高中化学学业水平知识点大全文档格式.docx

1、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。若为碱灼伤再用20硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3碳酸氢钠溶液淋洗。误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。浓酸浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。熟悉一些常用危险化学品的标志（书P4）。二混合物的分离和提纯分离：混合物中各组分分离。 提纯：除去杂质，留下需要的组分。1过滤和蒸发粗盐提纯：溶解过滤：（一贴二低三靠）主要用于不溶固体与液体的分离蒸发：用于可溶性固体和液体的分离2蒸馏和萃取蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发难挥发的杂质。蒸馏水的制备实验（P8）萃取：利

2、用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘水的萃取实验（P9）步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液三物质的量1物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量。注：专有名词，表示微观粒子。 单位：摩尔（mol），简称为摩。规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数 NA =6.021023mol-1计算公式：n=N/ NA2摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。g/mol 或 gmol-1 计算公式：M=m/n四气体摩尔体积1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离。气体体积大小的决定因素：物质

3、的量、微粒的距离。固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。2气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积。 单位：L/mol 或 Lmol-1 标况下Vm22.4 Lmol-1 , 常温常压下Vm24.8Lmol-1 Vm=V/n3等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。4混合气体的平均摩尔质量：M=m（总）/n（总）五物质的量浓度（cB）1物质的量浓度（cB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。mol / L 或 molL -1cBnB/V 或 cB=1000w/MB六一定物质的量浓度溶液的配制1仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶 规格：100mL250mL500m

4、L1000mL等。 使用：不可用于固体溶解浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。2配制步骤： 计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（23次），定容，摇匀，装瓶、贴标签3误差分析第二章 化学物质及其变化一、分散系及其分类（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。（2）胶体胶体的本质特征：分散质粒子在1100nm之间胶体的分类：按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体） 胶体粒子（如氢氧化铁胶体）胶体的性质：光学性质丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。二电解

5、质非电解质强电解质和弱电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物。常见电解质有：酸、碱、盐 、水非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水三、离子反应及其发生的条件1离子反应方程式的书写：写 写出化学方程式 拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆） 删 删除两边不反应的离子 查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒）注意：把必须记忆的概念，规律和理论编写成顺口溜等

6、便于记忆。（1）对化合价的记忆：一价氯氢钾钠银， 二价氧钡钙镁锌，三价元素金属铝，硅是四价要记清，一二铜汞二三铁，二四六硫三五磷，单质零价别忘记。（2）对酸碱盐溶解性表的记忆：钾钠铵硝盐皆溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐与磷酸盐，含有钾钠铵就溶。多数酸溶碱少溶，碱有钾钠铵钡溶。2、离子共存问题判断： 是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）3、常见离子检验方法：离子常用检验

7、方法Cl加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀CO32加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体SO42先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀Na+焰色反应为黄色K+透过蓝色钴玻璃焰色为紫色Ag+加入HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色Al3+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解NH4+滴加NaOH溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体四氧化还原反应1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（

8、具有氧化性）得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂（具有还原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：降得 （被）还原氧化剂 升失 （被）氧化还原剂2、四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3氧化还原反应中电子得失情况的表示方法（1）双线桥表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）失2e，化合价升高，被氧化4 12 0MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O得2e，化合价降低，被还原（1）双箭号（从反应物指向生成物）；（2）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）；（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。（2）单线桥表示电子转移情况（1）单箭号（在反应物之间

9、）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等）。五氧化还原方反应程式的配平配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒）三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒 0 -3 -1 0如： 3 Cl28 NH36 NH4Cl N2123 312六氧化性和还原性的强弱判断1据氧化还原反应方程式：氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物2据金属活动性顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 金属单质的还原性减弱

10、，对应金属阳离子的氧化性增强3据置换反应：氧化性强的物质置换氧化性弱的，还原性强的置换还原性弱的。4据化合价：最高价只具氧化性同种元素最低价只具还原性中间价兼有氧化性和还原性（1）含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应；若无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉。（2）一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应。（3）越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子；难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。第三章 金属及其化合

11、物一、钠和钠的化合物1、钠的物理性质： 银白色 、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小（小于水，大于煤油）、熔点低（低于水的沸点）2、钠的核外电子排布： ，最外层只有一个电子，很容易失去，显强 还原性 。 所以，自然界无游离态钠，钠元素以化合态，主要以NaCl形式存在。工业制钠：3、钠与水反应的现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ）熔：（说明钠的熔点 低 ；放热反应） 游：（说明有气体产生） 嘶：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液呈 碱 性）。钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式为 2Na2H2O2Na+2OH

12、-H2 4、钠与氧气反应：常温 4Na+O2=2Na2O ，点燃或加热 2Na+O2Na2O2 （淡黄色固体） 。 5、与酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2；2Na + 2H+ = 2Na+ H2 6、与盐溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu（OH）2 + Na2SO4 + H2 。 7、钠的保存：煤油中或石蜡油中。8、氧化钠与过氧化钠： 名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与H2O反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4 NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+ O2与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+ O2+2H2O生成条件钠与O2常温下反应：4Na+O22Na2O用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