浙江省衢州市学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案.docx

1、浙江省衢州市学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案衢州市2017学年第一学期高二年级期中联考化学试题命题：常山一中 余银飞 马建国 审校：徐永根可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ba：137 Cu：64 Fe：56 一、选择题（每题2分，每题只有一个正确选项，多选、错选都不得分。总计50分）1.下列物质属于离子化合物的是()ASO2 BNaClO CH2SO4 DCH3CHO2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）A B C D3.下列物质中属于非电解质的是()A硫酸钡 B稀硫酸 C液氯 D氨气3CO2Fe3CO2的反应类型是()A置换反应 B氧化

2、还原反应 C分解反应 D复分解反应5.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4 B(NH4)2SO4 CSO2 DNaHCO36.有关胶体的认识不正确的是()AFeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体 B胶体粒子直径在1100 nm之间C胶体粒子可以透过滤纸 D是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别7下列说法正确的是()A氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性B可用单晶硅来制光导纤维 C漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2DFe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl28.下列表述不正确的是() A.钠原子的结构示意图： B. CH4的球棍模型： C. 氯化钠的电子

3、式： D.乙炔的结构简式：CHCH9下列物质不能使品红溶液褪色的是()ASO2 BCO2 CH2O2 10. 下列关于含硫化合物的说法，不正确的是()A.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性B.钠着火不可用泡沫灭火器灭火C.氯水要保存在棕色瓶中D.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色11. 下列叙述正确的是()ACH3CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体 BCH3-CH=CH-CH3与C4H8互为同系物C金刚石、石墨互为同位素 D3He和4He互为同素异形体12发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)O2(g)=2

4、H2O(g)。下列说法不正确的是() A化合反应都是放热反应B2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量C断裂2 mol HH键、1 mol OO键吸收的总能量小于形成4 mol HO键释放的总能量D氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：13能正确表示下列反应的离子方程式是()A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO2H=Cu2H2ODNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：HSO42-Ba2

5、OH=BaSO4H2O14.短周期金属元素AE在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )ABCDEA.原子半径：CBD B.金属性：BCC.最高价氧化物对应水化物碱性：CDE D.气态氢化物还原性：BD15.下列说法不正确的是()A乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去 B乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气C乙醛可以催化氧化为乙酸 D乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯16.下列说法正确的是()A让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量B葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应C含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白

6、质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性D油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物17. 下列说法正确的是()A构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe3e=Fe3C银锌纽扣电池的放电反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应D通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能18.下列叙述正确的是()A次氯酸的电离方程式为HClO=HClOBpH=7的溶液一定是中性溶液C在CH3COONa溶液中，c(CH3COO)c(Na)D m

7、olL1CH3COOH溶液中的c(H)是 molL1 HCl溶液中的c(H)的2倍19在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)2Y(g)3Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内气体密度不随时间变化 Bv正(X)2v逆(Y)C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D容器内混合气体的压强不随时间变化20、下列说法正确的是（ ）中既有离子键又有共价键 溶于水能电离出H+和Cl，所以HCl是离子化合物 C.干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构21 T，将2 mol X和1 mol Y充入体

8、积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)H=-M kJmol-1。10 min后达到平衡，生成 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )A在10 min时，X的反应速率为 molL-1min-lB在010 min内，Y的反应速率为 molL-1min-lC无法计算该温度下Y的平衡转化率 D反应达平衡后，保持T，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于B标准状况下， L CCl4中含有的分子数目为C g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD

9、1 mol D2O中含有的电子数目为12NA23下列说法中正确的是()A常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO)之比为12B常温下，向pH的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都将变小C常温下， molL1 NaHA溶液的pH4，溶液中：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(Fe2)c(H)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知：亚氯酸钠在温度高于80时分解。下列说法不正确的是()A.“反应”步骤中生成ClO2的化学

10、方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2B.电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2C. ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1D.从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法25某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有 g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 L(已换算成标准状况

