化学山东省济宁市曲阜师范大学附属中学学年高二上学期期中考试试题解析版.docx

化学山东省济宁市曲阜师范大学附属中学学年高二上学期期中考试试题解析版.docx

《化学山东省济宁市曲阜师范大学附属中学学年高二上学期期中考试试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学山东省济宁市曲阜师范大学附属中学学年高二上学期期中考试试题解析版.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学山东省济宁市曲阜师范大学附属中学学年高二上学期期中考试试题解析版

山东省济宁市曲阜师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试试题

1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是（）

A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源

D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

2.已知：

Fe2O3（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol；

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

则2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）的△H值是（）

A．-824.4kJ/molB．-627.6kJ/mol

C．-744.7kJ/molD．-169.4kJ/mol

3.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:

1，且保持不变

4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

5.可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（　　）

A．a+b＜c+d；正反应吸热

B．a+b＞c+d；正反应放热

C．a+b＜c+d；正反应放热

D．a+b＞c+d；正反应吸热

6.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol/LHNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L

⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱

A．①②③                   B．②③④C．①④⑤                   D．①②④⑤

7.常温下，某溶液由水电离的c（OH-）=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）

A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性

C．溶液可能显中性D．溶液可能是pH=13的溶液

8.下列实验基本操作错误的是（）

A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D．用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

9.pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（）

A．7.2B．8C．6D．无法计算

10.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10-14mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）

A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7mol/L

其中正确的是（）

A．①③B．①④C．②③D．③④

12.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（　　）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＜v（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），达到新平衡时CO的百分含量将增大

13.已知2H（g）+Y（g）

2I（g）反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol。

若在上面的平衡体系中，再加入1mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）为（）

A．0.2molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol

14.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）

A．该溶液的pH=4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C．升高温度，溶液的pH增大

D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

15.一定条件下存在反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH＜0。

现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：

Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1

16.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）

A．11：

1B．10：

1C．6：

1D．5：

1

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题（每空2分，共2×23=46分。

请把答案填写在答题纸相应的横线上。

）

17.（18分）已知：

25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

将上述

（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中

___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。

用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中

___________（填序号）。

a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。

已知：

pOH＝-lgc（OH-）。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________（填字母）。

18.（8分）已知：

氮气和氢气合成氨反应为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）  ΔH＝-92kJ/mol

请回答下列问题：

（1）取1molN2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）已知：

分别破坏1molN

H键、1molH

H键需要吸收的能量为：

391kJ、436kJ，则破坏1molN

N键需要吸收的能量为___________。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应。

半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）＝0.40mol/（L•min），则N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） 反应的平衡常数为___________。

19.（12分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。

（有关实验药品为：

市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

实验步骤：

A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

D．滴定，并记录NaOH的终读数。

重复滴定2-3次。

E．实验数据记录

1

2

3

4

V（样品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初读数）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（终读数）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

（1）则c（样品）/moL•L-1=______；样品总酸量=______g/100mL。

（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是_________________________________。

（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________（填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同）；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

20.（8分）已知可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），达到平衡时。

（1）830K时，若起始时：

c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______；K值为______。

（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，其他条件不变，则水蒸气的转化率为______。

（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡浓度c（H2）=cmol/L，a、b、c之间的关系式是______。

【参考答案】

1.C

【解析】A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故错误；C、属于可再生资源，故正确；D、断键需要吸收热量，故错误。

2.A

【解析】①Fe2O3（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）+2Fe（s），②C（s）+O2（g）=CO2（g），②×3/2－①得出：

△H=（－393.5×3/2－234.1）kJ·mol－1=－824.35kJ·mol－1，故选项A正确。

3.A

4.D

【解析】A、增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故错误；B、锌和浓硫酸反应产生SO2，故错误；C、压强研究对象是气体，对液体和固体没有太大影响，故错误；D、增加氮气的量，增加反应物的浓度，化学反应速率加快，故正确。

