水的电离.docx
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水的电离
水的电离与PH值（51-99）（共99题）
1.酸度（AG）即是溶液中的c（H+）与c（OH-）比值的对数,用公式表示AG=1g[c（H+）/c（OH-）]常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子组是[ ]
A．Ca+、K+、Cl-、SO32-
B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-
D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+
2.常温下,某溶液中的由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（OH-）·c（H+）=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是[ ]
A．K+、Na+、AlO2-、Cl- B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．NH4+、Na+、NO3-、SO42- D．Ba+、Na+、Cl-、NO3-
3.往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒,充分反应,当收集到的H2的体积相等时,消耗酸的体积VHA＞VHB,下列分析正确的是[ ]
A．消耗锌的质量:
mHA＞mHB
B．HA一定为强酸
C．生成H2的平均速率:
vHA＜vHB
D．酸性:
HB＞HA
4.在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中,逐渐滴加pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测的溶液的pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是[ ]
A.10∶1 B.1∶9 C.1∶10 D.9∶1
5.在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中,逐渐滴加pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测的溶液的pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是[ ]
A.10∶1 B.1∶9 C.1∶10 D.9∶1
6.同温同pH值的醋酸中水电离产生的H+的物质的量浓度比硫酸铵溶液中水电离产生的H+的物质的量浓度的大小关系是[ ]
A．大于 B．小于 C．相等 D．难以确定
7.等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液后,溶液和pH等于[ ]
A．2.0 B．12.3 c．1.7 D．12.0
8.将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合,混合后溶液中c（Na+）
c（CH3COO-）,则c（H+）与c（OH-）的关系是[ ]
A.c（H+）
c（OH-） B.c（H+）
c（OH-）
C.c（H+）=c（OH-） D.无法确定
9.25℃时在某物质的溶液中,由水电离出的c（H+）=1×10-amol·L-1,下列说法正确的是[ ]
A．a＜7时,水的电离受到抑制
B．a＞7时,水的电离受到抑制
C．a＜7时,溶液的pH一定为a
D．a＞7时,溶液的pH一定为14-a
10.
某温度下,1mol/L氢氟酸的电离度（已电离的电解质分子数占溶液中原有电解分子总数的百分比）为α。
在1L该溶液中阴、阳离子和未电离的氟化氢的分子总数与阿伏加德罗常数之比等于[ ]
A.1+α B.2α C.
D.
11.常温下有两中一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通CO2气体只能生成HX和NaHCO3,向NaY中通入CO2气体,可以生成HY和Na2CO3。
下列有关的叙述不正确的是[ ]
A.结合质子的能力:
Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
B.酸性由强到弱:
H2CO3＞HX＞HY
C.溶液碱性:
NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D.向NaX溶液中通入CO2后存在:
c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
12.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①:
②:
③:
④是[ ]
①pH=0盐酸 ②0.1mol·L-1盐酸
③0.01mol·L-1NaOH溶液 ④pH=11NaOH溶液
A．1:
10:
100:
1000 B．10:
1:
12:
11
C．14:
13:
12:
11 D．14:
13:
2:
3
13.将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH为5。
稀释后溶液的体积[ ]
A．a=b=100 B．a=b=1000
C．a＞b D．a＜b
14.将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时[ ]
A．c（NH4+）=c（Cl-） B．c（NH4+）>c（Cl-）
C．c（NH4+）＜c（Cl-） D．c（NH4+）与c（Cl-）关系不确定
15.等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是[ ]
A．Va>10Vb B．Vb=10Va C．Vb＜10Va D．Vb>10Va
16.在水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的[ ]
A.K+ Na+ HCO3- Cl-
B.K+ Br-AlO3- Cl-
C.SO42- Na+ NO3- Cl-
D.SO42-NH4+Al3+ Cl-
17.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①:
②:
③:
④是[ ]
①pH=0盐酸 ②0.1mol·L-1盐酸
③0.01mol·L-1NaOH溶液 ④pH=11NaOH溶液
A．1:
10:
100:
1000 B．10:
1:
12:
11
C．14:
13:
12:
11 D．14:
13:
2:
3
18.能判断某酸是弱电解质的是[ ]
A．该酸受热会发生分解反应 B．能用强酸和盐反应制该酸
C．该酸能和氨水发生中和反应 D．0.01mol·L-1的该酸溶液pH为3
19.将100mL0.001mol·L-1的盐酸与50mLpH=3的H2SO4溶液相混合,所得混合液的pH值为[ ]
A．4.5 B．3.3
C．3 D．2.7
20.若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是[ ]
A.Al3+,Na+,NO3-,Cl- B.K+,Na+,Cl-NO3-
C.S2O32-.K+,Cl-,AlO3- D.Fe2+,Na+,SO42-,NO3-
21.下列过程中体系的pH不发生变化的是[ ]
A.用惰性气体电极电解NaOH溶液.
B.在温度不变的情况下,向饱和的澄清石灰水中加入少量的CaO固体.
C.将H2S气体通入亚硫酸
D.将用导线连接在一起的铁钉和银针同时插入稀硫酸中.
