水的电离.docx

1、水的电离水的电离与PH值（51-99）（共99题）1.酸度(AG)即是溶液中的c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示AG=1gc(H+)/c(OH-)常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子组是 ACa+、K+、Cl-、SO32-BNa+、Cl-、NO3-、SO42-CNa+、K+、ClO-、S2-DNa+、S2O32-、AlO2-、K+2.常温下,某溶液中的由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(OH-)c(H+)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2-、Cl- BNa+、Cl-、SO42-、HCO3-CNH4+、Na+、NO3

2、-、SO42- DBa+、Na+、Cl-、NO3-3.往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒,充分反应,当收集到的H2的体积相等时,消耗酸的体积VHAVHB,下列分析正确的是 A消耗锌的质量:mHAmHBBHA一定为强酸C生成H2的平均速率:vHAvHBD酸性:HBHA4.在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐渐滴加pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测的溶液的pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是 A.101 B.19 C.110 D.915.在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐渐滴加pH=1的稀硫酸

3、至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测的溶液的pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是 A.101 B.19 C.110 D.916.同温同pH值的醋酸中水电离产生的H+的物质的量浓度比硫酸铵溶液中水电离产生的H+的物质的量浓度的大小关系是 A大于 B小于 C相等 D难以确定7.等体积混合0.1 mol/L的盐酸和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液后,溶液和pH等于 A2.0 B12.3 c1.7 D12.08.将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合,混合后溶液中c(Na+)c(CH3COO-),则c(H+)与c(OH-

4、)的关系是 A.c(H+)c(OH-) B.c(H+)c(OH-)C.c(H+)=c(OH-) D.无法确定9.25时在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=110-amolL-1,下列说法正确的是 Aa7时,水的电离受到抑制Ba7时,水的电离受到抑制Ca7时,溶液的pH一定为aDa7时,溶液的pH一定为14-a10. 某温度下,1mol/L 氢氟酸的电离度(已电离的电解质分子数占溶液中原有电解分子总数的百分比)为。在1L该溶液中阴、阳离子和未电离的氟化氢的分子总数与阿伏加德罗常数之比等于 A.1+ B.2 C. D.11.常温下有两中一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通CO2气体只能生

5、成HX和NaHCO3,向NaY中通入CO2气体,可以生成HY和Na2CO3。下列有关的叙述不正确的是 A.结合质子的能力:Y-CO32-X-HCO3-B.酸性由强到弱:H2CO3HXHYC.溶液碱性:NaXNa2CO3NaYNaHCO3D.向NaX溶液中通入CO2后存在:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)12.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比:是pH=0盐酸 0.1 molL-1盐酸0.01 molL-1 NaOH溶液 pH=11NaOH溶液A1:10:100:1000 B10:1:12:11C14:13:12:11 D14:13

6、:2:313.将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH为5。稀释后溶液的体积Aa=b=100 Ba=b=1000CabDab14.将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时 Ac(NH4+)=c(Cl-) Bc(NH4+)c(Cl-)Cc(NH4+)c(Cl-) Dc(NH4+)与c(Cl-)关系不确定15.等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是 AVa10Vb BVb=10Va CVb10Va DVb10Va16.在水电离出的C(H+)=10-13mol/L的溶液

7、中,一定能大量共存的 A.K+ Na+ HCO3- Cl- B.K+ Br- AlO3- Cl- C.SO42- Na+ NO3- Cl-D.SO42- NH4+ Al3+ Cl-17.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比:是pH=0盐酸 0.1 molL-1盐酸0.01 molL-1 NaOH溶液 pH=11NaOH溶液A1:10:100:1000 B10:1:12:11C14:13:12:11 D14:13:2:318.能判断某酸是弱电解质的是A该酸受热会发生分解反应 B能用强酸和盐反应制该酸C该酸能和氨水发生中和反应 D0.01 molL-1的该酸溶液pH为319.将100mL

8、0.001molL-1的盐酸与50mL pH=3的H2SO4溶液相混合,所得混合液的pH值为 A4.5B3.3 C3D2.720.若溶液中由水电离产生的c(H+)=110-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+ ,Na+,NO3-,Cl- B.K+,Na+,Cl- NO3-C.S2O32-.K+,Cl-,AlO3-D.Fe2+,Na+,SO42-,NO3-21.下列过程中体系的pH不发生变化的是 A.用惰性气体电极电解NaOH溶液.B.在温度不变的情况下,向饱和的澄清石灰水中加入少量的CaO固体.C.将H2S气体通入亚硫酸D.将用导线连接在一起的铁钉和银针同

