化学山东省济宁市曲阜师范大学附属中学学年高二上学期期中考试试题解析版.docx

1、化学山东省济宁市曲阜师范大学附属中学学年高二上学期期中考试试题解析版山东省济宁市曲阜师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试试题1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（ ） A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B该合成氨过程不属于氮的固定 C空气、水、太阳能均为可再生资源 D断裂N2中的NN键会释放出能量2.已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ/mol； C(s)+O2(g)=CO2(g)H= -393.5 kJ/mol 则2Fe(s)+3/2O2(g)=F

2、e2O3(s)的H值是( )A-824.4 kJ/mol B-627.6 kJ/mol C-744.7 kJ/mol D-169.4 kJ/mol3.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98

3、%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合图则下列叙述正确的是（）Aa+bc+d；正反应吸热 Ba+bc+d；正反应放热Ca+bc+d；正反应放热 Da+bc+d；正反应吸热6.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L 相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱 A B

4、C D7. 常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=110-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性C溶液可能显中性 D溶液可能是pH=13的溶液8.下列实验基本操作错误的是( )A滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗D用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH9.pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为( )A7.2 B8 C6 D无法计算10.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)110-14 m

5、ol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )AK+、Na+、MnO4-、SO42- BNa+、CO32-、AlO2-、Cl- CK+、Na+、Cl-、Br- DK+、Cl-、Ba2+、HCO3-11.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol/(Ls )2s时物质A的转化率为70% 2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( )A B C D12.

6、在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是( )A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B80时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)v(逆)C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大13.已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol

7、Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )A0.2mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol14.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的pH=4 B此酸的电离平衡常数约为110-7C升高温度，溶液的pH增大 D由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍15.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如图所示投料,并在条件下开始反应。

8、达到平衡时，下列说法正确的是( ) A容器I、中平衡常数相同B容器、中正反应速率始终相同C容器、中的反应达平衡时,SO3的体积分数：D容器I中SO2的转化率与容器中的转化率之和等于116.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )A11：1 B10：1 C6：1 D5：1第卷（非选择题，共46分）二、填空题（ 每空2分，共2 23 = 46分。请把答案填写在答题纸相应的横线上。 ）17.（18分）已知：25时，CH3

9、COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25时，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小 （3）某温度下，向V1mL0.1mol

10、/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是_（填字母）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_（填字母）。18.（8分）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-92kJ/mol请回答下列问题：（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中H_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）已知：分别破坏1mol

11、NH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为_。（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g)并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)0.40mol/(Lmin)，则N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应的平衡常数为_。19.（12分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。实验步骤：

12、A用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。B用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。C碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。D滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。E实验数据记录1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.000.2000.100.00V（NaOH）/mL（终读数）14.9815.2015.1215.95V（NaOH）/mL（消耗）14.9815

13、.0015.0215.95（1）则c（样品）/moLL-1=_；样品总酸量=_g/100mL。（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是_。（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是_；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是_。20.（8分）已知可逆反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时。（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转

14、化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，其他条件不变，则水蒸气的转化率为_。（3）若830K时，起始浓度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，a、b、c之间的关系式是_。【参考答案】1. C 【解析】A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故错误；C、属于可再生资源，故正确；D、断键需要吸收热量，故错误。2.A【解析】Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s

15、)，C(s)+O2(g)=CO2(g)，3/2得出：H=(393.53/2234.1)kJmol1=824.35kJmol1，故选项A正确。3.A4.D【解析】A、增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故错误；B、锌和浓硫酸反应产生SO2，故错误；C、压强研究对象是气体，对液体和固体没有太大影响，故错误；D、增加氮气的量，增加反应物的浓度，化学反应速率加快，故正确。5.A 6. C【解析】溶液存在HNO2，溶液显酸性，说明亚硝酸部分电离，根据弱电解质的定义，即HNO2属于弱电解质，故正确；没有对比实验，无法判断是否是弱电解质，故错误；只能说明硫酸的酸性强于HNO2，不能说明HNO2是弱电解质