22.25℃时,pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合液的pH为[ ]
A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0
23.25℃时,pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合液的pH为[ ]
A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0
24.将pH=1的盐酸平均分成两份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为[ ]
A、9 B、10 C、11 D、12
25.室温下,在pH=10的NaOH溶液中,水的电离度为a1,在pH=4的H2SO4溶液中,水的电离度为a2,则a1与a2的关系为[ ]
A．a1＞a2 B．a1=a2 C．a1＜a2 D．无法比较
26.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A.0.1mol/L硫酸铵中:
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B.0.2mol/L碳酸钠溶液中:
c（OH-）=c（HCO3-）=c（H+）=2c（H2CO3）
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合:
c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:
2c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
27.（2002理科综合全国卷）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede）,AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH-]）．下列表述正确的是[ ]
A．在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B．在25℃时,若溶液呈酸性,则pH＜7,AG＜0
C．在25℃时,若溶液呈碱性,则pH＞7,AG＞0
D．在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
28.25℃时,下列物质的水溶pH大于7的是[ ]
A．Na2CO3
B．（NH4）2SO4
C．KNO3
D．Na2SO4
29.把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于 [ ]
A．1×10-4mol/L B．1×10-8mol/L
C．1×10-11mol/L D．1×10-10mol/L
30.在常温时,向1LpH=a的HCl溶液中滴加10LpH=b的NaOH溶液,当溶液中n（Cl-）=n（Na+）时,则a+b的值为[ ]
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
31.25℃时,pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合液的pH为[ ]
A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0
32.下列各溶液中pH最大的是[ ]
A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合
B．pH=5的盐酸稀释100倍
C．pH=9的烧碱溶液稀释100倍
D．pH=9的氨水稀释100倍
33.常温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时,消耗的NH3·H2O的体积分别为V1和V2,则V1、V2的关系中正确的是[ ]
A．V1=10V2 B．V1＞10V2
C．V1＜10V2 D．V2＞10V1
34.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度（AG）的概念,
则下列叙述正确的是[ ]
A、在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B、在25℃时,若溶液呈酸性,则pH＜7,AG＜0
C、在25℃时,若溶液呈碱性,则pH＞7,AG＞0
D、在25℃时,若溶液中pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
35.常温下有两中一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通CO2气体只能生成HX和NaHCO3,向NaY中通入CO2气体,可以生成HY和Na2CO3。
下列有关的叙述不正确的是[ ]
A.结合质子的能力:
Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
B.酸性由强到弱:
H2CO3＞HX＞HY
C.溶液碱性:
NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D.向NaX溶液中通入CO2后存在:
c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
36.把氨气通入稀盐酸里,使溶液的pH等于7时,下列叙述正确的是[ ]
A．溶液中NH3·H2O过量
B．溶液中盐酸过量
C．NH3和HCl恰好完全反应
D．有难溶物生成
37.如图说示的装置进行电解实验:
A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A合金Cu、Zn原子个数比为[ ]
A.4:
1 B.3:
1 C.2:
1 D.任意比
38.在常温时,向1LpH=a的HCl溶液中滴加10LpH=b的NaOH溶液,当溶液中n（Cl-）=n（Na+）时,则a+b的值为[ ]
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
39.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液,pH由小到大的顺序是[ ]
（1）NH4Cl
（2）NH4HCO3 （3）NH4HSO4 （4）（NH4）2SO4
A.（3）
（2）（4）
（1） B.（4）（3）
（2）
（1）
C.（3）（4）
（1）
（2） D.（4）（3）
（1）
（2）
40.（2001广东、河南）将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 [ ]
A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离平衡向右移动
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c（OH-）减小
41.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[ ]
A．醋酸与锌反应放出的氢气多
B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应的速率大
D．盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大
42.1L溶液中已电离的水是10-13mol/L,在这种的溶液中,肯定能大量共存的离子是[ ]
A、K+、Na+、NO3-、SO42-B、Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C、Na+、Fe2+、NO3-、Cl- D、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
43.c1、c2、α1、α2,pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。
在相同温度下,如果已知pH1＜pH2,且α1＞α2,则c1和c2的关系是[ ]
A．c1＞c2 B．c1=c2 C．c1＜c2 D．无法确定
44.下列过程中体系的pH不发生变化的是[ ]
A.用惰性气体电极电解NaOH溶液
B.在温度不变的情况下,向饱和的澄清石灰水中加入少量的CaO固体
C.将H2S气体通入亚硫酸
D.将用导线连接在一起的铁钉和银针同时插入稀硫酸中
45.关于溶液酸碱性说法正确的是[ ]
A．C（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．pH值等于7的溶液一定呈中性
C．C（H+）=C（OH-）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
