湖南省长沙市浏阳一中学年高二上学期期中化.docx

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湖南省长沙市浏阳一中学年高二上学期期中化

2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案．）

1．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（　　）

A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

2．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下22.4LHF中含原子数为2NA

C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

3．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

A．

用图装置制取干燥纯净的NH3

B．

用图装置实验室制备Fe（OH）2

C．

用图装置可以完成“喷泉”实验

D．

用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

4．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）

A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1

B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1

C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1

D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1

5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ：

△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：

△H＜0，T1＜T2

C．反应Ⅲ：

△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：

△H＜0，T2＞T1

6．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L﹣1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号

35mL试剂

固体

混合前

温度/℃

混合后

温度/℃

①

水

2.5gNaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2gNa2CO3

20.0

24.3

③

盐酸

2.5gNaHCO3

20.0

16.2

④

盐酸

3.2gNa2CO3

20.0

25.1

由此得出的结论正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

7．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2O，H++PO43﹣⇌HPO42﹣，H++HPO42﹣⇌H2PO4﹣故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（　　）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

C．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）增大，pH略减小

8．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：

P﹣P198kJ•mol﹣1、P﹣O360kJ•mol﹣1、氧气分子内氧原子间的键能为：

498kJ•mol﹣1．则反应P4（白磷g）+3O2（g）═P4O6（g）的反应热△H为（　　）

A．﹣1638kJ•mol﹣1B．+1638kJ•mol﹣1

C．﹣126kJ•mol﹣1D．+126kJ．m01﹣l

9．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气），达到平衡的标志是：

①反应速率υ（N2）：

υ（H2）：

υ（NH3）=1：

3：

2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2υ（N2）（正反应）=υ（NH3）（逆反应）⑦单位时间内3molH﹣H断键反应同时2molN﹣H也断键反应（　　）

A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③④⑥⑦D．②③⑤⑥

11．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：

CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是（　　）

A．上述反应的△H＞0

B．压强p1＞p2＞p3＞p4

C．1100℃该反应的平衡常数为64

D．压强为p4时，在Y点：

v（正）＜v（逆）

12．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

A．容器内压强P：

P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的质量m：

m甲=m丙＞2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲=k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲=Q丙＞2Q乙

13．某可逆反应为2X（g）⇌3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

下列推断正确的是（　　）

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

14．某温度时，水的离子积常数KW=10﹣13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）

A．若所得混合溶液为中性，则a：

b=1：

1

B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05bmol

C．若a：

b=9：

2，则所得溶液pH等于2

D．若a：

b=9：

2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a+b）g

15．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到黑色固体质量为32g．下列有关说法不正确的是（　　）

A．原混合物中含氧原子的质量为1.6g

B．原硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L

C．反应中产生标况下NO的体积为4.48L

D．固体物质溶解后剩余HNO3为0.2mol

二、非选择题：

（包括四个小题，共55分）

16．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．

（1）常温下把1mL0.2mol•L﹣1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为　　．

（2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：

　　．

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式　　；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时反应的离子方程式为　　．

（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为　　．

17．合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．

（1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为　　．一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是　　．

（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是　　；

（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是　　．

（4）反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：

从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收．

（5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为　　

A．NaOH溶液B．铁氰化钾溶液C．KSCN溶液和双氧水D．酸性高锰酸钾溶液

（6）若用酸性高锰酸钾来测定溶液中Fe2+的浓度，酸性高锰酸钾溶液应装在　　（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果是　　（填“偏高”或“偏低”或“不变”）

18．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．

（Ⅰ）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放．已知：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　　

（Ⅱ）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．请回答：

0～3min内，氢气的平均反应速率为　　mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡　　（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

（2）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：

3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（Ⅲ）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：

2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比

的变化曲线如图3所示．

（1）a、b、c按从大到小的顺序排序为　　．

（2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=　　．

（3）某温度下，将2.0molCO（g）和4.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是　　；

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

（4）在恒容密闭容器里按体积比为1：

2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是　　：

A．逆反应速率先增大后减小B．混合气体的密度增大C．化学平衡常数K值减小D．氢气的转化率减小．

19．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式　　．

（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．

①298k时，该反应的平衡常数为　　．

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是　　

a．A、C两点的反应速率：

A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：

B＜C

c．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）　　V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是　　；

②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是　　；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　．

2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案．）

1．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（　　）

A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】A．增大压强，活化分子数目增多；

B．升高温度，活化分子百分数增大；

C．加入反应物，浓度增大，活化分子数目增多；

D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大．

【解答】解：

A．增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确；

B．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故B正确；

C．加入反应物，浓度增大，活化分子数目增多，化学反应速率增大，故C错误；

D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确；

故选C．

2．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下22.4LHF中含原子数为2NA

C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；

B、标况下HF为液体；

C、醋酸为弱电解质，不能完全电离；

D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

【解答】解：

A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；

B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于2NA个，故C错误；

D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气反应转移0.1NA个电子，故D错误．

故选A．

3．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

A．

用图装置制取干燥纯净的NH3

B．

用图装置实验室制备Fe（OH）2

C．

用图装置可以完成“喷泉”实验

D．

用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集；

B．Fe与电源负极相连，为阴极；

C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少；

D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应．

【解答】解：

A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误；

B．Fe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误；

C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确；

D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误；

故选C．

4．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）

A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1

B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1

C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1

D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1

【考点】反应热和焓变；热化学方程式．

【分析】向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答．

【解答】解：

100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL0.4mol•L﹣1HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，

可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣

=﹣55kJ•mol﹣1，

设Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ•mol﹣1，

则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol﹣1=5.12kJ，解之得Q=18，

所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1．

故选B．

5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ：

△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：

△H＜0，T1＜T2

C．反应Ⅲ：

△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：

△H＜0，T2＞T1

【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．

【分析】A．由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动；

B．由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高；

C、D根据升高温度平衡向吸热反应的方向移动判断．

【解答】解：

A．由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；

B．由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B错误；

C．如△H＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如△H＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，故C正确；

D．如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误．

故选C．

6．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L﹣1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号

35mL试剂

固体

混合前

温度/℃

混合后

温度/℃

①

水

2.5gNaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2gNa2CO3

20.0

24.3

③

盐酸

2.5gNaHCO3

20.0

16.2

④

盐酸

3.2gNa2CO3

20.0

25.1

由此得出的结论正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

【考点】探究吸热反应和放热反应．

【分析】由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，以此解答该题．

【解答】解：

A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A错误；

B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；

C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；

D．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