初中化学知识点.docx
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初中化学知识点
初中化学知识点
基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化。
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化。
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5、纯净物:
由一种物质组成,如H2。
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
7、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子:
在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可以再分。
9、分子:
保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。
核电荷数=核外电子数=原子序数=质子数,不等于中子数。
10、单质:
由同种元素组成的纯净物。
11、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子。
12、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
13、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
14、离子:
带有电荷的原子或原子团。
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数,离子的核外电子发生了变化,增加了或者减少了(即得到电子或者失去电子,以达到稳定结构),核内的不变。
15、四种化学反应基本类型
a.化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:
A+B==AB
b.分解反应:
由一种物质生成两种或者两种以上其它物质的反应。
如:
AB==A+B
c.置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:
A+BC==AC+B
d.复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:
AB+CD==AD+CB
16、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
17、氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
18、缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
19、自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应生成物质的质量总和。
(反应前后,原子数目、种类、质量都不变;元素种类也不变)
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
25、酸性氧化物:
一类能与水作用生成相应价态的酸,或与碱作用生成盐和水,且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成。
碱性氧化物(属于金属氧化物):
能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质,如Na2CO3·10H2O,CuSO4·5H2O。
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象,如饼干。
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:
a.可燃物;b.氧气或空气;c.可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体和杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3、CO2、CH4、SO3、HCl。
4、常见的酸根或离子:
SO42-、NO3-、CO32-、Cl-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、PO43-、HCO32-、HSO4-、HPO42-、H2PO4-、HS-、OH-、S2-、NH4+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
详见课本90页。
单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0。
5、化学式和化合价:
⑴化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
⑵单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K、铜Cu、银Ag等;
b.固态非金属。
如:
碳C、硫S、磷P等;
c.稀有气体。
如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2。
双原子分子单质化学式:
O2、N2、H2、F2、Cl2、Br2。
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等。
⑶化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读。
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
⑷根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、要记住前20种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层。
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数。
金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He是2个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
书写化学方程式的步骤:
写式子、配平、注明条件等。
8、酸碱度的表示方法——pH值
说明:
a.pH值=7,溶液呈中性;pH值<7,溶液呈酸性;pH值>7,溶液呈碱性。
b.pH值越接近0,酸性越强;pH值越接近14,碱性越强;pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
说明:
a.越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;b.排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
c.钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
10、化学符号的意义及书写
⑴化学符号的意义
a.元素符号:
表示一种元素;表示该元素的一个原子。
b.化学式:
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
⑵化学符号的书写
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b.分子的表示方法:
用化学式表示
c.离子的表示方法:
用离子符号表示
d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
其它常考
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水,不污染环境。
4、原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种,铁、锰、铬。
但他们是银白色的,表面易被氧化成黑色。
6、构成物质的元素可分为三类:
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种:
FeO、Fe2O3、Fe3O4
8、溶液的特征:
均一性;稳定性;混合物。
9、化学方程式有三个意义:
表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒个数比;表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
赤铁矿(Fe2O3);磁铁矿(Fe3O4);菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件:
点燃、加热、高温。
15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;
饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
升温,加溶剂。
注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
16、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因:
a.工业生产中的废渣、废气、废水;
b.生活污水的任意排放;
c.农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
a.大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
b.少数物质溶解度受温度的影响很小;
c.极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:
a.液态氧气b.硫在空气中燃烧的微弱火焰c.氢气在空气中燃烧的火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:
a.硫酸铜晶体;b.氢氧化铜沉淀;c.硫酸铜溶液。
27、启普发生器由三部分组成:
球形漏斗、容器、导气管。
28、过滤操作中有“三靠”:
a.漏斗下端紧靠烧杯内壁;
b.玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
c.盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃棒引流。
29、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2。
30、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
31、取用药品有“三不”原则:
a.不用手接触药品;b.不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;c.不尝药品的味道。
32、要使可燃物燃烧的条件:
可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、下列由原子结构中哪部分决定:
a.元素的种类由质子数决定;b.元素的分类由最外层电子数决定;c.元素的化学性质由最外层电子数决定;d.元素的化合价由最外层电子数决定;e.相对原子质量由质子数+中子数决定。
34、学过的有机化合物:
CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
35、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变。
a.五个不改变:
从宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;
b.两个一定改变:
从宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;
c.一个可能改变:
分子的总和可能改变。
36、碳的两种单质:
