浙江省衢州市学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案.docx
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浙江省衢州市学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案
衢州市2017学年第一学期高二年级期中联考
化学试题
命题：
常山一中余银飞马建国审校：
徐永根
可能用到的相对原子量：
H：
1C：
12N：
14O：
16S：
32Ba：
137Cu：
64Fe：
56
一、选择题（每题2分，每题只有一个正确选项，多选、错选都不得分。
总计50分）
1.下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．SO2 B．NaClOC．H2SO4D．CH3CHO
2.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）
A．
B．
C．
D．
3.下列物质中属于非电解质的是（ ）
A．硫酸钡B．稀硫酸C．液氯D．氨气
＋3CO
2Fe＋3CO2的反应类型是（ ）
A．置换反应B．氧化还原反应C．分解反应D．复分解反应
5.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A．NaHSO4B．（NH4）2SO4C．SO2D．NaHCO3
6.有关胶体的认识不正确的是（ ）
A．FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体B．胶体粒子直径在1～100nm之间
C．胶体粒子可以透过滤纸D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别
7．下列说法正确的是（ ）
A．氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性
B．可用单晶硅来制光导纤维
C．漂白粉是混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
D．Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl2
8.下列表述不正确的是（ ）
A.钠原子的结构示意图：
B.CH4的球棍模型：
C.氯化钠的电子式：
D.乙炔的结构简式：
CH≡CH
9．下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）
A．SO2B．CO2C．H2O2
10.下列关于含硫化合物的说法，不正确的是（ ）
A.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
B.钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C.氯水要保存在棕色瓶中
D.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色
11.下列叙述正确的是（ ）
A．CH3CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体B．CH3-CH===CH-CH3与C4H8互为同系物
C．金刚石、石墨互为同位素D．3He和4He互为同素异形体
12．发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）。
下列说法不正确的是（ ）
A．化合反应都是放热反应
B．2mol气态H2与1mol气态O2的总能量
大于2mol水蒸气的总能量
C．断裂2molH—H键、1molO—O键吸收
的总能量小于形成4molH—O键释放的总能量
D．氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．氧化铜与稀醋酸溶液反应：
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2至恰好沉淀完全：
H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
14.短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是（）
A
B
C
D
E
A.原子半径：
C＞B＞D
B.金属性：
B＞C
C.最高价氧化物对应水化物碱性：
C＞D＞E
D.气态氢化物还原性：
B＞D
15.下列说法不正确的是（ ）
A．乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去
B．乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气
C．乙醛可以催化氧化为乙酸
D．乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯
16.下列说法正确的是（ ）
A．让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量
B．葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应
C．含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性
D．油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物
17.下列说法正确的是（ ）
A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．银锌纽扣电池的放电反应：
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
D．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
18.下列叙述正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．在CH3COONa溶液中，c（CH3COO－）＜c（Na＋）
D．mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）是mol·L－1HCl溶液中的c（H＋）的2倍
19．在一定温度下，向VL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：
X（g）＋2Y（g）
3Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内气体密度不随时间变化B．v正（X）＝2v逆（Y）
C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．容器内混合气体的压强不随时间变化
20、下列说法正确的是（ ）
中既有离子键又有共价键
溶于水能电离出H+和Cl﹣，所以HCl是离子化合物
C.干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构
21．T℃，将2molX和1molY充入体积为1L的密闭容器中，已知：
2X（g）+Y（g）
2Z（s）△H=-MkJ·mol-1。
10min后达到平衡，生成molZ，共放出热量NkJ，
下列说法正确的是（）
A．在10min时，X的反应速率为mol·L-1·min-l
B．在0～10min内，Y的反应速率为
mol·L-1·min-l
C．无法计算该温度下Y的平衡转化率
D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于
B．标准状况下，LCCl4中含有的分子数目为
C．g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
D．1molD2O中含有的电子数目为12NA
23．下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c（SO42-）与c（CH3COO－）之比为1∶2
B．常温下，向pH＝的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H＋）和c（OH－）都将变小
C．常温下，mol·L－1NaHA溶液的pH＝4，溶液中：
c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
D．mol·L－1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH4+）＝c（SO42-）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知：
亚氯酸钠在温度高于80℃时分解。
下列说法不正确的是（ ）
A.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是：
2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2
B.电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2
C.ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
1
D.从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法
25．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。
为确认溶液组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀g。
若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
下列说法正确的是（ ）
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl－、Na＋
B．无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+
C．溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为mol·L－1
D．c（CO32-）＝mol·L－1，c（NH4+）＜c（SO42-）
二、填空简答题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知：
有机化合物A～F的相互转化关系如图，D为石油裂解的主要产物之一，D在标准状况下的密度为g·L-1，C能发生银镜反应，F为有香味的油状液体。
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是________________