9、时插入稀硫酸中.22.25 时,pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合,该混合液的pH为 A3.2 B4.0 C4.2 D5.023.25 时,pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合,该混合液的pH为 A3.2 B4.0 C4.2 D5.024.将pH=1的盐酸平均分成两份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A、9 B、10 C、11 D、1225.室温下,在pH=10的NaOH溶液中,水的电离度为a1,在pH=4的H2SO4溶液中,水的电离度为a2,则a1与a2的关系为 Aa1a2 Ba1=a

10、2 Ca1a2 D无法比较26.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol/L硫酸铵中:c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.0.2 mol/L碳酸钠溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)=c(H+)=2c(H2CO3)C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.0.1 mol/L 的硫化钠溶液中:2c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)27.(2002理科综合全国卷)有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定义为AG=lg(

11、H+/OH-)下列表述正确的是 A在25时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B在25时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0C在25时,若溶液呈碱性,则pH7,AG0D在25时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)28.25时,下列物质的水溶pH大于7的是 ANa2CO3 B(NH4)2SO4 CKNO3 DNa2SO429.把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释制成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于 A110-4mol/L B110-8mol/LC110-11 mol/L D110-10 mol/L30.在常温时,向1 LpH=a的HCl溶液中滴加10

12、 L pH=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时,则a+b的值为 A13 B14 C15 D不能确定31.25 时,pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合,该混合液的pH为 A3.2 B4.0 C4.2 D5.032.下列各溶液中pH最大的是 ApH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合BpH=5的盐酸稀释100倍CpH=9的烧碱溶液稀释100倍DpH=9的氨水稀释100倍33.常温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时,消耗的NH3H2O的体积分别为V1和V2,则V1、V2的关系中正确的是 AV1=10V2 BV110V2 CV

13、110V2 DV210V134.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,则下列叙述正确的是 A、在25时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B、在25时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0C、在25时,若溶液呈碱性,则pH7,AG0D、在25时,若溶液中pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)35.常温下有两中一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通CO2气体只能生成HX和NaHCO3,向NaY中通入CO2气体,可以生成HY和Na2CO3。下列有关的叙述不正确的是 A.结合质子的能力:Y-CO32-X-HCO3-B.酸性由强到弱:H2CO3HXHYC.溶液碱性:NaXNa2CO

14、3NaYNaHCO3D.向NaX溶液中通入CO2后存在:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)36.把氨气通入稀盐酸里,使溶液的pH等于7时,下列叙述正确的是 A溶液中NH3H2O过量B溶液中盐酸过量CNH3和HCl恰好完全反应D有难溶物生成37.如图说示的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A合金Cu、Zn原子个数比为 A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.任意比38.在常温时,向1 LpH=a的HCl溶液中滴加10

15、L pH=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时,则a+b的值为 A13 B14 C15 D不能确定39.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液,pH由小到大的顺序是 (1)NH4Cl(2)NH4HCO3(3)NH4HSO4(4)(NH4)2SO4A.(3)(2)(4)(1) B.(4)(3)(2)(1)C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2)40.(2001广东、河南)将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 A溶液的pH增加BCH3COOH电离平衡向右移动C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH-)减小41.取pH均

16、等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 A醋酸与锌反应放出的氢气多 B盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C醋酸与锌反应的速率大 D盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大42.1L溶液中已电离的水是10-13mol/L,在这种的溶液中,肯定能大量共存的离子是 A、K+、Na+、NO3-、SO42- B、Mg2+ 、K+、NO3-、Cl-C、Na+、Fe2+、NO3-、Cl- D、Na+、NH4+、Cl-、SO42-43.c1、c2、1、2,pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。在相同温度下,

17、如果已知pH1pH2,且12,则c1和c2的关系是Ac1c2 Bc1=c2 Cc1c2 D无法确定44.下列过程中体系的pH不发生变化的是 A.用惰性气体电极电解NaOH溶液 B.在温度不变的情况下,向饱和的澄清石灰水中加入少量的CaO固体 C.将H2S气体通入亚硫酸 D.将用导线连接在一起的铁钉和银针同时插入稀硫酸中45.关于溶液酸碱性说法正确的是AC(H+)很小的溶液一定呈碱性BpH值等于7的溶液一定呈中性CC(H+)=C(OH-)的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性46.在相同温度下,0.10 mol/L的下列盐溶液,按pH由大到小的顺序排列正确的是 Na2CO3 CH3

18、OONa NaCl MgCl2 AlCl3A. B.C. D.47.等体积混合0.1 mol/L的盐酸和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液后,溶液和pH等于 A2.0 B12.3 c1.7 D12.048.(2002年上海高考)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl-BBa2+、K+、OH-、NO3-CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl-DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-49.如图说示的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.0

