪电
△
16.将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
下列反应属于氮的固定的是()
A、NH4Cl+NaNO2=====NaCl+N2↑+2H2OB、N2+O2=====2NO
C、2NH3+3Br2===6HBr+N2D、N2+3H2======2NH3
17.不另选试剂,仅利用组内各溶液之间的相互反应,就能将它们区分开来的是()
A、HCl、NaCl、NaNO3B、NaCl、CuSO4、NaOH
C、Na2SO4、Ba(NO3)2、HClD、NH4NO3、NaOH、H2SO4
18.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。
下列未知数据计算正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
10
反应中的质量(g)
6
2
3
①
反应后的质量(g)
②
③
④
A、①为7B、②为5C、③为3.75D、④为16.25
第
卷(非选择题共64分)
三、填空与简答题(共5题,共32分)
19.(6分)元素周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。
根据所学知识回答:
(1)13号元素的符号是;
11号元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)9号元素的原子结构示意图为,其中x为。
该元素的原子容易得到电子形成离子,画出该离子的结构示意图。
(3)由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为;
由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为。
20.(6分)碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐,有着广泛的用途。
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是(填化学式)。
(2)碳酸钠常用作食用碱,水溶液pH(填“>”“﹦”或“<”)7。
(3)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多,反应的化学方程式为。
(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学方程式:
则“”中的化学式为。
(5)干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是
。
21.(6分)“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据。
食盐加碘
是用来增加人体对碘的摄入量,防止缺碘引起的疾病。
右图
为某加碘盐的部分标签,根据所学知识回答下列问题:
(1)成年人缺碘会引起。
(2碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价
为。
(3)从“储存方法”和“食用方法”推测,并参照下列溶解度,要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体,你建议的方法是,
温度/℃
20
40
60
80
KIO3的溶解度/g
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
(4)根据标签信息计算,加碘盐中碘酸钾的含量最多为mg/kg(保留
到小数点后一位)。
(5)工业上生产碘酸钾的过程中,有一步反应是KH(IO3)2与KOH反应得到碘酸钾,该反应的化学方程式为。
22、(6分)煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下:
(1)第
步操作发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)第
步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为。
(3)第
步反应的基本类型属于。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是:
含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点
23、(8分)有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:
(1)固体粉末中一定有,一定没有。
(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,结论是固体粉末中;
若现象X为“沉淀全部溶解”,结论是固体粉末中。
(3)实验步骤
和
都有相同的实验操作,该操作名称为。
(4)写出实验步骤
的化学方程式。
(5)简单修改上述实验方案,可取消第
步实验,修改的方法是
四、实验与探究题(共3题,共22分)
24、(6分)为了研究质量守恒定律,设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
(1)装置:
锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是
。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为g。
(3)白磷燃烧:
白磷燃烧过程中看到的现象是。
(4)燃烧后称量:
发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是
(只写一条)。
(5)反思:
白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是。
25.(9分)实验是学习化学的重要手段,通过实验可以培养实践能力和创新精神。
(一)实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:
(1)装置
是加热固体的装置,指出其中的错误;
要改正错误需要操作的按钮是(填字母)。
(2)使用装置
制取O2,化学方程式为。
(3)使用装置
前要检验气密性,方法是。
(4)实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体,可选用装置
来收集的气体
有(填化学式)。
(二)某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验,所需实验装置如下图所示,回答下列问题:
(5)将上图连接成整套装置,连接顺序依次为B→→→→E(填写字母)。
(6)A装置中实验前混合物质量为2.5g,实验后的剩余固体质量为2.1g,则混合物中的质量分数为。
(7)某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数,计算的结果会
(填“增大”、“减少”或“不变”)
26.(7分)5月1号起“醉驾入刑”。
醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇,对人的神经系统有刺激作用。
醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
(1)乙醇(C2H5OH)易燃烧,燃烧的化学方程式为。
(2)交警进行呼气酒精检测的原理是:
橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬,硫酸铬有Cr3+和SO42-组成,则硫酸铬的化学式为。
(3)白酒是乙醇的水溶液,酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸,现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒,想知道该白酒的组成情况,设计了如下探究实验:
【提出问题】白酒中溶质有哪些?
