泰安市高三二模化学试题.docx

1、泰安市高三二模化学试题高 三 二 轮 检 测化 学 试 题试卷类型：A2021041.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0. 5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Ni 59 Cu

2、 64 Pb 207一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学 知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B.“84”消毒液是以NaClO 为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C.用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。D.2.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃 下列有关化学用语表达正确的是：A. CS2的填充模型： B. 铍原子最外层原子轨道的电子云图C.

3、 Na2S 的电子式：Na：S：Na D. 氧原子核外电子轨道表示式 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO 的微粒数之和为NAB.22 g 丙烷中含有的共价键数目为5NAC.16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1 NAD.25时pH=12 的NaOH 溶液中含有OH-的数目为0.01 NA4.下列关于物质结构的说法错误的是A.铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性B.CH 和NH+ 都是正四面体结构，键角均为109.5C.氨基氰（NH2CN）分子内 键与 键数目之比为2:1D

4、.甲醛（HCHO）的键角约为120，分子之间存在氢键5.有机物E 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如下。下列说 法正确的是A.GE 发生了水解反应B.E 分子中所有碳原子一定在同一平面内C.化合物G 的一卤代物有6 种（不考虑立体异构）D.6.G、E 均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干由MgCl2溶液制得MgCl2固体B称取24 g CuSO45H2O 固体配制溶液配制480 mL 0.2 molL-1CuSO4溶液C向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热除去试管内壁

5、附着的单质银D用pH 试纸测CH3COONa 溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8判断HNO2和CH3COOH 酸性强弱7.短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下 列说法正确的是A.A 的氢化物常温下一定为气态B.简单离子半径大小顺序为E B C DC.C 的氧化物比D 的氧化物熔点高D.8.E 的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是

6、A.用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用乙装置除去水中的苯甲酸C.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性9.硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8 环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433 K 以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K 以上黏度下降；717.6 K 时硫变为蒸汽，蒸汽中存在 3S8 4S6 6S4 12S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是A. 该系列转化3S8 4S6 6S4 12S2，H 0B.S8 分子中，原子数与共价键数之比为1:2C.S8 为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂

7、D.S8、S6、S4、S2 互为同素异形体，其转化为化学变化10.新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：Cu (OH ) 2 + 2OH- Cu(OH ) 24 - ( 深蓝色)。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是A.用激光笔照射试管，能看到明亮的“通路”B.试管中现象是Cu(OH ) 2 + 2OH- Cu(OH ) 24 - 中平衡正向移动的结果C.试管中现象证明葡萄糖具有还原性D.对比和可知Cu(OH ) 24 - 氧化性强于Cu(OH ) 2二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。11.

8、中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的H2O 没有标明），其中A、B、C 中均含有同一种元素。下列说法错误的是A.若A、B、C、D 都是中学化学常见气体，则D 可能是氧气B.若A 是气体，D 是常见金属，则反应、都是化合反应C.若B 物质具有两性，A、B、C、D 都是化合物，则C 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D.若、反应都是氧化还原反应，则A、B、C 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价12.下列离子方程式书写正确的是A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO-4 + 16H+ + 5C2O24 - = 2Mn2 + + 10CO2+8H2OB.向C6

9、H5ONa 溶液中通入少量CO2：C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5 OH + HCO-3C.向FeI2溶液 2 2 2向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH+4 + Ca2 + + HCO-3 + 2OH- = CaCO3+H2O + NH3 H2 OD. 中通入足量Cl :2Fe2 + + 2I- + 2Cl = 2Fe3 + + I + 4Cl-13.Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如下，其中锂离子交换膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa+2Li FePO +2xLi+ 放 电 xCa2+2LiFePO 。下列说法正确的是A.LiPF6/LiAsF6电解质与

10、Li2SO4溶液可互换B.充电时，当转移0.1 mol 电子时，左室中电解质的质量减轻 1.3 gC.充电时，阴极反应为：Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4D.放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，充电时发生Li+嵌入14.碱式次氯酸镁MgmClO（OH）nH2O微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法正确的是A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+B.调pH 时所选试剂只能是MgCO3C.过滤1 所得的滤渣含有Fe（OH）3D.“混合”

