aFe+bHNO3（稀）═cNO十dFe（NO3）2+eFe（NO3）3十fH2O
（1）假设d＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比?
（2）写出符合上述各组系数配比的函数关系：
b＝f（c）；d=f（a,c）；
e＝f（a，b）。
5．高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：
KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
6．某温度下，将C12通人Na（）H溶液中，反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1：
3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21：
5B．11：
3C．3：
l1）。
4：
1
7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：
NH4NO3—HN03+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：
3C．5；4C．1：
1D。
3：
5
8．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加人50mL0.5mol／LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy十H2O
（1）推算出x＝，y=。
（2）配平该化学方程式。
（3）反应中氧化剂为。
（4）用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
1FeS2+O2----Fe2O3+SO2
2Cu+HNO3（稀）---Cu（NO3）2+NO+H2O
3Cu+HNO3（浓）---Cu（NO3）2+NO2+H2O
4Cu2O+HNO3（稀）---Cu（NO3）2+NO+H2O
5FeBr2+Cl2----FeBr3+FeCl3FeCl3+Na2S----S+FeS+NaCl
6Na2O2+H2O—NaOH+O2KO2+H2O—KOH+O2
7NH3+O2----NO+H2ONH3+NO----N2+H2O
8NH3+Cl2----N2+NH4ClNH3+Cl2----N2+HCl
9KMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2+H2O
10Cu2S+HNO3---Cu（NO3）2+NO+H2O+S
11As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO
12Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe（NO）3+NO2
13Cl2+NaOH----NaCl+NaClO3+H2O
2Fe（NO）3----Fe2O3+NO2+O2
3（NH4）2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N2
4Ca（OH）+S---CaSx+CaS2O3+H2O
5C2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O
6P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO4
7K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+H2O
8H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O
9BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O
10Fe（OH）2+HNO3-----Fe（NO）3+NO+H2O
11FeS2+HNO3-----Fe（NO）3+S+NO+H2O
12Zn+HNO3----Zn（NO3）2+N2O+H2O
13Zn+HNO3----Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O
14FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2（SO4）3+NO+H2O
15Na2B4O7+NH4Cl----NaCl+B2O3+BN+（）
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒
二、配平步骤：
标变价、列变化、求总数、配系数
三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降
技巧：
以反应物或生成物作为参照物均可
C6H12O6+KNO3—CO2↑+N2↑+KOH+H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
技巧：
一般以生成物作为参照物
Fe+HNO3（浓）—Fe（NO）3+NO2↑+H2O
3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：
看分不看合
P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2
KClO3——KCl+O2↑
NH3+NO—N2+H2O
NO＋O2＋H2O—HNO3
4、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：
整体法配
FeS2+O2—Fe2O3+SO2
Cu2S+HNO3—H2SO4+Cu（NO3）2+NO↑+H2O
P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
KMnO4+H2O2+H2SO4—K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O
KClO3+HCl—Cl2↑+KCl+H2O
Cl2+NH3—NH4Cl+N2
S+KOH—K2S+K2SO3+H2O
CrI3+Cl2+KOH—K2CrO4+KIO4+KCl+H2O
四、氧化还原反应离子方程式的配平
方法:
离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!
Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2↑+H2O
MnO4-+I-+H+—Mn2++IO3-+H2O
Cl-+ClO2-+H+—Cl2↑+H2O
Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O
五、缺项配平
方法：
缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平（元素守恒和电荷守恒）一般为酸、碱、H2O。
KMnO4+KNO2+[]=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
MnO4-+Cl-+[]—Mn2++Cl2↑+H2O
P+KOH+[]=KH2PO4+PH3
MnO4-+NO2-+[]=MnO42-+NO3-+H2O
KI+KIO3+[]—I2+K2SO4+H2O
六、综合运用
1、下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2+2OH－===SO32－+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3++2I－===2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－+5NO2－+6H+===2Mn2++5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3－+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－
2、写出下列变化的离子方程式。
（06四川）
（1）向含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸
（2）向Na2S溶液中加入Na2O2
3、（06上海）
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________+_________→________+________+_________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。
（3）反应中1mol氧化剂_____（填“得到”或“失去”）____mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列
相应的位置中：
[]__________+[]________→
4、生活饮用水水质的标准主要有：
色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2（SO4）3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。
有资料报道：
Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2（SO4）3。
⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O
⑵当反应物中含有1.4molNa+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。
5、某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
⑴该反应的氧化剂是
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+H2SO4→
6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3－+4H++3e→NO+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
__________________________________________________________________
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________________。
7、
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是_______________________，
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2（SO4）3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
8、
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。
（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比
（1）写出合适的化学反应方程式：
H2O2+I22HIO，，总反应为。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，
并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：
H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？
。
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。
若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
。
9、
（1）配平下列离子方程式：
I-x+Cl2+H2O---Cl-+IO
+
在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn2++S2O
+H2O→MnO
+SO
+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是__________________________，
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2（SO4）3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
5答案1）KMnO42）83）略4答案、
（1）134=232
（2）1.2
7、答案、
（1）溶液由无色变为紫色0.25
（2）Cl2
（3）10414＝35414
（2）Bi2（SO4）3
8、答案．
（1）催化剂2H2O22H2O+O2↑
I2
（2）2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑2H2O22H2O+O2↑
（3）不正确H2O2+2I－+2H+2H2O+I2，2H2O22H2O+O2↑
9答案
（1）2I-x+（5x+1）Cl2+6xH2O
（10x+2）Cl-+2xIO
+12xH+3
（2）溶液由无色变为
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