D.各点的水溶液中水的电离程度大小关系：
n>m>1
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）制备PbSO4的工艺流程如下：
已知：
①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。
ⒸPbCl2（s）+2Cl-（aq）PbCl24-（aq）ΔH>0
ⒸKsp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（1）“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质，其中生成FeCl3的化学方程式为。
（2）“滤渣2”的主要成分是。
（3）“沉降”操作时加入冰水的原因是。
（4）上述流程中滤液可循环利用，试剂X是（填化学式）。
PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LX溶液转化10mol的PbCl2，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于。
（5）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。
铅蓄电池充电时，正极与电源的极相连，其电极反应式为。
充电过程中转移2mole-时，两电极材料共（填“增加”或“减少”）的质量为g。
17.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
已知：
二氧化氯（ClO2）沸点为11.0℃，易溶于水，浓度过高时易分解。
（1）反应1在装置甲中进行，装置A的作用是；通入空气，其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是。
（2）
反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为。
（3）多步操作中包含“过滤”操作，该操作需要的玻璃仪器有。
（4）测定某NaClO2样品的纯度时，用到某浓度的Na2S2O3标准溶液。
此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：
检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→滴定管准备完成。
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
（5）NaClO2受热分解为NaClO3和NaCl，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
NaClO2作消毒剂时，每克NaClO2的氧化能力相当于gCl2的氧化能力（保留2位小数）。
18.（13分）铜及其化合物应用广泛。
请回答下列问题：
（1）铜原子价层电子排布式为，K3CuF6的名称为。
（2）钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是。
（3）在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是
。
（4）CuSO4·5H2O结构示意图如下，
①CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有（填序号，下同）。
加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键
4
Ⓒ硫酸铜中SO2-的空间构型为，其中心原子的杂化类型是。
（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：
①原子B的分数坐标为；
Ⓒ若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为pm。
19.（12分）烯烃复分解反应原理如下：
C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2
催化剂
C2H5CH=CH2+
CH2=CHCH3。
现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为。
（2）按系统命名法，B的名称是。
（3）F→G的反应类型是。
（4）写出D→M的化学方程式。
（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N含有的官能团是（填名称）。
（6）满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色Ⓒ苯环上的一氯取代物只有两种
（7）写出E→F合成路线（在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，所有箭头上注明试剂和反应条件）。
20.（11分）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。
使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0。
该反应在起始温度和体积均相同（T℃、1L）的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如下表：
反应条件
CO2（mol）
H2（mol）
CH3OH（mol）
H2O（mol）
①恒温恒容
1
3
0
0
②绝热恒容
0
0
1
1
（1）达到平衡时，CO2的体积分数φⒸφⒸ（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）当=1v（H）时，说明反应在条件Ⓒ达到平衡状态。
3逆2
Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
（3）CH4与CO2超干重整反应的方程式为。
（4）有关转化过程，下列说法正确的是（填序号）。
a.过程Ⅰ中CO2未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化Ⓒ中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行
d.转化Ⓒ中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3Ⅲ.通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：
ⒸCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH<0
ⒸCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。
实验中对平衡体系的三种物质（CO2、CO、CH4）进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如下图所示。
（5）1MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是和。
M点平衡体积分数高于N点的原因是。
（6）图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应
Ⓒ的平衡常数K的值为。
高三二轮检测
试卷类型：
A
化学试题（A）参考答案及评分标准
202104
说明：
1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.A3.B4.D5.C6.C7.B8.D9.D10.A
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.D12.BC13.B14.AC15.AD
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）3MnO2+12HCl+2FeS2=△2FeCl3+4S+3MnCl2+6H2O（2分）
（2）Fe（OH）3（1分）
（3）温度降低，PbCl2+2Cl-PbCl42-平衡逆向移动，使PbCl42-转化为PbCl2;PbCl2
难溶于冷水,降低PbCl2的溶解度,便于析出PbCl2晶体（2分）
（4）H2SO4（或Na2SO4溶液）（1分）10.27mol·L-1（2分）
（5）正（1分）PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO24-（1分）
17.
减少（1分）160（1分）
（12分）
（1）作缓冲瓶，调节ClO2浓度，作安全瓶，防止倒吸（1分）
ClO2不能及时被排出,浓度过高时会导致分解（2分）
（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）
（3）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分。
两种正确为1分）
（4）bdage（2分。
前三个正确为1分）
（5）1∶2（1分）1.57（2分）
18.（13分）
（1）3d104s1（1分）六氟合铜（Ⅲ）酸钾或六氟合铜酸钾（1分）
（2）铜的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故铜的原子半径小于钾，铜的金属键强于钾（2分）
高三化学试题参考答案第1页（共2页）
（3）Cu2O中的Cu+外围电子排布式为3d10,而CuO中的Cu2+外围电子排布式为3d9,前者达到全充满稳定结构（2分）
（4）ⒸC（1分）DE（1分）Ⓒ正四面体（1分）sp3（1分）
（5）Ⓒ（1,0,1）（1分）Ⓒ2××1010（2分）
222
19.（12分）
（1）CH2=C（CH3）CH2CH3（1分）
（2）3,4-二甲基-3-己烯（1分）
（3）消去反应（1分）
（4）
（5）碳碳双键、酯基（1分。
有错误不得分）
（6）3（1分）
（2分）
（2分）
（7）
Ⓒ银氨溶液/△
ⒸH+
（3分。
结构简式2分，反应条件1分）
20.（11分）
（1）<（1分）
（2）v正（CO2）、v正（CH3OH）、v正（H2O）均可（1分）
（3）CH4+3CO2=催化剂4CO+2H2O（1分）（4）bc（2分。
每项1分，有错误不得分）
（5）b（1分）c（1分）
温度相同时，增大压强使反应Ⓒ平衡正向移动，水的百分含量增大，CO2和H2的百分含量减少，有利于反应Ⓒ逆向移动，故高压时，CO百分含量降低，M点高于N点（或者，温度相同时，降低压强使反应Ⓒ平衡逆向移动，水的百分含量减小，CO2和H2的百分含量增大，有利于反应Ⓒ平衡正向移动，故低压时，CO的百分含量增大，M点高于N点）（2分）
（6）2.88（2分）
高三化学试题参考答案第2页（共2页）
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