11、时反应的离子方程式只有：Mg2+ClO-+OH-+H2O=MgClO（OH）H2O15.常温下，将NaOH 溶液滴加到20 mL 等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示 已知：pc (HA )c ( A- ) c (HA )= -lg c ( A- ) 。下列叙述不正确的是A.m 点对应的NaOH 溶液体积大于10 mLB.Ka（HA）的数量级为10-5C.1 点所示溶液中：c (Na+ ) m 1三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。16.（12 分）工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）制备PbSO4的工艺流程如下：已知：P

12、bCl2难溶于冷水，易溶于热水。PbCl2 (s ) + 2Cl- ( aq ) PbCl24 - ( aq ) H 0Ksp（PbSO4）=1.0810-8，Ksp（PbCl2）=1.610-5（1）“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质，其中生成FeCl3的化学方程式为 。（2）“滤渣2”的主要成分是 。（3）“沉降”操作时加入冰水的原因是 。（4）上述流程中滤液可循环利用，试剂X 是 （填化学式）。PbCl2 经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1 L X 溶液转化10 mol 的 PbCl2，则X 溶液的最初物质的量浓度不得低于 。（5）硫酸铅广泛应用

13、于制造铅蓄电池。铅蓄电池充电时，正极与电源的 极相连，其电极反应式为 。充电过程中转移2 mol e-时，两电极材料共 （填“增加”或“减少”）的质量为 g。17.（12 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：已知：二氧化氯（ClO2）沸点为11.0，易溶于水，浓度过高时易分解。（1）反应1 在装置甲中进行，装置A 的作用是 ； 通入空气，其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是 。（2）反应2 在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为 。（3）多步操作中包含“过滤”操作，该操作需要的玻璃仪器

14、有 。（4）测定某NaClO2样品的纯度时，用到某浓度的Na2S2O3标准溶液。此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏 水蒸馏水洗涤（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）滴定管准备完成。a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3 mL 所要盛装的溶液b.从滴定管上口加入3 mL 所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡（5）NaClO2受热分解为NaClO

15、3和NaCl，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 NaClO2 作消毒剂时，每克NaClO2 的氧化能力相当于 g Cl2 的氧化能力（保留2位小数）。18.（13 分）铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：（1）铜原子价层电子排布式为 ，K3CuF6的名称为 。（2）钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于 钾的原因是 。（3）在高温下，Cu2O 比CuO 稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是 。（4）CuSO45H2O结构示意图如下，CuSO45H2O 中不存在的相互作用有 （填序号，下同）。加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有 。

16、A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 氢键4硫酸铜中SO2 - 的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型是 。（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：原子B的分数坐标为 ；若该晶体密度为dgcm-3，则铜镍原子间最短距离为 pm。19.（12 分）烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2催化剂C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M 和N，合成路线如图：回答下列问题：（1）有机物A 的结构简式为 。（2）按系统命名法，B 的名称是 。（3）FG 的反应类型是 。（4）写出DM 的化学方程式 。（5）已知 X 的

17、苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则 N 含有的官能团是（填名称） 。（6）满足下列条件的X 的同分异构体共有 种，写出任意一种的结构简式 。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种（7）写出EF 合成路线（在指定的3 个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，所有箭头上注明试剂和反应条件）。20.（11 分）在2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。. 工业上可以利用CO2 和H2 合成CH3OH：CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) CH3 OH( g ) + H2 O( g ) H 0。该反应在

18、起始温度和体积均相同（T、1 L）的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如下表：反应条件CO2 ( mol )H2 ( mol )CH3OH( mol )H2O( mol )恒温恒容1300绝热恒容0011（1）达到平衡时，CO2的体积分数 （填“”“”或“”）。（2）当 = 1 v （H ）时，说明反应在条件达到平衡状态。3 逆 2. 利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：（3）CH4与CO2超干重整反应的方程式为 。（4）有关转化过程，下列说法正确的是 （填序号）。a.过程中CO2未参与反应b.过程实现了含碳物质与含氢物质的分离c.转化中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进