（2）D→B的反应类型是______________________
（3）B＋E→F的化学方程式是__________________________________________
（4）下列有关说法正确的是______________。
a．在加热条件下，有机物A和C都能使新制的碱性氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉定。
b．F在碱性条件下加热水解属于取代反应，又叫皂化反应。
c．D和氧气在一定条件下反应也可以制得C或E。
d．有机物B中是否混有E可用金属钠进行检测。
27．（6分）为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。
请回答：
（1）X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是________________
（2）X的化学式是______________________
（3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式
______________________________________________________________
28．（4分）某化学兴趣小组想从FeI2溶液中获得碘单质，其设计流程如图。
请回答：
（1）操作②中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是________________
（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图的实验装置，此装置中的明显错误是___________________________________
（3）溶液B呈黄色，除了含Fe3+，可能还含有I2，请你设计一个实验方案加以证明，你的实验操作方案是__________________________________________
29．（4分）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为。
充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。
试计算：
⑴原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为
⑵反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为
30【加试题】（10分）.环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。
也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：
（1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：
①N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ/mol
写出NO（g）与CO（g）在催化剂作用下转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式 。
（2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2（g）和CO2（g），热化学方程式为：
2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g），ΔH=QkJ·mol-1，试判断Q0（填“>”或“<”或“=”）。
理由是
（3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
1
550
4
2
9
2
650
2
1
3
3
650
a
b
c
t
①比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是
。
试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是：
。
②在第3组的实验中一开始加入了了的SO3，反应达平衡时c仍为为，则a=，b=。
31【加试题】（10分）.CH3COOOH（过氧乙酸）广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O来制取过氧乙酸，查得相关数据如下：
物质
沸点℃
熔点℃
溶解性
CH3COOH
能溶于水及酒精等有机溶剂
H2O2
溶于水及酒精
CH3COOOH
105
溶于水及酒精等有机溶剂
同时查得过氧乙酸具有：
刺激性气味，易燃；加热至100℃即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。
回答以下问题：
（1）利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：
（2）为了使实验顺利进行，B处应接一个（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。
（3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
2KI+CH3COOOH+2H2SO4=2KHSO4+I2+CH3COOH+H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①取制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装L的KMnO4溶液进行滴定至现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。
然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用L的Na2S2O3滴定消耗了。
一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18%~23%。
如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为•cm-3。
试通过计算判断该溶液是否合格。
②滴定过程中，下列操作会使结果偏差大的是。
A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。
B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。
C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液
D..滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。
32【加试题】（10分）为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。
（1）将一定量的氨气通入水中并配成溶液，取的该溶液与L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴作指示剂，滴定结果如下表：
实验次数
氨水用量（mL）
盐酸初始读数（mL）
盐酸最终读数（mL）
第1次实验
0
第2次实验
第3次实验
根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是，恰好中和时溶液呈性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因。
（2）如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：
。
该反应中氨气表现出性（填“氧化”或“还原”）
（3）NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。
NO3－在（填“阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：
。
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化学试卷参考评分标准
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
B
B
D
C
B
B
A
A
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
C
C
C
C
D
B
C
A
C
C
二、填空简答题
26．（6分）
（1）羟基（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）
（2分，没写反应条件只给1分）
（4）ac（2分，少选给1分，多选或有错不给分）
27．（6分）
（1）S、Cu（2分，不全给1分，有错不给分）
（2）CuFeS2或
等合理均给分（2分）
（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分，未配平给1分）
28．（4分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）温度计的水银球插入溶液中（1分，其他合理答案也给分）
（3）取少量溶液B于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明还含有I2,否则不含I2。
（2分，表述不规范的只给1分）
29．（4分）
⑴1:
2（2分）
⑵mol/L（2分,没写单位只给1分，有效数字不对给1分，写4或或给1分）
30.（10分）
（1）2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＝kJ/mol（2分）
（2）<（1分），该反应△S小于零，反应在该条件下能自发进行，故△H<0（2分）。
（3）①温度越高，反应速率越快（1分），因为第1组的K大于第2组的K，温度越低，平衡常数越大，反应进行的程度越大（2分）。
②a=（1分），b=（1分）。
31.（10分）
（1）<（1分），.CH3COOOH在高于100℃时就猛烈分解（1分）。
（2）减压装置（抽气装置等其他合理答案都可）（2分），
（3）①酸式滴定管（1分），最后一滴时，溶液显淡红色，振荡且30秒内不褪去（2分），计算得CH3COOOH的质量分数为%，为合格（2分）。
②B（2分）。
32.（10分）
（1）甲基橙，L，酸，NH4++H2O
NH3•H2O+H+（每格1分）
（2）2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O（2分），还原（1分）
（3）阴极（1分），2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O（2分）
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