46.在相同温度下,0.10mol/L的下列盐溶液,按pH由大到小的顺序排列正确的是[ ]
①Na2CO3 ②CH3OONa ③NaCl ④MgCl2 ⑤AlCl3
A.①②③④⑤ B.②①③④⑤
C.③④⑤①② D.①③②⑤④
47.等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液后,溶液和pH等于[ ]
A．2.0 B．12.3 c．1.7 D．12.0
48.（2002年上海高考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是[ ]
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
49.如图说示的装置进行电解实验:
A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A合金Cu、Zn原子个数比为[ ]
A.4:
1 B.3:
1 C.2:
1 D.任意比
50.工业上制备纯净的CuCl2时,将含有杂质的氧化铜溶于过量的盐酸中,为了除去杂质,需调节PH值为3-4,应加入的试剂是[ ]
A、NaOH B、NH3OH2O C、CuCl2 D、CuO
2006年10月15日星期日18:
45
51.室温下,在pH=10的NaOH溶液中,水的电离度为a1,在pH=4的H2SO4溶液中,水的电离度为a2,则a1与a2的关系为[ ]
A．a1＞a2 B．a1=a2 C．a1＜a2 D．无法比较
52.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度（AG）的概念,
则下列叙述正确的是[]
A、在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B、在25℃时,若溶液呈酸性,则pH＜7,AG＜0
C、在25℃时,若溶液呈碱性,则pH＞7,AG＞0
D、在25℃时,若溶液中pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
53.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m、n的关系中正确的是[ ]
A．m>n B．m=n C．m＜n D．不能确定
54.常温下,某溶液中的由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（OH-）·c（H+）=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是[ ]
A．K+、Na+、AlO2-、Cl- B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．NH4+、Na+、NO3-、SO42- D．Ba+、Na+、Cl-、NO3-
55.将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合,混合后溶液中c（Na+）
c（CH3COO-）,则c（H+）与c（OH-）的关系是[ ]
A.c（H+）
c（OH-） B.c（H+）
c（OH-）
C.c（H+）=c（OH-） D.无法确定
56.把氨气通入稀盐酸里,使溶液的pH等于7时,下列叙述正确的是[]
A．溶液中NH3·H2O过量
B．溶液中盐酸过量
C．NH3和HCl恰好完全反应
D．有难溶物生成
57.pH为12的NaOH溶液和氨水分别稀释10倍后,比较pH,前者比后者[ ]
A．大 B．小 C．相等 D．无法确定
58.（2002理科综合全国卷）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede）,AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH-]）．下列表述正确的是[ ]
A．在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B．在25℃时,若溶液呈酸性,则pH＜7,AG＜0
C．在25℃时,若溶液呈碱性,则pH＞7,AG＞0
D．在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
59.常温时,以下4种溶液pH最小的是[ ]
A．0.01mol·L-1醋酸溶液
B．0.01醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合液
60.0.01mol/LNaOH溶液中[H+]是0.0005mol/LBa（OH）2溶液中[H+]的[ ]
A、10倍B、20倍C、0.1倍D、0.05倍
61.有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份,分别通入Cl2、O2,溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示。
则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是[ ]
A．a为氢硫酸中通入O2
B．b为亚硫酸中通入O2
C．c为氢硫酸中通入O2
D．d为亚硫酸中通入O2
62.酸度（AG）即是溶液中的c（H+）与c（OH-）比值的对数,用公式表示AG=1g[c（H+）/c（OH-）]常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子组是[ ]
A．Ca+、K+、Cl-、SO32-
B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-
D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+
63.在常温时,向1LpH=a的HCl溶液中滴加10LpH=b的NaOH溶液,当溶液中n（Cl-）=n（Na+）时,则a+b的值为[ ]
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
64.将pH=1的盐酸平均分成两份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为[]
A、9 B、10 C、11 D、12
65.常温下,某溶液中的由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（OH-）·c（H+）=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是[ ]
A．K+、Na+、AlO2-、Cl- B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．NH4+、Na+、NO3-、SO42- D．Ba+、Na+、Cl-、NO3-
66.将pH=2的某酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得混合溶液的pH值:
[ ]
A.=7 B.≥7 C.≤7 D.＞7
67.下列关于pH叙述正确的是[ ]
A．pH=5和pH=1的两种稀盐酸等体积混合后,所得溶液pH约等于3
B．在pH=12的溶液中,由水提供的c（OH-）一定为1×10-12mol·L-1
C．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体,溶液pH会降低
D．pH=12的NaOH溶液中加入等体积的某酸后,滴入甲基橙呈红色,此酸可能是pH=2的硫酸
68.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m、n的关系中正确的是[ ]
A．m>n B．m=n C．m＜n D．不能确定
69.有甲、乙两瓶溶液,已知甲瓶溶液的PH值是4,乙瓶溶液的PH值是6,现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积（温度不变）,则下列叙述正确的是[ ]
A、稀释后两溶液的PH值相等
B、稀释后甲瓶溶液的PH值一定小于乙溶液
C、稀释后甲瓶溶液的PH值小于或等于乙溶液
D、稀释后甲瓶溶液的PH值大于乙溶液
70.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,试参考下图,从下表中选出正确的选项[ ]
A B C D
71.关于溶液酸碱性说法正确的是[]
A．C（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．pH值等于7的溶液一定呈中性
C．C（H+）=C（OH-）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
72.同温同pH值的醋酸中水电离产生
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