【查阅资料】
材料一:
乙醇(C2H5OH),俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。
材料二:
乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。
【猜想】
猜想1:
只有乙醇
猜想2:
只有乙酸
猜想3:
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白酒于试管中,滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。
猜想3成立
②。
五、计算与分析题(共2题,共10分)
食品添加剂有改善食品品质,延长食品保存期,增加食品营养成分等功能,可以防止食品腐败变质,保证食品安全,满足不同消费群体对食物色、香、味的追求,结合所学知识,完成27、28题。
27.(3分)蔗糖的化学式为C12H22O11,是食品中常用的甜品剂。
请回答下列问题:
(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为。
(2)要配制15%的蔗糖溶液80g,需要蔗糖的质量为g。
(3)要把
(2)配得的溶液稀释为5%,需要添加水的质量为g。
28.(7分)现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。
为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
盐酸的质量/g
生成气体的质量/s
2.2
4.4
5.5
根据实验及有关数据进行分析与计算:
(1)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为g。
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时,需要盐酸的质量为g
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液,测得实验数据见下图:
根据实验及有关数据进行分析:
(4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。
请判断该计算结果是否正确,如不正确要指出错误原因。
。
化学试卷参考答案及评分标准
说明:
1.化学专用名词中出现错别字均不给分,元素符号书写不规范的扣0.5分。
2.文宇表达出现不准确、不规范或错别字,适当扣0.5分。
3.化学方程式中化学式错误不给分,没有配平、“↑”或“↓”符号错误、条件错误各扣0.5分,累积计算。
4.没有按要求写化学式或名称的不给分。
5.若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案,可参照评分标准给分。
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
题号
1
4
5
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
16
17
18
BD
BC
三、填空与简答题(本题包括5小题,共32分)
19.(共6分,每空1分)
(1)A1金属
(2)
(3)OH-NH4HCO3(或(NH4)2CO3)
20.(共6分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)H2CO3
(2)>
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(4)CO2
(5)碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体,因而隔离了空气而灭火.
21.(共6分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)甲状腺肿大(或大脖子病)
(2)+5(3)冷却结晶(4)84.3(土0.1)
(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
22.(共6分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)物理
(2)C+H2O(气)
CO+H2(3)化合反应
(4)SO3(5)原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品,或原子利用率100%等),实现“零排放”(或不对环境造成污染等)
23.(共8分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)NaOH和MgCl2CuSO4
(2)一定有Na2SO4一定没有Na2SO4(3)过滤
(4)Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O(5)把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)
四、实验与探究题(本题包括3小题,共22分)
24、(共6分,每空1分)
(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂。
(2)2.6(3)产生白色烟,气球胀大,后又缩小
(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等)(5)遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
25、(共9分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)试管口向上倾斜(或试管口没有略向下倾斜)AB
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)夹紧装置中导管的橡胶管,在长颈漏斗中加少量水,长颈漏斗中的水保持不下去
(4)H2、O2、CO(5)D→C→A(6)80%(7)偏大
26.(共7分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O(3)Cr2(SO4)3(3)
【猜想】猜想3:
既有乙醇,也有乙酸
【实验探究】实验现象①:
橙色变蓝绿色(或变蓝绿色)
实验操作②
实验现象②
答案1
取少量白酒于试管中,滴入几滴石蕊溶液
变红色
答案2
取少量碳酸钠溶液于试管中,加入一定量白酒
有气泡生成
答案3
取少量碳酸钠固体(或石灰石等)于试管中,加入一定量白酒
答案4
取少量铁粉(或镁、铝、锌等)于试管中,加入一定量白酒
答案5
取少量氧化铜(或氧化铁等)于试管中,加入一定量白酒
固体逐渐溶解
答案6
在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸,用滴管取少量白酒滴到试纸上
红色或橙色
五、计算与分析题(本题包括2小题,共10分)
27.(共3分,每小题1分)
(1)12:
22:
11
(2)12(3)160
28.(共7分)
(1)5.5(1分)
(2)(共4分,设未知数、作答和单位共0.5分,化学方程式0.5分,建立关系式1分,x结果1分,质量分数计算1分)
解:
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x5.5g
解得x=13.25g
碱性调味液中碳酸钠的质量分数:
(13.25g÷
100g)×
100%=13.25%
答:
碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%。
(3)50(1分)
(4)不正确。
把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去(或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了)(共1分)