11、，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是()A一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl、NaB无法确定溶液中是否存在Cl和Na+C溶液中可能含有Cl，且Na浓度至少为 molL1Dc(CO32-) molL1，c(NH4+)c(SO42-)二、填空简答题（本大题共7小题，共50分）26(6分)已知：有机化合物AF的相互转化关系如图，D为石油裂解的主要产物之一，D在标准状况下的密度为 gL-1，C能发生银镜反应，F为有香味的油状液体。请回答：（1）有机物B中含有的官能团名称是_（2）DB的反应类型是_（3）BEF的化学方程式是_（4）下列有关说法正确的是_。a在加热条件下，有

12、机物A和C都能使新制的碱性氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉定。bF在碱性条件下加热水解属于取代反应，又叫皂化反应。cD和氧气在一定条件下反应也可以制得C或E。 d有机物B中是否混有E可用金属钠进行检测。27(6分)为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。请回答：（1）X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是_（2）X的化学式是_（3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式_28(4分)某化学兴趣小组想从FeI2溶液中获得碘单质，其设计流程如图。请回答：（1）操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是_（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第步操作，该

13、同学设计了如图的实验装置，此装置中的明显错误是_（3）溶液B呈黄色，除了含Fe3+，可能还含有I2，请你设计一个实验方案加以证明，你的实验操作方案是_29(4分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为。充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。试计算：原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为 反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为 30【加试题】（10分）.环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油

14、车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：（1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：N2(g)+ O2(g)2NO(g) H kJ/mol 2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H-566kJ/mol写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。（2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，H=QkJmol-1，试判断

15、Q 0（填“”或“”或“”或“=”），原因是： （2）为了使实验顺利进行，B处应接一个 （填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。（3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O22KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6取制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装L的KMnO4溶液进行

16、滴定至 现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用L的Na2S2O3滴定消耗了。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为cm-3。试通过计算判断该溶液是否合格 。滴定过程中，下列操作会使结果偏差大的是 。A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。32【加试题】(10分)为探究氮的化合物相关性质

17、，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。（1）将一定量的氨气通入水中并配成溶液，取的该溶液与L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴 作指示剂，滴定结果如下表：实验次数氨水用量（mL）盐酸初始读数（mL）盐酸最终读数（mL）第1次实验0第2次实验第3次实验根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是 ，恰好中和时溶液呈 性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因 。(2)如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式： 。该反应中氨气表现出 性 （填“氧化”或“还原”）（3）NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，

18、但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3在 （填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为： 。衢州市2017学年第一学期高二年级期中联考化学试卷参考评分标准一、选择题 题号12345678910111213答案BADBBDCBBAAAD题号141516171819202122232425答案CACCCCDBCACC二、填空简答题26(6分) （1）羟基 (1分)（2）加成反应 (1分)（3） (2分，没写反应条件只给1分)（4）ac (2分，少选给1分，多选或有错不给分)27(

19、6分) （1）S、Cu (2分，不全给1分，有错不给分)（2）CuFeS2 或等合理均给分 (2分)（3）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (2分，未配平给1分)28(4分) （1）分液漏斗 (1分)（2）温度计的水银球插入溶液中 (1分，其他合理答案也给分)（3）取少量溶液B于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明还含有I2,否则不含I2 。 (2分，表述不规范的只给1分)29(4分) 1:2 (2分) mol/L (2分, 没写单位只给1分，有效数字不对给1分，写4或或给1分)30.（10分）（1）2NO（g）2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H

20、 kJ/mol（2分） （2） （1分），该反应S小于零，反应在该条件下能自发进行，故H0（2分）。（3）温度越高，反应速率越快（1分），因为第1组的K大于第2组的K，温度越低，平衡常数越大，反应进行的程度越大（2分）。a=（1分），b=（1分）。31.（10分）（1） （1分），.CH3COOOH在高于100时就猛烈分解（1分）。（2）减压装置（抽气装置等其他合理答案都可）（2分），（3）酸式滴定管（1分），最后一滴时，溶液显淡红色，振荡且30秒内不褪去（2分），计算得CH3COOOH的质量分数为%，为合格（2分）。B（2分）。32.（10分）（1）甲基橙，L，酸，NH4+H2ONH3H2O+H+（每格1分）（2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分），还原（1分）（3）阴极（1分），2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O（2分）