石墨、金刚石(形成的原因:
碳原子的排列不同)。
37、写出下列物质或主要成分的化学式
沼气:
CH4、煤气:
CO、水煤气:
CO、H2、天然气:
CH4、酒精:
C2H5OH、醋酸:
CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水:
Ca(OH)2、生石灰:
CaO、大理石、石灰石:
CaCO3、苏打:
Na2CO3、小苏打:
NaHCO3
1、木炭在氧气中燃烧:
2、硫在氧气中燃烧:
3、镁在空气中燃烧:
4、铁在氧气中燃烧:
5、磷在氧气中燃烧:
6、铜在空气中加热:
7、氢气在氧气中燃烧:
8、一氧化碳在空气中燃烧:
9、碳不充分燃烧:
10、二氧化碳通过灼热的碳层:
11、二氧化碳与水反应:
12、生石灰和水化合:
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
14、加热高锰酸钾:
15、电解水:
16、碳酸不稳定分解:
17、高温锻烧石灰石:
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):
19、锌和盐酸的反应:
20、铁和盐酸:
21、氢气、氧气、二氧化碳三种气体的实验室制法及区别
检验方法:
O2:
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气。
H2:
点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭(纯氢气无法点燃),瓶口火焰呈淡蓝色(一氧化碳点燃是蓝色火焰),则该气体是氢气。
CO2:
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法:
O2:
排水法(不易溶于水);向上排空气法(密度比空气大)
H2:
排水法(难溶于水);向下排空气法(密度比空气小)
CO2:
向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
验满(验纯)O2:
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
H2:
用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯。
CO2:
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。
注意事项:
O2:
检查装置的气密性;固固装置制取时,试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂);加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流使试管破裂)。
H2:
检查装置的气密性;长颈漏斗的管口要插入液面下;点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%-74.2%点燃会爆炸。
)
CO2:
检查装置的气密性;长颈漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集。
22、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质
物理性质(通常状况下)
化学性质
用途
氧气(O2)
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
C+O2==CO2(发出白光,放出热量)
S+O2==SO2(空气中——淡蓝色火焰;氧气中——紫蓝色火焰)
4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体)
3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
供给呼吸;炼钢;气焊
注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
氢气(H2)
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体
可燃性
2H2+O2==2H2OH2+Cl2==2HCl
还原性
H2+CuO==Cu+H2O
3H2+WO3==W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
填充气、飞舰;合成氨、制盐酸;气焊、气割;提炼金属
二氧化碳(CO2)
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫干冰
CO2+H2O==H2CO3(酸性)
H2CO3==H2O+CO2(不稳定)
氧化性CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2(工业制CO2)
灭火(不可燃烧,也不支持燃烧);制饮料、化肥和纯碱
一氧化碳(CO)
无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
可燃性2CO+O2==2CO2(火焰呈蓝色,放出大量的热)
还原性CO+CuO==Cu+CO2
3CO+WO3==W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力
作燃料;冶炼金属
推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见的物质颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾)、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液
白色固体:
无水CuSO4、KClO3、KCl、MgO、NaCl、CaCO3、Na2CO3、ZnSO4
淡蓝色:
液态固态O2
红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSO4·7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](铜绿)
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
a.白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl
b.蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3
c.红褐色沉淀:
Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀。
d.沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐
e.沉淀能溶于酸但没有气体放出的:
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
a.酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
b.酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
N2O5+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
a.碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
b.碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O+H2O==2KOH
Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
c.不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2==MgO+H2O
Cu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
6、解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见的杂质具体方法:
a.除水蒸气可用:
浓硫酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色变成蓝色)、生石灰等
b.除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等。
c.除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
7、实验注意的地方:
a.防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
b.防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
c.防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风橱中进行;并要进行尾气的处理:
CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
d.防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
8、常见意外事故的处理:
a.酸流在桌上,用NaHCO3冲洗;碱流在桌上,用稀醋冲洗。
b.沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸就先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
a.制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
b.用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
c.制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:
浓硫酸、CaCl2固体,碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰,无水CuSO4(并且可心检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色变成蓝色)等
除HCl气体的试剂:
AnNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
10、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(难点)
a.有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
b.有H2的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象:
黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
c.有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
现象:
澄清石灰水变浑浊。
自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
1、将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
2、在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
解计算题
计算题的类型:
①有关质量分数(元素和溶质)的计算;②根据化学方程式进行计算;③由①和②两种类型混合在一起的计算。
解题技巧:
1、审题:
看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤:
a.设未知量
b.书写出正确的化学方程式
c.写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
d.列出比例式,求解
e.答。
常见口诀
1、化合价实质之歌
化