揭阳二中学年度第二学期阶段考试.docx

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揭阳二中学年度第二学期阶段考试

揭阳二中2020~2020学年度第二学期阶段考试

化学科试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Ca40　Cu64Ag108

第一部分选择题〔共63分〕

一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。

每题只有一个选项符合题意〕

1、焰火〝脚印〞、〝笑脸〞、〝五环〞，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中〝焰色反应〞知识相关。

以下讲法中正确的选项是〔〕

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观看D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

2、新华社2007年3月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:

111号元素（符号为Rg）的中文名称为〝钅仑〞。

以下讲法正确的选项是〔〕

A.111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B.111号元素属于过渡元素

C.111号元素为非金属元素D.111号元素养量数为111

3、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如以下图所示，该反应的热化学方程式是〔〕

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝2（b—a）kJ·mol－1

B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）△H＝2（a—b—c）kJ·mol－1

C．

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（l）△H＝（b＋c—a）kJ·mol－1

D．

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（g）△H＝（a＋b）kJ·mol－1

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下有关讲法正确的选项是〔〕

A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子

B．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L

C．78gNa2O2固体含有的阴离子数为NA

D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属

5、以下实验设计能够成功的是〔〕

A、检验亚硫酸钠试样是否变质：

B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C、证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：

（血红色溶液）

A

适量稀硝酸酸化的AgNO3溶液

（浅黄色沉淀）

D

C

KSCN溶液

B

D、鉴定盐A的成分是FeBr2：

6、向盛有50mL1.00mol·L－1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，

NaOH溶液的体积〔V〕与所得混合溶液的最高测量温度〔T〕的关系

如下图，以下表达中不正确的选项是〔〕

A．该实验讲明化学能能够转化为热能

B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol·L－1

C．V=50mL时，混合液的pH>7

D．该实验讲明有水生成的反应差不多上放热反应

7．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10—5mol/L。

假设在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是〔〕

A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）D．c（K+）＞c（NO3—）＞c（Ag+）=c（Cl－）+c（I－）

8、现有常温下的四份溶液：

①0.01mol·L－1CH3COOH；②0.01mol·L－1HC1；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

以下讲法正确的选项是〔〕

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，假设pH=7，那么消耗溶液的体积：

②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:

③>④;②>①

D．将①、④混合，假设有c（CH3COO－）>c（H+），那么混合液一定呈碱性

9．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，以下讲法正确的选项是〔〕

①有固体析出②c[Ca（OH）2]增大③pH不变④c（H+）c（OH－）的积不变⑤c（H+）一定增大

A．①B．①③C．①②④D．①⑤

二、选择题〔此题包括9小题，每题4分，共36分。

每题有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分〕

10、X+、Y+、M2+、N2－均为含假设干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：

N2－>Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。

以下比较中正确的选项是〔〕

A．原子半径：

N可能比Y大，也可能比Y小B．原子序数：

N>M>X>Y

C．M2+、N2－核外电子数：

可能相等，也可能不等D．碱性：

M（OH）2>YOH

11、铜的冶炼大致可分为：

①．富集，将硫化物矿进行浮选；

②．焙烧，要紧反应为：

2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO〔炉渣〕；

③．制粗铜，在1200℃发生的要紧反应为：

2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；

④．电解精炼铜。

以下讲法正确的选项是〔〕

A．上述灼烧过程的尾气均可直截了当排空

B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗12molO2

C．在反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接

12、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕

A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．用石墨作电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

13、室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10-28，该溶液中一定不能大量共存的是〔〕

A．Cl－、AlO2－、K+、Na+B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－

C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+D．Na+、K+、CO32－、SO42－

14、以下各溶液中，表达正确的选项是〔〕

A．0.1mol／L的（NH4）2SO4溶液中：

c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

D．Na2CO3溶液中：

c（Na+）=2c（CO32－）+2c（HCO3－）+2c（H2CO3）

15、以下实验操作完全正确的选项是〔〕

A．配制100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液时，先量取10mL1mol·L－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线

