D.各点的水溶液中水的电离程度大小关系:
n>m>1
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下:
已知:
①PbCl2难溶于冷水,易溶于热水。
ⒸPbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl24-(aq)ΔH>0
ⒸKsp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(1)“浸取”时需要加热,充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质,其中生成FeCl3的化学方程式为。
(2)“滤渣2”的主要成分是。
(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是。
(4)上述流程中滤液可循环利用,试剂X是(填化学式)。
PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用1LX溶液转化10mol的PbCl2,则X溶液的最初物质的量浓度不得低于。
(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。
铅蓄电池充电时,正极与电源的极相连,其电极反应式为。
充电过程中转移2mole-时,两电极材料共(填“增加”或“减少”)的质量为g。
17.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知:
二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃,易溶于水,浓度过高时易分解。
(1)反应1在装置甲中进行,装置A的作用是;通入空气,其作用是排出ClO2,通空气不能过快,空气流速过快时ClO2不能被充分吸收;通空气也不能过慢,其原因是。
(2)
反应2在装置乙中进行,其中反应的化学方程式为。
(3)多步操作中包含“过滤”操作,该操作需要的玻璃仪器有。
(4)测定某NaClO2样品的纯度时,用到某浓度的Na2S2O3标准溶液。
此过程中要用到滴定管,选出其正确操作并按顺序写出字母:
检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→滴定管准备完成。
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液,倾斜着转动滴定管
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液,无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液,无气泡
(5)NaClO2受热分解为NaClO3和NaCl,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
NaClO2作消毒剂时,每克NaClO2的氧化能力相当于gCl2的氧化能力(保留2位小数)。
18.(13分)铜及其化合物应用广泛。
请回答下列问题:
(1)铜原子价层电子排布式为,K3CuF6的名称为。
(2)钾和铜都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,铜的熔沸点远大于钾的原因是。
(3)在高温下,Cu2O比CuO稳定,从离子的电子层结构角度分析,其主要原因是
。
(4)CuSO4·5H2O结构示意图如下,
①CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有(填序号,下同)。
加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键
4
Ⓒ硫酸铜中SO2-的空间构型为,其中心原子的杂化类型是。
(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①原子B的分数坐标为;
Ⓒ若该晶体密度为dg·cm-3,则铜镍原子间最短距离为pm。
19.(12分)烯烃复分解反应原理如下:
C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2
催化剂
C2H5CH=CH2+
CH2=CHCH3。
现以烯烃C5H10为原料,合成有机物M和N,合成路线如图:
回答下列问题:
(1)有机物A的结构简式为。
(2)按系统命名法,B的名称是。
(3)F→G的反应类型是。
(4)写出D→M的化学方程式。
(5)已知X的苯环上只有一个取代基,且取代基无甲基,则N含有的官能团是(填名称)。
(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种,写出任意一种的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色Ⓒ苯环上的一氯取代物只有两种
(7)写出E→F合成路线(在指定的3个方框内写有机物,有机物用结构简式表示,所有箭头上注明试剂和反应条件)。
20.(11分)在2020年中央经济工作会议上,我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。
使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。
该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行,反应起始物质的量如下表:
反应条件
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
①恒温恒容
1
3
0
0
②绝热恒容
0
0
1
1
(1)达到平衡时,CO2的体积分数φⒸφⒸ(填“>”“<”或“=”)。
(2)当=1v(H)时,说明反应在条件Ⓒ达到平衡状态。
3逆2
Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示:
(3)CH4与CO2超干重整反应的方程式为。
(4)有关转化过程,下列说法正确的是(填序号)。
a.过程Ⅰ中CO2未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化Ⓒ中CaO消耗过程中的CO2,有利于反应正向进行
d.转化Ⓒ中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3Ⅲ.通过下列反应可实现CO2的再转化,合成CO、CH4:
ⒸCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0
ⒸCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2,分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。
实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析,其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如下图所示。
(5)1MPa时,表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是和。
M点平衡体积分数高于N点的原因是。
(6)图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时,若容器的体积为1L,该温度下反应
Ⓒ的平衡常数K的值为。
高三二轮检测
试卷类型:
A
化学试题(A)参考答案及评分标准
202104
说明:
1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.A3.B4.D5.C6.C7.B8.D9.D10.A
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.D12.BC13.B14.AC15.AD
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)
(1)3MnO2+12HCl+2FeS2=△2FeCl3+4S+3MnCl2+6H2O(2分)
(2)Fe(OH)3(1分)
(3)温度降低,PbCl2+2Cl-PbCl42-平衡逆向移动,使PbCl42-转化为PbCl2;PbCl2
难溶于冷水,降低PbCl2的溶解度,便于析出PbCl2晶体(2分)
(4)H2SO4(或Na2SO4溶液)(1分)10.27mol·L-1(2分)
(5)正(1分)PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO24-(1分)
17.
减少(1分)160(1分)
(12分)
(1)作缓冲瓶,调节ClO2浓度,作安全瓶,防止倒吸(1分)
ClO2不能及时被排出,浓度过高时会导致分解(2分)
(2)H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O(2分)
(3)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分。
两种正确为1分)
(4)bdage(2分。
前三个正确为1分)
(5)1∶2(1分)1.57(2分)
18.(13分)
(1)3d104s1(1分)六氟合铜(Ⅲ)酸钾或六氟合铜酸钾(1分)
(2)铜的核电荷数较大,原子核对电子的引力较大,故铜的原子半径小于钾,铜的金属键强于钾(2分)
高三化学试题参考答案第1页(共2页)
(3)Cu2O中的Cu+外围电子排布式为3d10,而CuO中的Cu2+外围电子排布式为3d9,前者达到全充满稳定结构(2分)
(4)ⒸC(1分)DE(1分)Ⓒ正四面体(1分)sp3(1分)
(5)Ⓒ(1,0,1)(1分)Ⓒ2××1010(2分)
222
19.(12分)
(1)CH2=C(CH3)CH2CH3(1分)
(2)3,4-二甲基-3-己烯(1分)
(3)消去反应(1分)
(4)
(5)碳碳双键、酯基(1分。
有错误不得分)
(6)3(1分)
(2分)
(2分)
(7)
Ⓒ银氨溶液/△
ⒸH+
(3分。
结构简式2分,反应条件1分)
20.(11分)
(1)<(1分)
(2)v正(CO2)、v正(CH3OH)、v正(H2O)均可(1分)
(3)CH4+3CO2=催化剂4CO+2H2O(1分)(4)bc(2分。
每项1分,有错误不得分)
(5)b(1分)c(1分)
温度相同时,增大压强使反应Ⓒ平衡正向移动,水的百分含量增大,CO2和H2的百分含量减少,有利于反应Ⓒ逆向移动,故高压时,CO百分含量降低,M点高于N点(或者,温度相同时,降低压强使反应Ⓒ平衡逆向移动,水的百分含量减小,CO2和H2的百分含量增大,有利于反应Ⓒ平衡正向移动,故低压时,CO的百分含量增大,M点高于N点)(2分)
(6)2.88(2分)
高三化学试题参考答案第2页(共2页)