湖南省长沙市浏阳一中学年高二上学期期中化.docx

1、湖南省长沙市浏阳一中学年高二上学期期中化2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（）A压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L HF中含原子数

2、为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA3下列有关实验装置的说法中正确的是（）A用图装置制取干燥纯净的NH3B用图装置实验室制备Fe（OH）2C用图装置可以完成“喷泉”实验D用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=

3、2.92 kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=18 kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=73 kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=0.72 kJmol15某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T16为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1molL1）反应过

4、程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5g NaHCO320.018.5水3.2g Na2CO320.024.3盐酸2.5g NaHCO320.016.2盐酸3.2g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是（）ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1D20.0时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.27人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改

5、变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O，H+PO43HPO42，H+HPO42H2PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动下列说法中不合理的是（）A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒C当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）增大，pH略减小8化学反应可视为旧健断裂和新

6、键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：PP 198kJmol1、PO 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为：498kJmol1则反应P4（白磷g）+3O2（g）P4O6（g） 的反应热H为（）A1638kJmol1 B+1638 kJmol1C126kJmol1 D+126 kJm01l9将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度

7、为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应10在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2（气）2NH3（气），达到平衡的标志是：反应速率（N2）：（H2）：（NH3）=1：3：2；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的压强不再发生变化；混合气体的密度不变（相同状况）；体系的温度不再发生变化；2（N2）（正反应）=（NH3）（逆反应）单位时间内3molHH断键反应同时2molNH也断键反应（）A B C D11在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO

8、2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是（）A上述反应的H0B压强p1p2p3p4C1100该反应的平衡常数为64D压强为p4时，在Y点：v（正）v（逆）12已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）

9、与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙13某可逆反应为2X（g）3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）A升高温度，该反应平衡常数K减小B压强大小有P3P2P1C平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大D在该条件下M点X平衡转化率为14某温度时，水的离子积常数KW=1013，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）下列说法不正确的是（）A若所得混合溶液为中性，则a：b=1：1B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的

10、量为0.05b molC若a：b=9：2，则所得溶液pH等于2D若a：b=9：2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a+b）g15向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到黑色固体质量为32g下列有关说法不正确的是（）A原混合物中含氧原子的质量为1.6gB原硝酸的物质的量浓度为2.0mol/LC反应中产生标况下NO的体积为4.48LD固体物质溶解后剩余HNO3为0.2mol二、非选择题：（包括四个小题，共55

11、分）16NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐（1）常温下把1mL 0.2molL1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为（2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时反应的离子方程式为（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为17合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验（1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到

12、B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为 一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是；（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是（4）反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收（5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为ANaOH溶液 B铁氰化钾溶液 CKSCN溶液和双氧水 D酸性高锰酸钾溶液（6）若用酸性高锰酸钾来测定溶液中Fe2+的浓度

13、，酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸”或“碱”）式滴定管中若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果是（填“偏高”或“偏低”或“不变”）18冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一（）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为（）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2（g）+3H2（

14、g）CH3OH（g）+H2O（g）H3（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示请回答：03min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动（2）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲

15、醇的反应的H30（填“”、“”或“=”）（）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图3所示（1）a、b、c按从大到小的顺序排序为（2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=（3）某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情

16、况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；AP3P2，T3T2BP1P3，T1T3CP2P4，T4T2DP1P4，T2T3（4）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是：A逆反应速率先增大后减小 B混合气体的密度增大C化学平衡常数K值减小 D氢气的转化率减小19碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体已

17、知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H=a kJmol1 （a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题298k时，该反应的平衡常数为在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示下列说法正确的是aA、C两点的反应速率：AC bB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCcA、C两点气体的颜色：A深，C浅 d由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol

18、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“”、“”或“=”）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是；其溶液中c（OH）的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1对于有气体参加

19、的化学反应来说，下列说法不正确的是（）A压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A增大压强，活化分子数目增多；B升高温度，活化分子百分数增大；C加入反应物，浓度增大，活化分子数目增多；D催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大【解答】解：A增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确；B升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应

20、速率增大，故B正确；C加入反应物，浓度增大，活化分子数目增多，化学反应速率增大，故C错误；D催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确；故选C2NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、标况下HF为液体；C、醋酸为弱电解质，不能完全电离；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱

21、的反应为歧化反应来分析【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于2NA个，故C错误；D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气反应转移0.1NA个电子，故D错误故选A3下列有关实验装置的说法中正确的是（）A用图装置制取干燥纯净的NH3B用图装置实验室制备Fe（OH）2C用图装置可以完成“喷泉”实验D用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的

22、体积【考点】化学实验方案的评价【分析】A氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集；BFe与电源负极相连，为阴极；C氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少；DCu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应【解答】解：A氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误；BFe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误；C氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确；DCu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误；故选C4向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba

23、（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=2.92 kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=18 kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=73 kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=0.72 kJmol1【考点】反应热和焓变；热化学方程式【分析】向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH

24、）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答【解答】解：100mL 0.4molL1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=

25、BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），100mL 0.4molL1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH（aq）=H20（l）H=55kJmol1，设Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=QkJmol1，则0.04Q+0.08mol55kJmol1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1故选B5某化学科研小组研究在其他条件不变

26、时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T1【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】A由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动；B由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高；C、D根据升高温度平衡向吸热反应的方向移动判断【解答】解：A由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平

27、衡向逆反应方向移动，则正反应放热，H0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2P1，故A错误；B由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则H0，故B错误；C如H0，T2T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如H0，T2T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，故C正确；D如H0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2T1，故D错误故选C6为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1molL1）反应过程中的热效应，实验测得如下数

28、据：序号35mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5g NaHCO320.018.5水3.2g Na2CO320.024.3盐酸2.5g NaHCO320.016.2盐酸3.2g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是（）ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1D20.0时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2【考点】探究吸热反应和放热反应【分析】由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2C

29、O3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，以此解答该题【解答】解：A由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3，最终温度为25.1，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A错误；B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5，最终温度为16.2，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；C.20.0时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1，故C正确；DNaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