19、3g,则A合金Cu、Zn原子个数比为 A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.任意比50.工业上制备纯净的CuCl2时,将含有杂质的氧化铜溶于过量的盐酸中,为了除去杂质,需调节PH值为3-4,应加入的试剂是 A、NaOH B、NH3OH2O C、CuCl2 D、CuO2006年10月15日 星期日 18:4551.室温下,在pH=10的NaOH溶液中,水的电离度为a1,在pH=4的H2SO4溶液中,水的电离度为a2,则a1与a2的关系为 Aa1a2 Ba1=a2 Ca1a2 D无法比较52.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,则下列叙述正确的是 A、在25时,若溶液呈中性

20、,则pH=7,AG=1B、在25时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0C、在25时,若溶液呈碱性,则pH7,AG0D、在25时,若溶液中pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)53.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m、n的关系中正确的是 Amn Bm=n Cmn D不能确定54.常温下,某溶液中的由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(OH-)c(H+)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2-、Cl- BNa+、Cl-、SO42-、HCO3-CNH4+、Na+、NO3-、SO42- D

21、Ba+、Na+、Cl-、NO3-55.将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合,混合后溶液中c(Na+)c(CH3COO-),则c(H+)与c(OH-)的关系是 A.c(H+)c(OH-) B.c(H+)c(OH-)C.c(H+)=c(OH-) D.无法确定56.把氨气通入稀盐酸里,使溶液的pH等于7时,下列叙述正确的是 A溶液中NH3H2O过量B溶液中盐酸过量CNH3和HCl恰好完全反应D有难溶物生成57.pH为12的NaOH溶液和氨水分别稀释10倍后,比较pH,前者比后者 A大 B小 C相等 D无法确定58.(2002理科综合全国卷)有人曾建议用AG表示溶液的酸度(ac

22、idity arede),AG的定义为AG=lg(H+/OH-)下列表述正确的是 A在25时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B在25时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0C在25时,若溶液呈碱性,则pH7,AG0D在25时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)59.常温时,以下4种溶液pH最小的是 A0.01molL-1醋酸溶液B0.01醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液C0.03molL-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合液60.0.01mol/L NaOH溶液中H+是0.0005mol/L Ba(

23、OH)2溶液中H+的 A、10倍 B、20倍 C、0.1倍 D、0.05倍61.有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份,分别通入Cl2、O2,溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是 Aa为氢硫酸中通入O2Bb为亚硫酸中通入O2Cc为氢硫酸中通入O2Dd为亚硫酸中通入O262.酸度(AG)即是溶液中的c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示AG=1gc(H+)/c(OH-)常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子组是 ACa+、K+、Cl-、SO32-BNa+、Cl-、NO3-、SO42-CNa+、K+、ClO-、S

24、2-DNa+、S2O32-、AlO2-、K+63.在常温时,向1 LpH=a的HCl溶液中滴加10 L pH=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时,则a+b的值为 A13 B14 C15 D不能确定64.将pH=1的盐酸平均分成两份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A、9 B、10 C、11 D、1265.常温下,某溶液中的由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(OH-)c(H+)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2-、Cl- BNa

25、+、Cl-、SO42-、HCO3-CNH4+、Na+、NO3-、SO42- DBa+、Na+、Cl-、NO3-66.将pH=2的某酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得混合溶液的pH值: A.=7 B.7 C.7 D.767.下列关于pH叙述正确的是 ApH=5和pH=1的两种稀盐酸等体积混合后,所得溶液pH约等于3B在pH=12的溶液中,由水提供的c(OH-)一定为110-12molL-1C向0.1 molL-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体,溶液pH会降低DpH=12的NaOH溶液中加入等体积的某酸后,滴入甲基橙呈红色,此酸可能是pH=2的硫酸68.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别

26、用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m、n的关系中正确的是 Amn Bm=n Cmn D不能确定69.有甲、乙两瓶溶液,已知甲瓶溶液的PH值是4,乙瓶溶液的PH值是6,现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积(温度不变),则下列叙述正确的是 A、稀释后两溶液的PH值相等B、稀释后甲瓶溶液的PH值一定小于乙溶液C、稀释后甲瓶溶液的PH值小于或等于乙溶液D、稀释后甲瓶溶液的PH值大于乙溶液70.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,试参考下图,从下表中选出正确的选项 A B C D71.关于溶液酸碱性说法正确的是 AC(H+)很小的溶液一定呈碱性BpH值等于7的溶液一定呈中性CC(H+)=C(OH-)的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性72.同温同pH值的醋酸中水电离产生