最新初中化学知识点110单元汇总.docx
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最新初中化学知识点110单元汇总
图1-2大学生购买手工艺品可接受价位分布
上述所示的上海经济发展的数据说明:
人们收入水平的增加,生活水平的提高,给上海的饰品业带来前所未有的发展空间,为造就了一个消费额巨大的饰品时尚市场提供了经济基础。
使大学生对DIY手工艺品的时尚性消费,新潮性消费,体验性消费成为可能。
除了“漂亮女生”形成的价格,优惠等条件的威胁外,还有“碧芝”的物品的新颖性,创意的独特性等,我们必须充分预见到。
调研提纲:
上海市劳动和社会保障局所辖的“促进就业基金”,还专门为大学生创业提供担保,贷款最高上限达到5万元。
在上海,随着轨道交通的发展,地铁商铺应运而生,并且在重要商圈已经形成一定的气候,投资经营地铁商铺逐渐为一大热门。
在人民广场地下的迪美购物中心,有一家DIY自制饰品店--“碧芝自制饰品店”
2、你大部分的零用钱用于何处?
体现市民生活质量状况的指标---恩格尔系数,上海也从1995年的53.4%下降到了2003年的37.2%,虽然与恩格尔系数多在20%以下的发达国家相比仍有差距,但按照联合国粮农组织的划分,表明上海消费已开始进入富裕状态(联合国粮农组织曾依据恩格尔系数,将恩格尔系数在40%-50%定为小康水平的消费,20%-40%定为富裕状态的消费)。
(2)东西全
随科技的迅速发展,人们的生活日益趋向便捷、快速,方便,对于我国传统的手工艺制作,也很少有人问津,因此,我组想借此创业机会,在校园内开个DIY创意小屋。
它包括编织、刺绣、串珠等,让我们传统的手工制作也能走进大学,丰富我们的生活。
初三化学中考总复习知识点汇总
(一份耕耘,一份收获)
(绪言)
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学学科的共同点:
都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是:
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为有害气体和烟尘两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:
①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:
水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分等。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、CH4、C)
1、氧气是无色无味气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味气体,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味气体,密度比空气大,能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味气体,密度比空气小,极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:
含碳量不同。
4、①实验室制O2的方法是:
A:
加热氯酸钾或高锰酸钾(化学方程式)
KClO3—KMnO4—
B:
二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气
化学方程式。
工业上制O2的方法是:
分离液态空气(物理变化)等
原理:
利用液态N2、O2的沸点不同,液态N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:
氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O,也不能用镁:
反应速度太快了;也不能用铁:
反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
③实验室制CO2的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)等。
CaCO3+HCl—
工业上制CO2的方法是:
煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性.
①(黑色)C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:
冒白烟,生成白色固体(P2O5)(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体(氧化镁)。
(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
(Fe3O4),注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2在O2中燃烧的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
⑦CO在O2燃烧的现象是:
发出蓝色的火焰。
⑧CH4在O2燃烧的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧:
C2H5OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性
可燃性气体点燃前一定要检验纯度
①可燃性:
H2+O2—CO+O2—
C+O2—(氧气充足),C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色固体变成红色,同时试管壁有水珠出现
C+CuO—黑色固体变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应:
CO2+H2O—(紫色石蕊变红色,可以用来检验
CO2是否与水反应)
②与碱反应:
CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的化学方程式)
③与灼热的碳反应:
CO2+C—(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
1除杂(括号中为杂质):
CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验:
CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
CaO+HCl—
③鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物
H2、O2、CO2:
用燃着的木条
[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气;
煤是工业的粮食,石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是:
天然气,固体矿物燃料是煤。
氢气是理想燃料(优点:
制取原料来源广,燃烧放热多,产物无污染)。
(铁)
1、铁的物理性质:
银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。
全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生锈的方法:
①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜,具体操作是:
①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、合金(混合物):
是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有:
生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间。
5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理:
在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
炼铁的化学方程式:
6、导电性:
银>铜>铝,铝、锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
(溶液)
1、溶液的特征:
均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液(一般情况)
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:
①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g—1g,难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离:
分离KCl和MnO2方法为过滤,步骤:
溶解、过滤、蒸发,
分离NaCl和KNO3方法为结晶,步骤:
溶解、冷却结晶。
(冷却热饱和溶液法)
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)
4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl(氯化氢),石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,医用酒精中溶质为
C2H5OH。
(组成与结构)
1、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:
保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中:
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:
质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?
(错!
一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由