19、行d.转化中Fe 与CaCO3反应的物质的量之比为43 . 通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：CO2 ( g ) + 4H2 ( g ) CH4 ( g ) + 2H2 O( g ) H 0在密闭容器中通入3 mol 的H2和1 mol 的CO2，分别在压强为1 MPa 和10 MPa 下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质（CO2、CO、CH4）进行分析，其中温度对CO 和CH4 在三种物质中的体积分数影响如下图所示。（5）1 MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是 和 。M点平衡体积分数高于N点的原因是 。（6）图中当 CH4 和CO 平衡体积分

20、数均为 40% 时，若容器的体积为 1 L，该温度下反应的平衡常数K 的值为 。高 三 二 轮 检 测试卷类型：A化学试题（A）参考答案及评分标准202104说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. C 2. A 3. B 4. D 5. C 6. C 7. B 8. D 9. D 10. A二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对

21、得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. D 12. BC 13. B 14. AC 15. AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）（1）3MnO2 + 12HCl + 2FeS2 = 2FeCl3 + 4S + 3MnCl2 + 6H2 O （2分）（2）Fe (OH ) 3 （1分）（3）温度降低，PbCl2 + 2Cl- PbCl4 2 - 平衡逆向移动，使PbCl4 2 - 转化为PbCl2 ; PbCl2难溶于冷水,降低PbCl2的溶解度,便于析出PbCl2晶体 （2 分）（4）H2SO4 ( 或Na2SO4 溶液) （1 分） 10.27 molL-1

22、（2 分）（5）正 （1 分） PbSO4 + 2H2O - 2e-= PbO2 + 4H + + SO24 - （1 分）17.减少 （1 分） 160 （1 分）（12 分）（1）作缓冲瓶，调节ClO2浓度，作安全瓶，防止倒吸 （1 分）ClO2 不能及时被排出,浓度过高时会导致分解 （2 分）（2）H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2+2H2O （2 分）（3）烧杯、玻璃棒、漏斗 （2 分。两种正确为1 分）（4）b d a g e（2 分。前三个正确为1 分）（5）12 （1 分） 1.57 （2 分）18.（13 分）（1）3d10 4s1 （1 分

23、） 六氟合铜（）酸钾或六氟合铜酸钾 （1 分）（2）铜的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故铜的原子半径小于钾，铜的金属 键强于钾 （2 分）高三化学试题参考答案 第 1 页（共2 页）（3） Cu2 O中的Cu+ 外围电子排布式为3d10 , 而CuO中的Cu2 + 外围电子排布式为3d9 , 前者达到全充满稳定结构 （2 分）（4）C （1 分） D E （1 分） 正四面体 （1 分） sp3 （1 分）（5）( 1 , 0, 1 ) （1 分） 2 1010 （2 分）2 2 219.（12 分）（1）CH2 = C(CH3 )CH2 CH3 （1 分）（2）3,4 - 二甲基 -

24、 3 - 己烯 （1 分）（3）消去反应 （1 分）（4）（5）碳碳双键、酯基（1 分。有错误不得分）（6）3 （1 分）（2 分）（2 分）（7）银氨溶液/H+（3 分。结构简式2 分，反应条件1 分）20.（11 分）（1）（1 分） （2）v正(CO2 )、v正(CH3 OH )、v正(H2O ) 均可（1 分）（3）CH4 + 3CO2=催化剂 4CO + 2H2O （1 分） （4）bc （2 分。每项1 分，有错误不得分）（5）b （1 分） c （1 分）温度相同时，增大压强使反应平衡正向移动，水的百分含量增大，CO2 和H2 的百分含量减少，有利于反应逆向移动，故高压时，CO 百分含量降低，M 点高于N 点（或者，温度相同时，降低压强使反应平衡逆向移动，水的百分含量减小，CO2 和H2 的百分含量增大，有利于反应平衡正向移动，故低压时，CO 的百分含量增大，M 点高于N 点） （2 分）（6）2.88 （2 分）高三化学试题参考答案 第 2 页（共2 页）