5.A

6.C

【解析】①溶液存在HNO2，溶液显酸性，说明亚硝酸部分电离，根据弱电解质的定义，即HNO2属于弱电解质，故正确；②没有对比实验，无法判断是否是弱电解质，故错误；③只能说明硫酸的酸性强于HNO2，不能说明HNO2是弱电解质，故错误；④根据弱电解质的定义，弱电解质是部分电离，c（H＋）<0.1mol·L－1，属于弱电解质，故正确；⑤HCl是一元强酸，做对比实验，HNO2导电能力小于HCl，说明HNO2属于弱电解质，故正确；综上所述，选项C正确。

7.D

【解析】水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1<10－7mol·L－1，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，故选项D正确。

8.A

【解析】A、滴定管洗涤后，需要待盛液润洗，防止产生误差，故说法错误；B、玻璃导管蘸水后，起到润滑作用，边旋转边向橡皮管中插入，故说法正确；C、锥形瓶只能洗涤，不能润洗，否则产生误差，故说法正确；D、pH试纸的使用：

用玻璃棒蘸取待测液滴到pH中央，变色后与标准比色卡对比，读数数值，故说法正确。

9.C

【解析】酸过量，反应后溶液c（H＋）=（11×10－5－9×10－5）/（11＋9）mol·L－1=10－6mol·L－1，根据pH=－lgc（H＋）=6，故选项C正确。

10.C

【解析】A、MnO4－显紫红色，故错误；B、此溶质为酸或碱，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故错误；C、既能在碱中大量共存，又能在酸中大量共存，故正确；D、HCO3－既不能在碱中大量共存，也不能在酸中大量共存，故错误。

11.B

【解析】①消耗A的浓度为0.3×2mol·L－1=0.6mol·L－1，v（A）=0.6/2mol/（L·s）=0.3mol/（L·s），故正确；②根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（B）=v（A）/2=0.15mol/（L·s），故错误；③根据①A的转化率为0.6×2/4×100%=30%，故错误；④B的浓度为（2/2－0.6/2）mol·L－1=0.7mol·L－1，故正确；综上所述，选项B正确。

12.B

【解析】A、化学平衡常数是达到平衡，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数减小，说明反应向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，故错误；B、Qc=0.5/0.54=8>2，说明反应向逆反应方向移动，即v（正）

13.B

【解析】达到平衡时n（H）=mol=0.4mol，再通入1molI，相当于开始时充入5molH和2.5molY，恒温恒压下，投入量的比值等于开始时投入量的比值，因此两个平衡为等效平衡，即4：

2：

0.4=5：

2.5：

n（I），即n（I）=0.5mol，故选项B正确。

14.C

【解析】HA

H＋＋A－，

起始：

0.100

变化：

0.1×01%0.1×01%0.1×01%，A、c（H＋）=0.1×0.1%mol·L－1=10－4mol·L－1，pH=4，故说法正确；B、Ka=c（H＋）×c（A－）/c（HA）=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=10－7，故说法正确；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，即c（H＋）增大，pH减小，故说法错误；D、水电离出c（H＋）=c（OH－），根据水的离子积，溶液中c（OH－）=10－14/10－4=10－10，HA电离出c（H＋）和水电离出c（H＋）的比值为10－4:

10－10=106，故说法正确。

15.C

【解析】A、A装置向正反应方向进行，K1=c2（SO3）/，III装置向逆反应方向进行，K2=/c2（SO3），因此两者的平衡常数不同，故错误；B、II是恒温恒容状态，反应向逆反应方向进行，气体物质的量增大，压强增大，化学反应速率增大，III是恒压状态，即II的压强大于III，II的化学反应速率大于III的，故错误；C、II是恒温恒容状态，反应向逆反应方向进行，气体物质的量增大，压强增大，化学反应速率增大，达到平衡所用的时间短，消耗的SO3的量小于III，因此SO3的体积分数：

II>III，故正确；D、如果I是恒容恒温状态，和II是等效平衡，SO2的转化率之和等于1，但I是绝热容器，正反应是放热反应，SO2转化率降低，两者转化率之和小于1，故错误。

16.C

【解析】设硫酸的体积为1L，所加水的体积为V1、NaOH的体积为V2，加水：

0.1/（1＋V1）=0.01，加NaOH：

（0.1－V2×0.05）/（1＋V2）=0.01，V1:

V2=6：

1，故选项C正确。

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题（每空2分，共2×23=46分。

请把答案填写在答题纸相应的横线上。

）

17.

