高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物胶体教学案.docx
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高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物胶体教学案
第2课时一种重要的混合物——胶体
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[课标要求]
1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种重要的分散系。
3．了解胶体的性质及胶体性质的简单应用。
1．根据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
2．胶体中的胶粒（分散质）直径介于1～100nm之间。
3．胶体的性质：
（1）均一、稳定、透明；
（2）丁达尔现象；
（3）电泳；（4）聚沉。
4．分离、提纯胶体的方法——渗析。
1．概念
由一种（或几种）物质分散到另一种物质中形成的混合物。
2．组成
（1）分散质：
分散系中分散成粒子的物质。
（2）分散剂：
分散系中分散其他物质的物质。
3．分类
（1）分类标准：
根据分散质微粒直径大小。
（2）分散系
1．溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是什么？
提示：
分散质微粒直径大小不同。
2．如何分离浊液和胶体？
提示：
过滤。
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质微
粒的大小
分散质微
粒的构成
单个分子、离子
分子的集合体或大分子
悬浊液：
固体小颗粒乳浊液：
小液滴
特点
均一、透明、稳定体系
多数均一、透明、较稳定，介稳体系
不均一、不透明、不稳定，静置分层或颗粒下沉
能否透
过滤纸
能
能
不能
能否透过
半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、碘酒
Fe（OH）3胶
体、淀粉胶体
泥水、油水
1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ）
A．稳定的液体 B．透明的液体
C．混合物D．化合物
解析：
选C 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体均属于分散系，均是混合物。
2．将下列物质与所属类别连线。
答案：
①—Ⅳ；②—Ⅰ；③—Ⅱ；④—Ⅲ。
3．
（1）下列说法正确的是________。
A．一种分散系里只能有一种分散质
B．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：
浊液、胶体、溶液
C．胶体都是均一、透明的
D．蔗糖溶于水得到胶体
（2）在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质________不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子的直径在________之间的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为________剂。
解析：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，即分散系。
根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径由大到小的顺序是：
浊液、胶体、溶液。
大多数胶体是均一、透明的，胶体具有吸附性，生活中可作净水剂。
蔗糖溶于水得其溶液，不属于胶体。
答案：
（1）B
（2）粒子直径大小 1～100nm 净水
1．概念
分散质的微粒直径介于1～100_nm之间的分散系。
2．胶体的性质
（1）丁达尔现象
①概念：
当一束可见光通过胶体时，在胶体的内部会出现一条光亮的通路的现象。
②原因：
胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
③应用：
鉴别胶体与溶液。
（2）聚沉
①概念：
在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象。
②条件：
a．加入可溶性的酸、碱、盐溶液；
b．加热或搅拌；
③应用：
盐卤制豆腐、三角洲的形成等。
（3）电泳
①概念：
在外加电场的作用下胶体微粒发生定向移动的现象。
②原因：
胶体分散质微粒有巨大的比表面积，吸附能力强，因吸附了溶液中的离子而带电荷。
③应用：
工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。
（4）胶体的精制——渗析
利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。
[特别提醒]
（1）胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是：
胶粒比表面积较大，能吸附电性相同的离子，使胶粒之间产生排斥作用而稳定存在，在外加电场作用下而发生电泳现象。
（2）胶体呈电中性。
一般而言，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒带负电荷；淀粉、蛋白质胶粒不带电。
1．下面实验与物质粒子大小无直接关系的是（ ）
解析：
选C 过滤、渗析均是利用分散质粒子直径大小分离物质的方法；丁达尔效应是利用胶粒的散射形成的胶体特性。
2．对胶体的下列叙述不正确的是（ ）
A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故
C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故
D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的
解析：
选D 胶体、溶液、浊液等分散系均是电中性的。
3．关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（ ）
A．两者都能产生丁达尔效应
B．两者都不能产生丁达尔效应
C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔效应
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应
解析：
选D 丁达尔效应是胶体的特性，CuSO4溶液不是胶体，无丁达尔效应。
[三级训练·节节过关]
1．近年来，我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列哪种分散系（ ）
A．乳浊液 B．溶液
C．胶体D．悬浊液
解析：
选C 雾属于胶体。
2．下面三幅图中，与胶体有关的是（ ）
A．只有①B．只有②
C．只有③D．全部
解析：
选D ①属于胶体的聚沉现象，②③属于胶体的丁达尔现象。
3．关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉
B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体
D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
解析：
选B 加热，搅拌，加入可溶性盐，可使胶体发生聚沉，A项正确；胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B项错误；C、D项正确。
4.下列事实与胶体性质无关的是（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．①②④⑦B．②④⑥⑦
C．②⑥D．①③④⑤⑦
解析：
