高中初中中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平.docx

1、高中初中中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平氧化还原反应方程式的配平练习题（1）（2）（3）（4） （浓）（5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2 S+ H20 （7） KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH3+ CuO N2+ Cu

2、+ H2O （13） （稀） 一、选择题（ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 （ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 （ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是ANH3在一定条件下氧化生

3、成NO BNH3和HNO3反应 CNO2和H2O反应 DNH4Cl加热分解（ ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是ANH3和O2反应 BNH3和HNO3反应 CNO和O2反应 DNH3和水反应（ ）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH3 （ ）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A氨氧化法制硝酸 B氮气与氢气反应合成氨C煅烧石灰石制生石灰 D氯气与熟石灰反应制漂白粉（ ）7、下列反应中，水作还原剂的是ANa2O2 和H2O BF2 和H2O CNO2 和H2O DNa

4、和H2O（ ）8、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 （ ）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2+H2O （2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O （3）H2S+H2SO4(浓）S+SO2+2H2O （4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、

5、 CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （2）、 KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目： （1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ；（2）氧化剂是 ，还原剂是 ；（3）发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。（4）若有5.6L（标况）NO生成，则转移的电子的物质的量是 mol,被还原的硝酸为 mol。13配平并回答有关问题：（1） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2） NH3+ CuO N2+ Cu+

6、 H2O 在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2

7、(SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O1在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5 2反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8

8、:9:12:10:20 （D）任意比均可3将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O 5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A） （B） （C） （D）4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。 （A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:55被

9、称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4H2ONaBO2+H2（未配平），下列正确的是（ ）。（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出配平的化学反应方程式。Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为_。滴加高锰酸钾溶

10、液时发生的反应为_。（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1molL-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_。1反应：NO十O2十NO2十H2OHNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ( )A4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2 C.8、9、12、10、20 D任意比均可2根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( ) A. 3/11mo

11、l B1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol3工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问； (1)第二步发生反应的离子方程式是。 (2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为 配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ClO-十OH-FeO4n-+Cl-十H2O 已知有321 g Fe(OH)3参加了反应，共转移了5421022个电子，则n= ， FeO4n-中铁的化合

12、价为 . 根据(1)、(2)推测FeO4n-能和下列 (填序号)物质反应。 AKMn04 BS02 CH2S D.O24单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)n(HNO3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀) cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O (1)假设d16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比?(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：bf(c) ；d=f(a,c) ；ef(a，b) 。5高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 。若消耗0.1

13、mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。6某温度下，将C12通人Na()H溶液中，反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A21：5 B11：3 C3：l 1)。4：1 7一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3 HN03+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A5：3 C5；4 C1：1 D。3：5 8在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 molL KN

14、03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。 FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O (1)推算出x ，y= 。 (2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧化剂为 。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。 1 FeS2+ O2 - Fe2O3 + SO2 2 Cu+ HNO3（稀）- Cu(NO3)2+ NO+ H2O 3 Cu+ HNO3（浓）- Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 4 Cu2O+ HNO3（稀）- Cu(NO3)2+ NO+ H2O 5 FeBr2+ Cl2- Fe

15、Br3+ FeCl3 FeCl3+ Na2S- S+ FeS+ NaCl 6 Na2O2+ H2O NaOH+ O2 KO2 + H2O KOH+ O2 7 NH3+ O2- NO+ H2O NH3+ NO- N2+ H2O 8 NH3+ Cl2- N2+ NH4Cl NH3+ Cl2- N2+ HCl 9 KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 10 Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S 11 As2S3+ HNO3 + H2O+ - H2SO4+ H3AsO4 + NO 12 Fe3C+ HNO3 + H2O+ - CO2+ Fe(NO

16、 )3+ NO2 13 Cl2+ NaOH- NaCl+ NaClO3+ H2O2 Fe(NO )3- Fe2O3+ NO2+ O23 (NH4)2PtCl6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N24 Ca(OH)+ S- CaSx+ CaS2O3+ H2O5 C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O6 P+ CuSO4+ H2O- - H3PO4+ Cu3P+ H2SO47 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O8 H2S+ KMnO4+ H2SO4- S+ K2SO4+

17、MnSO4+ H2O9 BaSO3+ HNO3 - BaSO4+ NO+ H2O10 Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O11 FeS2+ HNO3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 12 Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ N2O+ H2O13 Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O14 FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O15 Na2B4O7+ NH4Cl- NaCl+ B2O3+ BN+ ( ) 氧化还原反应方程式的配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒

18、） 2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3 CO2+ N2+ KOH+ H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓) Fe(NO)3+ NO2+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2KClO3 KCl + O2NH3 + NO N2 + H2ONO O2 H2O HNO3 4、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技

19、巧：整体法配 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3 H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO+ H2O P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2O KClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2O Cl2 + NH3 NH4Cl + N2S + KOH K2S + K2SO3 + H2OCrI3+ Cl2+ KOH K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守

20、恒!Cr2O72-+ Cl-+ H+ Cr3+ Cl2+ H2OMnO4- + I-+ H+ Mn2+ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+ H+ Cl2+ H2OCr2O72-+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ Mn2+ Cl2+ H2OP + KOH+ = KH2PO

21、4 + PH3MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2OKI+ KIO3+ I2+ K2SO4+ H2O六、综合运用1、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 2、写出下列变化的离子方程式。（06四川）（1）向

22、含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸（2）向Na2S溶液中加入Na2O23、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_ _+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_ _。 (3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _4、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(S

23、O4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式： Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。5、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是 如果该反应方程式中I2和KI

24、O3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。7、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入

25、K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电

26、子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 8、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。 （2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： H2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I I2+O2+2H+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不

27、必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。9、（1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO+ 在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为18，则x=_。 （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_， 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫

28、酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 5答案1)KMnO4 2) 8 3）略4答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.27、 答案、 (1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2（3）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3 8、答案（1）催化剂 2H2O2 2H2O+O2I2 （2）2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2 （3）不正确 H2O2+2I+2H+ 2H2O+I2，2H2O2 2H2O+O29 答案（1）2I-x+(5x+1)Cl2+6x H2O(10x+2)Cl-+2xIO+12x H+ 3(2)溶液由无色变为