（1）①3＜pH＜5，不变；②11，取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；③．

，1.0×10-5（或10-5）；

（2）b；（3）Q，Q。

【解析】

（1）①假设醋酸是强酸，稀释到1000mL，此时的pH=5，但是醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此3

，弱电解质的电离微弱，NH3·H2O的浓度仍为0.1mol·L－1，Kb=10－3×10－3/0.1=10－5；

（2）NH3·H2O

NH4＋＋OH－，加入醋酸，消耗H＋，促进电离，n（NH4＋）增加，n（NH3·H2O）降低，比值增大，故选项b正确；（3）溶液显中性，即c（OH－）=c（H＋），即Q，酸和碱抑制水的电离，随着反应进行，碱性减弱，对水电离抑制减弱，恰好反应，生成醋酸钠，发生盐类水解，促进水的电离，然后随着醋酸的增多，对水的抑制增加，因此水电离程度最大的是Q。

18.

（1）小于，不变；

（2）946kJ；（3）100/3（或33.3或100/3mol-2.L2或33.3mol-2.L2）。

【解析】

（1）此反应是可逆反应，不能进行到底，因此放出的热量小于92kJ，△H只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此△H不变；

（2）根据△H和键能的关系，△H=（x＋3×436－6×391）kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，解得x=946；（3）2NH3（g）

 N2（g）＋3H2（g）

起始：

0.500

变化：

0.4×0.50.10.3

平衡：

0.30.10.3

K=c3（H2）×c（N2）/c2（NH3）=0.33×0.1/0.32=0.03，N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ，K1=c2（NH3）/=1·K－1=100/3。

19.

（1）0.75mol/L；4.5；

（2）当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉色（或淡红色），且半分钟之内不褪色；（3）偏大，偏小，偏小。

【解析】

（1）第4组数值与另外三种差别大，删去不用，因此平均消耗氢氧化钠的体积为（14.98＋15.00＋15.02）/3=15.00mL，醋酸的浓度为15×10－3×0.1/20×10－3mol·L－1=0.075mol·L－1，500mL样品中醋酸的物质的量为0.075×100×10－3×500/10mol，则c（样品）=0.075×100×10－3×500/（10×500×10－3）mol/L=0.75mol·L－1，100mL溶液中总酸量100×0.075×100×10－3×500×60/（10×500）g/100ml=4.5g/100ml；

（2）滴定到终点：

当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉色（或淡红色），且半分钟之内不褪色；（3）c1=c2×V2/V1，用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中食醋的物质的量增加，消耗标准液的体积增加，即V2增加，因此c1偏大，消耗的V2偏小，c1偏小，所读数值偏小，即V2偏小，c1偏小。

20.

（1）40%；1；

（2）25%；（3）ab=ac+bc（或ab=c（a+b））。

【解析】

（1）CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

起始：

2300

变化：

2×60%1.21.21.2

平衡：

0.81.81.21.2水蒸气的转化率为1.2/3×100%=40%，K=c（H2）×c（CO2）/=1.2×1.2/（0.8×1.8）=1；

（2）CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

起始：

2600

变化：

xxxx

平衡：

2－x6－xxx根据平衡常数的表达式，K=x2/=1，解得x=1.5，水蒸气的转化率1.5/6×100%=25%；（3）

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

起始：

ab00

变化：

cccc

平衡：

a－cb－ccc根据化学平衡常数，K=c2/=1，ab=ac+bc。