选C ①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体；③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应；④向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉；⑤血液属于胶体，透析是利用胶体的性质；⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，与胶体无关；⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉。
5．有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。
现将有关实验现象记录如下：
①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
②将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。
（1）则甲为________，乙为________，丙为________。
（2）若要由Fe（OH）3胶体得到Fe（OH）3沉淀，可行的操作是________________________________________________________________________。
解析：
乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是NaOH溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe（OH）3胶体，把Fe（OH）3胶体变成Fe（OH）3沉淀可向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液。
答案：
（1）Fe（OH）3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体
（2）向Fe（OH）3胶体中慢慢加入NaOH溶液
6.如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
图中两个圆分别代表胶体和溶液，两圆重叠区域表示它们的共同特点（相同点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特点（不同点）。
请你在空格内填写适当内容（每处只需填一点）。
（1）________________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________________；
（3）________________________________________________________________________。
解析：
（1）胶体具有丁达尔效应且在电场作用下产生电泳现象等，而溶液没有。
（2）胶体和溶液都是分散系，也属于混合物。
（3）溶液中分散质粒子直径小于1nm，而胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间。
答案：
（1）有丁达尔效应（其他合理答案也可，下同）
（2）分散系 （3）分散质粒子直径小于1nm
1．鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是（ ）
A．电泳 B．观察
C．稀释D．丁达尔现象
答案：
D
2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．分散系的分类：
B．溶液是呈电中性的，胶体是带电的
C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
解析：
选A B项，胶体也是呈电中性的，错误；C项，光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，错误；D项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸，错误。
3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（ ）
A．溶液B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液
解析：
选A 胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜，浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
4．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是（ ）
A．渗析B．电泳
C．聚沉D．丁达尔现象
解析：
选B 高压电除尘是利用了胶体电泳的原理。
5．当光束通过下列分散系：
①雾 ②稀硫酸 ③石灰乳 ④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．①②B．②③
C．③④D．①④
解析：
选D 雾、氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，稀硫酸属于溶液，石灰乳属于悬浊液，二者均不能产生丁达尔效应。
6．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
A．都能透过滤纸B．都呈红褐色
C．具有相同的微粒直径D．都不能稳定存在
解析：
选A FeCl3溶液呈黄色；溶液和胶体中分散质微粒直径不同；溶液和胶体均能稳定存在。
7．除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是（ ）
A．加入少量硝酸银溶液B．过滤
C．电泳D．渗析
解析：
选D 胶体微粒的直径为1～100nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去胶体中的Cl－应采用渗析的方法。
8．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．黄河入海口形成三角洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
解析：
选D A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B选项是土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔现象；D选项是一个化学反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，此时生成的Fe（OH）3是沉淀而不是胶体。
9．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：
A．蒸发结晶 B．过滤 C．降温结晶 D．渗析
在下列横线上用上面方法的对应字母填写恰当的分离或提纯方法。
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3，用______________________________________。
（2）除去蛋白质胶体中混有的（NH4）2SO4，用____________________________________。
（3）分离KNO3和NaCl的固体混合物，用_____________________________________。
解析：
（1）分离溶液和浊液时用过滤的方法。
（2）分离溶液和胶体时用渗析法。
（3）分离易溶盐的混合物时，利用溶解度受温度的影响不同，采用降温结晶。
答案：
（1）B
（2）D （3）C
10．已知：
淀粉溶液遇碘水变蓝色。
淀粉溶于水所形成的分散系属于胶体，把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中渗析。
试完成下列问题：
（1）证明淀粉未通过半透膜而Cl－已通过半透膜的实验方法是_______________________
________________________________________________________________________。
（2）证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是_______________________________
