初中化学知识点110单元.docx
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初中化学知识点110单元
初三化学中考总复习知识点汇总
(一份耕耘,一份收获)
(绪言)
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学学科的共同点:
都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是:
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为有害气体和烟尘两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:
①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:
水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分等。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、CH4、C)
1、氧气是无色无味气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味气体,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味气体,密度比空气大,能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味气体,密度比空气小,极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:
含碳量不同。
4、①实验室制O2的方法是:
A:
加热氯酸钾或高锰酸钾(化学方程式)
KClO3—KMnO4—
B:
二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气
化学方程式。
工业上制O2的方法是:
分离液态空气(物理变化)等
原理:
利用液态N2、O2的沸点不同,液态N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:
氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O,也不能用镁:
反应速度太快了;也不能用铁:
反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
③实验室制CO2的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)等。
CaCO3+HCl—
工业上制CO2的方法是:
煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性.
①(黑色)C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:
冒白烟,生成白色固体(P2O5)(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体(氧化镁)。
(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
(Fe3O4),注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2在O2中燃烧的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
⑦CO在O2燃烧的现象是:
发出蓝色的火焰。
⑧CH4在O2燃烧的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧:
C2H5OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性
可燃性气体点燃前一定要检验纯度
①可燃性:
H2+O2—CO+O2—
C+O2—(氧气充足),C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色固体变成红色,同时试管壁有水珠出现
C+CuO—黑色固体变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应:
CO2+H2O—(紫色石蕊变红色,可以用来检验
CO2是否与水反应)
②与碱反应:
CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的化学方程式)
③与灼热的碳反应:
CO2+C—(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
1除杂(括号中为杂质):
CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验:
CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
CaO+HCl—
③鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物
H2、O2、CO2:
用燃着的木条
[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气;
煤是工业的粮食,石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是:
天然气,固体矿物燃料是煤。
氢气是理想燃料(优点:
制取原料来源广,燃烧放热多,产物无污染)。
(铁)
1、铁的物理性质:
银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。
全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生锈的方法:
①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜,具体操作是:
①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、合金(混合物):
是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有:
生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间。
5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理:
在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
炼铁的化学方程式:
6、导电性:
银>铜>铝,铝、锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
(溶液)
1、溶液的特征:
均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液(一般情况)
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:
①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g—1g,难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离:
分离KCl和MnO2方法为过滤,步骤:
溶解、过滤、蒸发,
分离NaCl和KNO3方法为结晶,步骤:
溶解、冷却结晶。
(冷却热饱和溶液法)
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)
4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl(氯化氢),石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,医用酒精中溶质为
C2H5OH。
(组成与结构)
1、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:
保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中:
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:
质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?
(错!
一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:
表示一种元素,表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义:
表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的:
金属单质、稀有气体、固态非金属单质如碳、硅等。
由分子直接构成的:
非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等。
分子又是由原子构成的。
由离子直接构成的:
如:
构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。
已知RO32-有32个电子,则R的质子数为:
R+8×3+2=32R=?
(质量守恒定律)
1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结:
在化学反应中:
一定不变的是:
①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;
一定改变的是:
①物质的种类②分子的种类;
可能改变的是分子的数目,元素的化合价。
书写化学方程式应遵守的两个原则:
一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
(酸、碱、盐)
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?
(没有,只含有自由移动的氯酸根离子)
3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。
4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×)碱中一定含有金属元素(×)
化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)
酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。
(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)
6.(常见酸的化学性质)
由于酸在水溶液里都能电离出H+离子,所以它们有一些相似的化学性质。
i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件:
①在金属活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸指盐酸和稀硫酸)
iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)
iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐
7、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离出OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件:
碱必须可溶)
紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。
条件:
碱必须可溶,
例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:
反应物均可溶。
有关物质的颜色:
Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)为黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+的溶液)为浅绿色Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)是蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu(紫)红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色
工业酒精中含有杂质是甲醇CH3OHNaOH中含有杂质通常是Na2CO3
1
(实验部分)
1:
常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
A:
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B:
能直接加热:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:
间接加热:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
(2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
(4)锥形瓶常用于①可用于装置气体发生器,②也可加热液体
(5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
(6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意:
①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
(7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意:
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(8)托盘天平是一种称量仪器,一般精确到0.1克。
注意:
称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手;天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
(瓶口是磨毛的)
(10)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
(11)细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
(12)漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
(13)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
(14)分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
(15)试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。
(16)铁架台用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤等操作。
(17)酒精灯①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)
③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑤实验结束时,应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃),决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险)
⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。
(18)玻璃棒用做搅拌(加速溶解)、转移固体和PH的测定等。
(19)燃烧匙
(20)温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
(21)药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
2:
基本操作
(1) 药剂的取用:
“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意:
已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。
A:
固体药品的取用
取用块状固体用镊子(具体操作:
先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作:
先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立)
B:
液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:
把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口)
(2)物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A:
给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B:
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点:
被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
(3) 溶液的配制
A:
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B:
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
C:
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)。
如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
(5) 蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点:
①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
(6)仪器的装配:
装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行(装配仪器的原则)
(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁,现象:
管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
(8)玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
(9)常用的意外事故的处理方法
A:
使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。
B:
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C:
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
3、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
A:
固体之间反应且需要加热,用制O2装置;一定要用酒精灯。
B:
固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(如制CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A:
排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,
(CO、N2、NO只能用排水法)
B:
向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
C:
向下排空气法适用于密度比空气小的气体
排气法:
导管应伸入瓶底
4、气体的验满:
O2的验满:
用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满:
用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂,括号中是杂质)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液
CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液
CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(