16、，故错误；根据弱电解质的定义，弱电解质是部分电离，c(H)0.1molL1，属于弱电解质，故正确；HCl是一元强酸，做对比实验，HNO2导电能力小于HCl，说明HNO2属于 弱电解质，故正确；综上所述，选项C正确。7. D【解析】水电离出的c(OH)=1013molL12，说明反应向逆反应方向移动，即v(正)III，故正确；D、如果I是恒容恒温状态，和II是等效平衡，SO2的转化率之和等于1，但I是绝热容器，正反应是放热反应，SO2转化率降低，两者转化率之和小于1，故错误。16.C【解析】设硫酸的体积为1L，所加水的体积为V1、NaOH的体积为V2，加水：0.1/(1V1)=0.01，加NaO

17、H：(0.1V20.05)/(1V2)=0.01，V1:V2=6：1，故选项C正确。第卷（非选择题，共46分）二、填空题（ 每空2分，共2 23 = 46分。请把答案填写在答题纸相应的横线上。 ）17.（1） 3pH5，不变； 11，取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值； ，1.0 10-5 （或10-5）；（2） b ；（3） Q，Q。【解析】（1）假设醋酸是强酸，稀释到1000mL，此时的pH=5，但是醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此3pH5，c(CH3COO)c(H)/=KaK1w，Ka、Kw只受温度的影响，因此Ka

18、、Kw不变，因此比值不变；醋酸的电离平衡常数等于NH3H2O的电离平衡常数，因此氨水中c(OH)=103molL1，根据水的离子积，c(H)=Kw/c(OH)=1014/103=1011molL1，因此pH=11，取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；.根据电离平衡常数的定义，因此Kb=，弱电解质的电离微弱，NH3H2O的浓度仍为0.1molL1，Kb=103103/0.1=105；（2）NH3H2ONH4OH，加入醋酸，消耗H，促进电离，n(NH4)增加，n(NH3H2O)降低，比值增大，故选项b正确；（3）溶液显中性，即c(

19、OH)=c(H)，即Q，酸和碱抑制水的电离，随着反应进行，碱性减弱，对水电离抑制减弱，恰好反应，生成醋酸钠，发生盐类水解，促进水的电离，然后随着醋酸的增多，对水的抑制增加，因此水电离程度最大的是Q。18.（1）小于，不变；（2）946kJ；（3）100/3（或33.3或100/3mol-2.L2或33.3mol-2.L2）。【解析】（1）此反应是可逆反应，不能进行到底，因此放出的热量小于92kJ，H只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此H不变；（2）根据H和键能的关系，H=(x34366391)kJmol1=92kJmol1，解得x=946；（3）2NH3(g) N2(g)3H2(g) 起始

20、： 0.5 0 0 变化：0.40.5 0.1 0.3 平衡：0.3 0.1 0.3 K=c3(H2)c(N2)/c2(NH3)=0.330.1/0.32=0.03，N2(g)3H2(g)2NH3(g)，K1=c2(NH3)/=1K1=100/3。19.（1）0.75mol/L；4.5；（2）当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉色（或淡红色），且半分钟之内不褪色；（3）偏大，偏小，偏小。【解析】（1）第4组数值与另外三种差别大，删去不用，因此平均消耗氢氧化钠的体积为(14.9815.0015.02)/3=15.00mL，醋酸的浓度为151030.1/20103molL1=0.075m

21、olL1，500mL样品中醋酸的物质的量为0.075100103500/10mol，则c(样品)=0.075100103500/(10500103)mol/ L=0.75molL1，100mL溶液中总酸量1000.07510010350060/(10500)g/100ml=4.5g/100ml；（2）滴定到终点：当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉色（或淡红色），且半分钟之内不褪色；（3）c1=c2V2/V1，用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中食醋的物质的量增加，消耗标准液的体积增加，即V2增加，因此c1偏大，消耗的V2偏小，c1偏小，所读数值偏小，即V2偏小，c1偏小。20.（1）4

22、0%；1；（2）25% ；（3）ab=ac+bc（或ab=c(a+b)）。【解析】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始： 2 3 0 0变化： 260% 1.2 1.2 1.2平衡： 0.8 1.8 1.2 1.2 水蒸气的转化率为1.2/3100%=40%，K=c(H2)c(CO2)/=1.21.2/(0.81.8)=1；（2） CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)起始： 2 6 0 0变化： x x x x平衡： 2x 6x x x 根据平衡常数的表达式，K=x2/=1，解得x=1.5，水蒸气的转化率1.5/6100%=25%；（3）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始： a b 0 0变化： c c c c平衡： ac bc c c 根据化学平衡常数，K=c2/=1，ab=ac+bc。