________________________________________________________________________。
解析：
淀粉分子在水中形成胶粒，根据胶粒不能通过半透膜而离子、小分子可以通过半透膜分析回答。
答案：
（1）取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl－已通过半透膜。
再加少量碘水，若不变蓝，则证明淀粉未通过半透膜
（2）将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，过一会取出半透膜袋，向蒸馏水中再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明淀粉与NaCl已完全分离
1．下列说法正确的是（ ）
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程中只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．向胶体中加入可溶性盐等物质时发生聚沉现象，因为胶体带电荷
解析：
选A B项，生石灰与水混合时发生化合反应生成氢氧化钙，错误；C项，O3是由3个氧原子构成的单质，错误；D项，胶体本身不带电荷，胶体粒子带电荷，错误。
2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）
A．该分散系不能发生丁达尔现象
B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒不能透过半透膜
D．该分散系属于胶体
解析：
选A 该分散系属于胶体，具有胶体的性质，故能发生丁达尔现象。
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
解析：
选C 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子直径在1～100nm之间。
4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③⑤
C．②③④D．①③④⑥
解析：
选C 分散质粒子的直径为1～100nm的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应；胶体的微粒能透过滤纸，不能透过半透膜。
5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体的电泳
B．胶体的聚沉
C．血液中发生复分解反应
D．血液中发生化合反应
解析：
选B 血液是胶体，“往伤口上撒盐”能使胶体聚沉，加快血液的凝聚。
6．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（ ）
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子能通过滤纸
解析：
选D 纳米碳酸钙因为不是分散系因此不能产生丁达尔效应，化学性质和碳酸钙完全相同，纳米碳酸钙的粒子和胶体粒子直径大小相当，能通过滤纸。
7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．分子直径比Na＋小
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
D．在水中所形成的分散系属浊液
解析：
选C “钴酞菁”分子的直径为1.3×10－9m，符合胶体粒子大小。
所以“钴酞菁”分子所形成的分散系是胶体，因而具有丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，属于胶体。
8．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）
A．所得到的分散系属于浊液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe（OH）3
解析：
选B 根据信息知，所得到的分散系属于胶体，应具备胶体的性质，而分散质应该是由Fe（OH）2、Fe（OH）3共同组成的，所以B正确。
9．从一种澄清的Fe（OH）3胶体中取出四份，每份5mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。
向1号试管中滴加Na2SO4溶液，向2号试管中滴加（NH4）2SO4溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比试样，观察各试管内的现象。
结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的变化。
请回答下列问题：
（1）1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是______，名称是________。
（2）若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是_______________________。
（3）若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。
在此过程中，发生的现象是_________________________________________________________。
解析：
回答问题
（1）时要注意Fe（OH）3胶体中的主要成分[H2O和Fe（OH）3]；回答问题（3）时要注意分析Na2SO4、（NH4）2SO4、H2SO4在化学组成上的共性（含SO
）和H2SO4的个性（含H＋）。
答案：
（1）Fe（OH）3 氢氧化铁
（2）红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体
（3）先产生红褐色的沉淀，后来该沉淀又溶解了，溶液变为澄清
10．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学：
向1mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：
直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：
向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是______________________________________
________________________________________________________________________，
此现象利用了胶体的一种性质，称为____________。
（3）在胶体中加入电解质溶液能使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
丁同学利用制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（填“正”或“负”）电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe（OH）3沉淀；制备Fe（OH）3胶体的正确操作是丙同学的操作。
验证胶体的最简单的操作是检验其是否能产生丁达尔效应。
由于Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，因此通电后，带正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极附近的颜色逐渐变深。
由于加入的Na2SO4中的SO
带有负电荷，易中和Fe（OH）3胶体粒子带有的正电荷，而使之发生聚沉。
答案：
（1）丙
（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 （3）①正 ②有红褐色沉淀生成
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