初中化学各单元知识点总结.docx
《初中化学各单元知识点总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学各单元知识点总结.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学各单元知识点总结
初中化学各单元知识点总结
第1单元 走进化学世界
1、物理变化:
没有新物质生成的变化叫物理变化。
(如:
汽油挥发,冰雪融化、玻璃破碎等)
2、化学变化:
有新物质生成的变化叫化学变化,也叫化学反应。
(如:
蜡烛燃烧、食物腐烂、钢铁生锈等)
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如:
颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度等)
4、化学性质:
在化学变化中表现出来的性质(如:
红磷能燃烧、铁能生锈、食物能变酸等)
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(一)火焰包括焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(二)实验现象和结论:
(1)用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾,说明有水蒸气生成。
(2)用手触摸烧杯底部,感觉有温热,说明有热量放出。
(3)取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
6、吸入空气与呼出气体的比较结论:
与吸入空气相比,呼出气体中氧气的量减少,二氧化碳和水蒸气的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
(1) 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
(2)只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
(3)不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线要与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
手握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜
第二单元我们周围的空气
1、空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、臭氧(O3)和可吸入颗粒物等。
2、混合物:
有两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。
(如:
空气、河水、牛奶、稀有气体)
3、纯净物:
只由一种物质组成的物质叫纯净物。
(如:
氧气、二氧化碳、蒸馏水、冰水混合物)
4、氧气
(一)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(二)氧气与下列物质反应现象
(1)碳在空气中燃烧保持红热,在氧气中燃烧发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式:
碳+氧气→二氧化碳(化合反应)化学方程式:
C+O2点燃CO2
(2)磷在氧气中燃烧产生大量白烟
文字表达式:
磷+氧气→五氧化二磷(化合反应)化学方程式:
4P+5O2点燃4P2O5
(3)硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
文字表达式:
硫+氧气→二氧化硫(化合反应)化学方程式:
S+O2点燃SO2
(4)铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
文字表达式:
铁+氧气→四氧化三铁(化合反应)化学方程式:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
(5)石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式:
蜡烛+氧气→水+二氧化碳
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
(三)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理
(1)分解双氧水制氧气文字表达式:
双氧水→水+氧气化学方程式:
2H2O2 2H2O + O2
(2)加热高锰酸钾制氧气文字表达式:
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
化学方程式:
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(3)加热氯酸钾制氧气文字表达式:
氯酸钾→氯化钾+氧气 化学方程式:
KClO3KCl+O2
(四)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型
收集装置:
根据物质的密度(密度大于空气的用向上排空气、密度小于空气的用向下排空气法)、
根据溶解性(不溶于水的用排水法)
(五)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄(茶庄定点收利息)
b、注意点①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(六)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,如木条复燃说明已集满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如木条复燃说明是氧气
(七)催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
(八)常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化学性质不活泼)、硝酸、化肥重要原料、液氮冷冻
③稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
7、常见气体的检验方法①氧气:
带火星的木条②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
8、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧 缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应 ②都放热
第三单元 物质构成的奥秘复习学案
1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2、分子的性质:
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断运动,温度越高,运动速率越快。
(3)分子间有间隔。
(4)同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
3、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。
4、在化学变化中,分子可以再分,原子不可再分,原子是化学变化中的最小粒子
5、原子的结构原子核(带正电)质子(带正电)
(1)原子的构成中子(不带电)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
核外电子(带负电)
(4)三决定 :
质子数(核电荷数)决定元素种类 最外层电子数决定元素化学性质
原子的质量主要集中在原子核上,所以原子核决定原子的质量 相对原子质量≈质子数+中子数
(5)原子结构示意图:
原子核、核内质子数、电子层、各层电子数
(6)核外电子排布是分层排布:
第一层最多容纳2个电子(能量最弱);其他层最多容纳8个电子(越往外能量越强);最外层电子数〉4的易得到电子达到稳定结构,形成阴离子;最外层电子数〈4的易失去电子达到稳定结构,形成阳离子。
(8)离子:
带电的原子(或原子团)
阳离子:
带正电的原子或原子团(如:
Na+Fe3+Mg2+NH4+)
阴离子:
带负电的原子或原子团(如:
O2-Cl-S2-CO32-SO42-)
(1)表示方法及意义:
如Fe3+ :
一个铁离子带3个单位正电荷,O2-:
一个氧离子带2个单位负电荷
(2)离子结构示意图与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图,原子数≠电子数为离子结构示意图
6、元素
(1)定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,可能是混合物,不可能是化合物。
(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)
(2)元素的书写方法
一个字母的:
大写;
两个字母的:
一大二小
(3)意义:
表示一种元素;
表示这种元素的一个原子 。
(如O
表示氧元素;
表示一个氧原子)
注意:
*
由原子直接构成的物质,还能表示一种物质。
如Fe、He 、C 、Si(例:
Fe
表示铁元素;
表示一个铁原子;
表示铁这种物质)
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
(4)、有关元素周期表的发 现:
门捷列夫把元素按原子序数大小依次排列
注:
原子序数=质子数
元素周期表的结构:
横行:
7周期;
纵行:
16个族;
每一格:
d、分类:
金属元素(如铁,铝,钠等)
非金属元素(如氧,硫,硅等)
稀有气体元素(如氦、氖、氩等)
e、元素之最:
地壳:
氧硅铝铁钙钠镁铝(养闺女贴给哪家美) 生物 细胞:
氧碳氢氮(羊叹清淡)
(5)元素只讲种类不讲个数
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价 MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:
3个亚铁离子
2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
第四单元《自然界的水》知识点
一、水1、水的组成:
(1)电解水的实验A.装置---水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
产生位置 负极(氢气) 正极(氧气)体积比 2 :
1{记忆口诀:
父亲多(负氢多)}
D.化学反应:
2H2O=== 2H2↑+ O2↑文字表达式:
水氢气+氧气
F.检验:
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
(2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
3、化合物:
有两种或两种以上元素组成的纯净物。
(如二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4、高锰酸钾KMnO4)
氧化物:
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物(如二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4)
单质:
由一种元素组成的纯净物(如氧气O2、氢气H2、红磷P、铁Fe)
水污染 A、水污染物:
工业“三废”(