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娄底一中届下学期期中考试
娄底一中2021年下学期期中考试
高一化学试题
总分：
100分时量：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H：
1He:
4C：
12N：
14O：
16
Cl：
35.5Na：
23Mg：
24Al：
27K：
39Ca：
40Ag：
108
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分。
请将答案填在答题卷上）：
1.“化学人类进步的关键”是下列哪位著名的化学家提出的
A．居里夫人B．道尔顿C．阿伏加德罗D．西博格
2．24mL浓度为0.05mol·L—1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02
mol·L—1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6B．+3C．+2D．0
3.钾、钠合金（含50%—80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是
A．熔点260.7KB．具有很高的比热C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应
4．下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是
A．Zn→ZnCl2Ｂ．FeCl3→FeCl2Ｃ．CO→CO2Ｄ．CaCO3→CO2
5.已知H2S是弱电解质，则可用于描述反应：
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
的离子方程式是
Ａ．2FeCl3+S2-=2FeCl2+S+2Cl-Ｂ．2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
Ｃ．Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ Ｄ．2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
6.下列试剂长期暴露在空气中，质量会变轻的是
Ａ．固体氢氧化钠Ｂ．Na2CO3·10H2O Ｃ．浓H2SO4Ｄ．CaCl2
7.0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是
A．H2和O2B．CO2和SO2C．SO2和HBrD．HI和Cl2
8．在反应3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
Ａ．1:
5Ｂ．1:
3Ｃ．5:
1Ｄ．3:
1
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
Ａ．含NA个H原子的H2的物质的量为1mol
Ｂ．NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28g
Ｃ．NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1:
1
Ｄ．5.6g三价铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
Ａ．H+、Ca2+、Cl-、CO32- Ｂ．Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
Ｃ．K+、Na+、NO3-、Cl- Ｄ．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
11．1L某溶液含有（NH4）2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol/L，溶液中NH4+的物质的量是
A．0.01molB．0.05molC．0.1molD．0.2mol
12.1LA气体与0.5LB气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为A．XY2B．XYC．X2D．Y2
13.除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过
A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸
14.根据反应式：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性由强到弱的顺序是：
Ａ．Br-、Fe2+、Cl-Ｂ．Br-、I-、Fe2+Ｃ．I-、Fe2+、Br-Ｄ．Fe2+、I-、Br-
15.把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是
①生成红色的物质②生成黑色的物质③有气体生成④熔成小球⑤生成蓝色沉淀
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①④D．①④⑤
16.下列离子方程式错误的是
Ａ．氢氧化钠和稀硫酸反应:
H++OH—=H2O
Ｂ．铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=3Fe3+＋3H2↑
Ｃ．锌和硫酸铜反应:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Ｄ．醋酸溶液中加入石灰石：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
17.150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下He（g）密度的
A．6倍B．12倍C．24倍 D．48倍
18.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL3mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl2溶液
19.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中完全燃烧
20．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
Ａ．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
Ｂ．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
Ｃ．氮化铝中氮元素的化合价为—3价
Ｄ．氮化铝的熔点很低
21.将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000ml水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．
Ｄ．
22.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3,、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．肯定粉末里含有Na2CO3、Na2O2、NaHCO3和NaCl
23．甲、乙两烧杯中分别加入等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgMg，向乙烧杯中加入mgZn。
待反应完毕后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4物质的量x值的取值范围是
A．
B．
C．
D．
娄底一中2021年下学期期中考试
高一化学答题卷
一．选择题答题栏（46分）：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
二．填空题（18分）：
24.金属钠通常保存在--------------------中。
刚切开钠的断面呈----------色，钠断面很快在空气中变----------------。
原因是（用反应方程式表示）。
25．下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，
属于非电解质的是（均填序号）。
①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液
⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨
26．按要求书写化学方程式：
①水作氧化剂；
②水既是氧化剂又是还原剂；
③水既作氧化产物又作还原产物。
27．
（1）从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃，pH=4的卤水中，将Br—氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。
写出有关的离子方程式。
①Na2CO3溶液吸收Br2：
。
②用酸酸化混合液制取Br2：
。
（2）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加----------------g。
原混合气体中CO和H2的体积比为。
28.已知:
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,试完成下列填空:
（1）氧化剂为，氧化产物为;
（2）被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为。
三.实验题（10分）：
29．实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸时：
应量取盐酸的体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它
仪器（填仪器名称）
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）？
没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视；未将溶液冷却就转入了容量瓶；固体在称量过程中潮解了。
四.推断题（16分）：
30.有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份。
甲份加热发生分解反应得到残余物C，同时产生能使石灰水变混浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C；另取少量粉末状固体A，进行焰色反应，火焰呈黄色。
试写出A、B、C、D的化学式：
A；B；C；D。
31.钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A。
该固体A在熔融状况下能导电，取少量A置于水中反应剧烈，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。
⑴钙与H2反应的化学方程式为，在反应中H2做剂。
⑵试写出A与水反应的化学方程式，反应中A做剂。
五．计算题（共10分）：
32.（5分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下实验：
称取10.0g样品，将其加入200ml过量的NaOH浓溶液中共热，AlN跟NaOH的水溶液反应生成NaAlO2，并放出NH33.36L（标准状况）。
（本题不必写出计算过程）
（1）上述反应的化学方程式为；
（2）该样品中的A1N的质量分数为
；
（3）生成的NaAlO2的物质的量浓度为mol/L。
33.（5分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？
娄底一中2021年下学期期中考试
高一化学参考答案
一．选择题答题栏（46分）：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
B
D
B
D
B
D
A
B
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
B
C
B
B
A
C
B
C
C
A
C
二．填空题：
（18分）
24.金属钠通常保存在煤油中。
刚切开钠的断面呈银白色，钠断面很快在空气中变暗。
原因是（用反应方程式表示）4Na+O2=2Na20。
25．下列物质中，能导电的是①③⑤⑩，属于强电解质的是④⑦，
属于非电解质的是②⑥（均填序号）。
①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧
⑨金刚石⑩石墨
26．
（1）按要求书写化学方程式：
①水作氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②水既是氧化剂又是还原剂2H2O
2H2↑+O2↑；
③水既作氧化产物又作还原产物2H2+O2
2H2O。
27．
（1）从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃，pH=4的卤水中，将Br—氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。
写出有关的离子方程式。
①Na2CO3溶液吸收Br2：
3CO32—+3Br2==5Br—+BrO3—+3CO2↑。
②用酸酸化混合液制取Br2：
5Br—+BrO3—+6H+==3Br2+3H2O。
（2）2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加2.1克。
原混合气体中CO和H2的体积比为1：
4。
28.已知:
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,试完成下列填空:
（1）氧化剂Cl2还原剂NH3氧化产物N2;
（2）被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为1:
3;
三.实验题（10分）
29．实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸时：
应量取盐酸的体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器（填仪器名称）
2．1
250
胶头滴管、玻璃棒、
烧杯、10ml量筒
（2）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将溶质全部转入容量瓶中。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）？
没有进行A操作偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高；未将溶液冷却就转入了容量瓶偏高；固体在称量过程中潮解了偏低。
四.推断题（16分）
30.有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水变混浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C；另取少量粉末状固体A，进行焰色反应，火焰呈黄色。
试写出A、B、C、D的化学式：
ANaHCO3；BCO2；CNa2CO3；DNa2O2。
31.钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A。
该固体A在熔融状况下能导电，取少量A置于水中反应剧烈，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。
⑴钙与H2反应的化学方程式为Ca+H2
CaH2，在反应中H2做氧化剂。
⑵试写出A与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，反应中A做还原剂。
五．计算题（共10分）
32.（5分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下实验：
称取10.0g样品，将其加入200ml过量的NaOH浓溶液中共热，AlN跟NaOH水溶液反应生成NaAlO2，并放出NH33.36L（标准状况）。
（本题不必写出计算过程）
（1）上述反应的化学方程式为AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑；
（2）该样品中的A1N的质量分数为61.5％。
（3）生成的NaAlO2的物质的量浓度为0.75mol/L
33.（5分）
（1）可能组成KOHK2CO3；K2CO3；K2CO3KHCO3；KHCO3
（2）若全是K2CO3质量为13.8g
若全是KHCO3质量为10g
因为：
10<11.9<13.8∴白色固体由K2CO3、KHCO3混合物组成。
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