高中化学学业水平知识点大全文档格式.docx

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眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。

若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。

误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。

汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。

浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。

熟悉一些常用危险化学品的标志（书P4）。

二﹑混合物的分离和提纯

分离：

混合物中各组分分离。

提纯：

除去杂质，留下需要的组分。

1﹑过滤和蒸发

粗盐提纯：

溶解

过滤：

（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离

蒸发：

用于可溶性固体和液体的分离

2﹑蒸馏和萃取

蒸馏：

利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。

蒸馏水的制备实验（P8）

萃取：

利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。

碘水的萃取实验（P9）步骤：

检漏，装液，振荡，静置，分液

三﹑物质的量

1﹑物质的量（n）：

表示物质含指定粒子多少的物理量。

注：

专有名词，表示微观粒子。

单位：

摩尔（mol），简称为摩。

规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol

阿伏加德罗常数NA=6.02×

1023mol-1

计算公式：

n=N/NA

2﹑摩尔质量（M）：

单位物质的量的物质所具有的质量。

g/mol或g﹒mol-1

计算公式：

M=m/n

四﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：

物质的量、微粒的大小、微粒的距离。

气体体积大小的决定因素：

物质的量、微粒的距离。

固体、液体体积大小的决定因素：

物质的量、微粒的大小。

2﹑气体摩尔体积（Vm）：

单位物质的量的气体所占的体积。

单位：

L/mol或L﹒mol-1

标况下Vm＝22.4L﹒mol-1,常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1

Vm=V/n

3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。

4﹑混合气体的平均摩尔质量：

M=m（总）/n（总）

五﹑物质的量浓度（cB）

1﹑物质的量浓度（cB）：

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

mol/L或mol﹒L-1

cB＝nB/V或cB=1000ρw/MB

六﹑一定物质的量浓度溶液的配制

1﹑仪器：

容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶

规格：

100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等。

使用：

不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。

2﹑配制步骤：

计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀，装瓶、贴标签

3﹑误差分析

第二章化学物质及其变化

一、分散系及其分类

（1）分散系：

一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

（2）胶体

①胶体的本质特征：

分散质粒子在1—100nm之间

②胶体的分类：

按分散质分类：

分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体）

胶体粒子（如氢氧化铁胶体）

③胶体的性质：

光学性质——丁达尔效应：

光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。

二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质

电解质：

在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物。

常见电解质有：

酸、碱、盐、水

非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

常见非电解质有：

蔗糖、乙醇、CO、CO2等

强电解质：

在水溶液中完全电离的电解质。

常见强电解质有：

强酸、强碱、大部分盐

弱电解质：

在水溶液中不完全电离的电解质。

常见弱电解质有：

弱酸、弱碱、水

三、离子反应及其发生的条件

1﹑离子反应方程式的书写：

写写出化学方程式

拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）

删删除两边不反应的离子

查（三大守恒：

质量、电荷、得失电子守恒）

注意：

把必须记忆的概念，规律和理论编写成顺口溜等便于记忆。

（1）对化合价的记忆：

一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三价元素金属铝，硅是四价要记清，一二铜汞二三铁，二四六硫三五磷，单质零价别忘记。

（2）对酸碱盐溶解性表的记忆：

钾钠铵硝盐皆溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐与磷酸盐，含有钾钠铵就溶。

多数酸溶碱少溶，碱有钾钠铵钡溶。

2、离子共存问题判断：

①是否产生沉淀（如：

Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；

②是否生成弱电解质（如：

NH4+和OH-，H+和CH3COO-）

③是否生成气体（如：

H+和CO32-，H+和SO32-）

④是否发生氧化还原反应（如：

H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）

3、常见离子检验方法：

离子

常用检验方法

Cl—

加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀

CO32—

加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42—

先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀

Na+

焰色反应为黄色

K+

透过蓝色钴玻璃焰色为紫色

Ag+

加入HCl溶液有白色沉淀

Fe3+

滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀

Fe2+

滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色

Al3+

滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解

NH4+

滴加NaOH溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

四﹑氧化还原反应

1、定义：

有电子转移（或者化合价升降）的反应

本质：

电子转移（包括电子的得失和偏移）

特征：

化合价的升降

氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：

降——得——（被）还原——氧化剂

升——失——（被）氧化——还原剂

2、四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法

（1）双线桥——表示电子得失的结果

（涉及到元素化合价的变化）

失2×

e－，化合价升高，被氧化

＋4　　　　　　－1　　　　＋2　　　　　0

△

MnO2　＋　4HCl　＝　MnCl2　＋Cl2↑　＋　2H2O

得2×

e－，化合价降低，被还原

（1）双箭号（从反应物指向生成物）；

（2）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）；

（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。

（2）单线桥——表示电子转移情况

（1）单箭号（在反应物之间）；

（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；

（3）只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等）。

五﹑氧化还原方反应程式的配平

配平步骤：

先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒）

三大守恒：

质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒

0-3-10

如：

3Cl2　　＋　　8NH3　　＝　　6NH4Cl　　＋　N2

↓1×

2×

3　　↑3×

1×

2

六﹑氧化性和还原性的强弱判断

1﹑据氧化还原反应方程式：

氧化性：

氧化剂＞氧化产物

还原性：

还原剂＞还原产物

2﹑据金属活动性顺序表：

K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au

金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强

3﹑据置换反应：

氧化性强的物质置换氧化性弱的，还原性强的置换还原性弱的。

4﹑据化合价：

最高价——只具氧化性

同种元素　　最低价——只具还原性

中间价——兼有氧化性和还原性

（1）含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应；

若无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉。

（2）一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应；

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应。

（3）越易失电子的物质，失后就越难得电子；

越易得电子的物质，得后就越难失电子；

难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。

第三章金属及其化合物

一、钠和钠的化合物

1、钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（小于水，大于煤油）、熔点低（低于水的沸点）

2、钠的核外电子排布：

，最外层只有一个电子，很容易失去，显强还原性。

所以，自然界无游离态钠，钠元素以化合态，主要以NaCl形式存在。

工业制钠：

3、钠与水反应的现象及解释：

①浮：

（说明钠的密度比水的密度小）②熔：

（说明钠的熔点低；

放热反应）

③游：

（说明有气体产生）④嘶：

（说明有气体产生）

⑤红：

溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液呈碱性）。

钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

4、钠与氧气反应：

常温4Na+O2=2Na2O，点燃或加热2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）。

5、与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

2Na+2H+=2Na++H2↑

6、与盐溶液反应：

钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑。

7、钠的保存：

煤油中或石蜡油中。

8、氧化钠与过氧化钠：

名称

氧化钠

过氧化钠

化学式与化合价

颜色状态

白色固体

淡黄色固体（粉末）

与H2O反应

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

与酸反应

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O

生成条件

钠与O2常温下反应：

4Na+O2＝2Na2O

用途

供氧剂、强氧化剂、漂白剂