B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中

D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

16、以下表达不正确的选项是〔〕

A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B．水晶和玛瑙的要紧成分差不多上SiO2

C．含硅的钢具有良好的导磁性D．利于环保、节能的太阳能电池可用硅材料制作

17、在一定条件下密闭容器中的反应：

2A〔g〕+B〔g〕

2C〔g〕，△H＜0到达平稳后，改变一个条件x，以下量y的变化一定符合图中曲线的是〔〕

x

y

A

再加入A

B的转化率

B

再加入C

A的体积分数

C

缩小体积

A的转化率

D

升高温度

混合气体的平均摩尔质量

18、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如下图（a、b为石墨电极）。

以下讲法中，正确的选项是〔〕

A．电池工作时，正极反应式为：

O2+2H2O+4e—=4OH―

B．电解时，a电极周围第一放电的是Br－

而不是Cl－，讲明当其它条件相同时前者的

还原性强于后者

C．电解时，电子流淌路径是：

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2

第二部分非选择题〔共87分〕

三、〔此题包括2小题，共27分〕

19〔11分〕实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：

硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。

回答以下咨询题：

〔1〕为了加速固体溶解，可采取的措施是

。

〔2〕实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精

灯加热。

取用蒸发皿应使用〔填仪器的名称），

为了防止液滴飞溅，进行的操作是

。

〔3〕〝趁热过滤〞操作中，滤渣的要紧成分是〔填化学式〕。

〔4〕〝趁热过滤〞后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然

后再〝冷却结晶〞，目的是。

〔5〕制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是。

20（16分）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下图实验：

（1）操作②中过滤时玻璃棒的作用：

；

（2）操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此估量滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：

；

（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此估量滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：

。

（4）氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2能够溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；以下是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：

（一）[猜想I]：

要紧成分为氯化铵；

[验证〔操作〕过程]：

取少量滤液加入NaOH固体，并加热；

[实验现象]：

闻到有轻微的氨味；

[判定猜想]：

〔〝填猜想I成立〞或〝填猜想I不成立〞〕；

（二）[猜想II]：

要紧成分为氯化锌；

[验证〔操作〕过程]：

；

[实验现象]：

；

[判定猜想]：

猜想Ⅱ成立；

由上述实验得出的结论是：

滤液中的主次成分：

。

四、〔此题包括3小题，共40分〕

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

21〔13分〕在一固定容积的密闭容器中进行

着如下反应：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g），其平稳常数Ｋ和温度t的关系如表：

（1）K的表达式为：

　　　　；

（2）该反应的正反应为　　　反应〔〝吸热〞或〝放热〞〕；

（3）能判定该反应是否差不多达到化学平稳状态的是：

Ａ．容器中压强不变Ｂ．混合气体中CO浓度不变Ｃ．v（H2）正=v（H2O）逆D．c（CO2）=c（CO）　

（4）在850℃时，可逆反应：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时刻/min

CO2（mol/L）

H2（mol/L）

CO（mol/L）

H2O（mol/L）

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

运算：

3min—4min达到平稳时CO的平稳浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的运算过程〔c3精确到小数点后面三位数〕。

22〔12分〕以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平稳原理除去某些离子。

例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调剂溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答以下咨询题：

〔1〕上述三个除杂方案都能够达到专门好成效，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______________〔填化学式〕而除去。

〔2〕①中加入的试剂应该选择_________为宜，其缘故_____________________________。

〔3〕②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。

〔4〕以下与方案③相关的表达中，正确的选项是__________________〔填字母〕。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的要紧缘故是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

C．调剂溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+能够大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

23〔15分〕归纳整理是科学学习的重要方法之一。

在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格，表中内容为该族元素的部分性质。

性质\元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点〔℃〕

－218.4

113

452

单质沸点〔℃〕

－183

444.6

685

1390

要紧化合价

－2

－2,+4,+6

－2,+4,+6

原子半径

逐步增大

单质与H2反应情形

点燃易化合

加热化合

加热难化合

不能直截了当化合

请依照表回答以下咨询题：

（1）硒的熔点范畴可能是；

（2）碲的化合价可能有；

（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是（填化学式）；

（4）氢硒酸有较强的（填〝氧化性〞或〝还原性〞），因此放在空气中长期储存易变质，其可能发生的化学方程式为；

（5）在常温下，生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：

（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量

变化示意图，其中a、b、c、d分不表示氧族中某一元素

的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。

那么：

b代表，d代表（均写单质名称）。

五、〔此题包括1小题，共10分〕

24.〔10分〕生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

〔1〕乙醇是无色有专门香味的液体，密度比水_________。

〔2〕工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________（不用写反应条件），原子利用率是_________。

〔3〕以下属于乙醇的同系物的是_____，属于乙醇的同分异构体的是_____。

〔选填编号〕

〔4〕乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。

②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。

③以下讲法正确的选项是__________。

〔选填字母〕

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，因此酒就变酸了

D．陈年的酒专门香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯

六、〔此题包括2小题，每题10分。

考生只能选做一题。

25题为〝有机化学基础〞内容试题，26小题为〝物质结构〞内容试题〕

25．（10分）卤代烃在NaOH醇溶液、或乙醇钠的醇溶液发生以下反应〔并附有关数据〕：

（ⅰ）CH3CHCH3————————→CH3CH==CH2+（CH3）2CHOC2H5+HBr

占79%占21%

（ⅱ）CH3CH2CHCH3——————→CH3CH==CHCH3+CH3CH2CH==CH2+HX

X为Cl65%35%

X为Br75%25%

X为I80%20%

⑴依照上面两个反应的条件及其数据，请写出你认为最具概括性的两条结论：

①　　　　　。

②　　　　　　　

　。

⑵由丙烯经以下反应可制得化工原料H及F、G两种高分子化合物〔它们差不多上常用的塑料〕，其合成线路如下：

请完成以下填空：

①写出结构简式：

聚合物F是，产物H；

②B转化为C的化学方程式为：

；

③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简是。

26.〔10分〕

（1）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体，CO与N2互为等电子体。

Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的缘故与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为。

Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判定Fe（CO）5晶体属于〔填晶体类型〕；Fe（CO）5是配合物，配体是__________。

〔2〕以下是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。

与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）

〔3〕在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如下图），冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），那么冰晶体中氢键的〝键能〞是_________kJ/mol；

〔4〕将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：

。

揭阳第二中学2018—2018学年度第二学期第一次时期考试

化学科答题卷

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

第一卷〔选择题，共63分〕

第二卷〔非选择题，共87分〕

三、实验题〔此题包括2小题，共27分〕

19〔11分〕

〔1〕。

〔2〕，。

〔3〕。

〔4〕。

〔5〕。

20（16分）

（1）；

（2）；

（3）。

（4）[判定猜想]：

；

[验证〔操作〕过程]：

；

[实验现象]：

；

滤液中的主次成分：

。

四、〔此题包括3小题，共40分〕

21〔13分〕

（1）；

（2）；

（3）；

（4）[解题过程]

22〔12分〕

〔1〕_______________。

〔2〕①，。

〔3〕②。

〔4〕__________________。

23〔15分〕

（1）；

（2）；

（3）；

（4），；

（5）

（6）b代表，d代表。

五、〔此题包括1小题，共10分〕

24.〔10分〕

〔1〕_________。

〔2〕，_________。

〔3〕，。

〔4〕①__________。

②。

③。

六、〔此题包括2小题，每题10分。

考生只能选做一题。

25题为〝有机化学基础〞内容试题，26小题为〝物质结构〞内容试题〕

25．（10分）

⑴①　　　　　。

②　　　　　　　

　。

⑵

①F，H；

②；

③。

26.〔10分〕

（1）。

；__________。

〔2〕。

〔3〕_________；

〔4〕。

揭阳二中2018~2018学年度第二学期时期考试参考答案及评分标准

一、二〔63分〕

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

B

C

B

D

A

C

D

题序

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

AD

B

CD

B

A

AC

BD

三、〔此题包括2小题，共27分〕

19、〔11分〕〔1〕搅拌、加热〔2分〕〔2〕坩埚钳〔1分〕，用玻璃棒不断搅拌滤液〔1分〕〔3〕NaCl〔2分〕

MnO2

〔4〕稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度〔3分〕〔5〕重结晶〔2分〕。

20（16分）

（1）引流作用（1分）

（2）2H2O2==2H2O+O2↑（3分）（3）炭（或碳、或C）（2分）

（4）

（一）[判定猜想]：

猜想I不成立（1分）

（二）[验证〔操作〕过程]：

取少量滤液逐滴滴入稀氨水（3分）

[实验现象]：

先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解（3分）；

[判定猜想]：

结论：

要紧为氯化锌，其中含少量的氯化铵（3分）。

[假设讲成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；假设讲成只有氯化锌没有氯化铵0分]

四、〔此题包括3小题，共40分〕

21〔13分〕〔1〕

；（2分）；〔2〕放热；（2分）

〔3〕B、C；（3分,假设只选一个对的得1分,全对得3分）

〔4〕设3min—4min达到平稳时CO、H2O的平稳浓度为c3,那么CO2、H2的平稳浓度分不为0.200-c3和0.300-c3

依照：

K=

（2分）

c3=0.120mol/L（2分，写0.12的不给分）;

CO2（g）的转化率=

（2分）

22〔12分〕〔1〕Fe（OH）3〔2分〕〔2〕氨水〔2分〕可不能引入新的杂质〔1分〕

〔3〕2Fe3＋＋3Mg（OH）2==3Mg2+＋2Fe（OH）3〔3分〕

〔4〕ACDE〔4分〕〔选对1个给1分，选错1个倒扣1分，但不显现负分。

〕

23〔15分〕

（1）113～452℃〔1分〕

（2）-2、+4、+6〔全对得2分，错漏1个扣1分，扣完为止〕（3）H2Te＞H2Se＞H2S〔2分〕（4）还原性（1分）2H2Se+O2==2H2O+2Se〔2分〕

（5）H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2KJ/mol（3分）（6）硒〔2分〕氧气（2分）

五、〔此题包括1小题，共10分〕

24.〔10分〕〔1〕小〔1分〕〔2〕CH2=CH