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1、娄底一中届下学期期中考试娄底一中2021年下学期期中考试高一化学试题总分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量： H：1 He:4 C：12 N ：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Ag：108 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分。请将答案填在答题卷上）：1.“化学 人类进步的关键”是下列哪位著名的化学家提出的 A居里夫人 B道尔顿 C阿伏加德罗 D西博格224 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液，恰好与 20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原

2、的产物中的化合价是 A+6 B+3 C+2 D03. 钾、钠合金（含50%80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是 A熔点260.7K B具有很高的比热 C可作冷却剂 D能跟水剧烈反应4下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是 AZnZnCl2 FeCl3FeCl2 COCO2 CaCO3CO25.已知H2S是弱电解质，则可用于描述反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式是2FeCl3+S2-=2FeCl2+S+2Cl- 2Fe3+S2-=2Fe2+SFe3+H2S=Fe2+S+2H+ 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+6.下列试剂长期

3、暴露在空气中，质量会变轻的是 固体氢氧化钠 Na2CO3 10H2O 浓H2SO4 CaCl27. 0、1.01105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是 AH2和O2 BCO2和SO2 CSO2和HBr DHI和Cl28在反应 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl +3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:5 1:3 5:1 3:19NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 含NA个H原子的H2的物质的量为1mol NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28g NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1:1 5.6g三价铁离子得到0.2N

4、A个电子可变成铁原子 10下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： H+、Ca2+、Cl-、CO32- Na+、Fe3+、SO42-、Cl-K+、Na+、NO3-、Cl- Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-11 1 L某溶液含有（NH4）2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol/L，溶液中NH4+的物质的量是 A0.01mol B0.05mol C0.1mol D0.2mol12. 1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为 AXY2 BXY CX2 DY213. 除去CO2气

5、体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过 A烧碱溶液 B饱和的碳酸氢钠溶液 C碳酸钠溶液 D浓硫酸14.根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-，可判断离子的还原性由强到弱的顺序是： Br-、Fe2+、Cl- Br-、I-、Fe2+ I-、Fe2+、Br- Fe2+、I-、Br-15. 把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是 生成红色的物质 生成黑色的物质 有气体生成 熔成小球 生成蓝色沉淀 A B C D16. 下列离子方程式错误的是氢氧化钠和稀硫酸反应:H+OH=H2O铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=3Fe3+3H2锌和硫酸铜反应:Zn+

6、Cu2+=Zn2+Cu醋酸溶液中加入石灰石：CaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO-+H2O+CO217. 150时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下He（g）密度的 A6倍 B12倍 C24倍 D48倍 18. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl2溶液19. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸反应

7、 B灼热的碳与二氧化碳反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应 D甲烷在氧气中完全燃烧 20氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子氮化铝中氮元素的化合价为3价氮化铝的熔点很低21. 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000ml水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 22. 某干燥粉末可能由Na2O 、 Na2O2

8、、Na2CO3、 NaHCO3,、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaCl D肯定粉末里含有Na2CO3 、Na2O2、NaHCO3 和NaCl23甲、乙两烧杯中分别加入等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入m gMg，向乙烧杯中加入m gZn。待反应完毕后，一烧杯中仍有金属未

9、溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4物质的量x值的取值范围是 A B C D娄底一中2021年下学期期中考试高一化学答题卷一选择题答题栏（46分）：题号1234567891011答案题号121314151617181920212223答案二填空题（18分）：24.金属钠通常保存在-中。刚切开钠的断面呈-色，钠断面很快在空气中变-。原因是（用反应方程式表示） 。25下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 （均填序号）。 Cu 液氨 氯水 氯化钠晶体 硫酸溶液 干冰 BaSO4 液氧 金刚石 石墨26按要求书写化学方程式：水作氧化剂 ；水既是氧化剂又是还原剂 ；水既作氧化产

10、物又作还原产物 。27（1）从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90， pH=4的卤水中，将Br氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液 ，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离子方程式。 Na2CO3溶液吸收Br2： 。 用酸酸化混合液制取Br2： 。（2）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加-g。原混合气体中CO和H2的体积比为 。28.已知:3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 ,试完成下列填空:（1）氧化剂为 ，氧化

11、产物为 ;（2）被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为 。三.实验题（10分）：29实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸时：应量取盐酸的体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（填仪器名称）（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸

12、沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）？没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视 ；未将溶液冷却就转入了容量瓶 ； 固体在称量过程中潮解了 。 四.推断题（16分）：30.有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份。甲份加热发生分解反应得到残余物C，同时产生能使石灰水变混浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟

13、淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C；另取少量粉末状固体A，进行焰色反应，火焰呈黄色。试写出A、B、C、D的化学式：A ；B ；C ； D 。31.钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A。该固体A 在熔融状况下能导电，取少量A置于水中反应剧烈，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。钙与H2反应的化学方程式为 ，在反应中H2做 剂。试写出A与水反应的化学方程式 ， 反应中A做 剂。五计算题（共10分）：32. （5分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该

14、产品中有关成分的含量，进行了以下实验：称取10.0g样品，将其加入200ml过量的NaOH浓溶液中共热，AlN跟NaOH的水溶液反应生成NaAlO2，并放出NH33.36L（标准状况）。（本题不必写出计算过程）（1）上述反应的化学方程式为 ；（2）该样品中的A1N的质量分数为 ；（3）生成的NaAlO2的物质的量浓度为 mol/L。33. （5分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24L（

15、标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？ 娄底一中2021年下学期期中考试高一化学参考答案一选择题答题栏（46分）：题号1234567891011答案DBDBDBDABCD题号121314151617181920212223答案CBCBBACBCCAC二填空题：（18分）24.金属钠通常保存在煤油中。刚切开钠的断面呈银白色，钠断面很快在空气中变暗。原因是（用反应方程式表示） 4Na+O2=2Na20 。25下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 （均填序号）。 Cu 液氨 氯水 氯化钠晶体 硫酸溶液 干冰 BaSO4 液氧金刚

16、石 石墨26 （1）按要求书写化学方程式：水作氧化剂 2Na+2H2O=2NaOH+H2；水既是氧化剂又是还原剂2H2O 2 H2+ O 2 ；水既作氧化产物又作还原产物 2 H2+ O2 2H2O 。27（1）从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90， pH=4的卤水中，将Br氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液 ，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离子方程式。 Na2CO3溶液吸收Br2：3CO32+3Br2=5Br+BrO3+3CO2 。 用酸酸化混合液制取Br2：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O 。（2）

17、2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加2.1克。原混合气体中CO和H2的体积比为 1：4 。28.已知:3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 ,试完成下列填空:（1）氧化剂 Cl2 还原剂 NH3 氧化产物 N2 ;（2）被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为 1:3 ;三.实验题（10分）29实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸时：应量取盐酸的体积/mL应

18、选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（填仪器名称）21250胶头滴管、玻璃棒、烧杯、10ml量筒（2）配制时，其正确的操作顺序是 BCAFED 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 将溶质全部转入 容量瓶中。（4）若出现如下情况，对所

19、配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）？没有进行A操作 偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高；未将溶液冷却就转入了容量瓶 偏高； 固体在称量过程中潮解了 偏低。 四.推断题（16分）30. 有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水变混浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C；另取少量粉末状固体A，进行焰色反应，火焰呈黄色。试写出A、B、C、D的化学式：A NaHCO3 ；B CO2 ；C Na2CO3 ； D Na2O2 。31.钙和氢气在一定

20、条件下可反应生成一种灰白色固体A。该固体A 在熔融状况下能导电，取少量A置于水中反应剧烈，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。钙与H2反应的化学方程式为 Ca+H2 CaH2 ，在反应中H2做 氧化 剂。试写出A与水反应的化学方程式 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，反应中A做还原 剂。五计算题（共10分）32. （5分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下实验：称取10.0g样品，将其加入200ml过量的NaOH浓溶液中共热，AlN跟NaOH水溶液反应生成NaAlO2，并放出NH33.36L（标准状况）。（本题不必写出计算过程）（1）上述反应的化学方程式为 AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3 ；（2）该样品中的A1N的质量分数为 61.5 。（3）生成的NaAlO2的物质的量浓度为 0.75 mol/L33. （5分）（1）可能组成 KOH K2CO3； K2CO3；K2CO3 KHCO3；KHCO3 （2）若全是K2CO3 质量为13.8g 若全是KHCO3 质量为10g因为：1011.913.8 白色固体由K2CO3、KHCO3混合物组成。