高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物胶体教学案.docx

1、高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物胶体教学案第2课时一种重要的混合物胶体课标要求1了解分散系的概念及分散系的种类。2知道胶体是一种重要的分散系。3了解胶体的性质及胶体性质的简单应用。,1根据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。2胶体中的胶粒(分散质)直径介于1100 nm之间。3胶体的性质：(1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现象；(3)电泳；(4)聚沉。4分离、提纯胶体的方法渗析。1概念由一种(或几种)物质分散到另一种物质中形成的混合物。2组成(1)分散质：分散系中分散成粒子的物质。(2)分散剂：分散系中分散其他物质的物质。3分类(1)分

2、类标准：根据分散质微粒直径大小。(2)分散系1溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是什么？提示：分散质微粒直径大小不同。2如何分离浊液和胶体？提示：过滤。三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质微粒的大小分散质微粒的构成单个分子、离子分子的集合体或大分子悬浊液：固体小颗粒乳浊液：小液滴特点均一、透明、稳定体系多数均一、透明、较稳定，介稳体系不均一、不透明、不稳定，静置分层或颗粒下沉能否透过滤纸能能不能能否透过 半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、油水1悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A稳定的液体 B透明的液体C混合物 D化合物解析：选C悬浊液、乳浊液

3、、溶液和胶体均属于分散系，均是混合物。2将下列物质与所属类别连线。 答案：；。3(1)下列说法正确的是_。A一种分散系里只能有一种分散质B分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液C胶体都是均一、透明的D蔗糖溶于水得到胶体(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质_不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子的直径在_之间的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为_剂。解析：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，即分散系。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径由大到小的

4、顺序是：浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、透明的，胶体具有吸附性，生活中可作净水剂。蔗糖溶于水得其溶液，不属于胶体。答案：(1)B(2)粒子直径大小1100 nm净水 1概念分散质的微粒直径介于1100_nm之间的分散系。2胶体的性质(1)丁达尔现象概念：当一束可见光通过胶体时，在胶体的内部会出现一条光亮的通路的现象。原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。应用：鉴别胶体与溶液。(2)聚沉概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象。条件：a加入可溶性的酸、碱、盐溶液；b加热或搅拌；应用：盐卤制豆腐、三角洲的形成等。(3)电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒发生定向移动的现象。原因：胶体分散

5、质微粒有巨大的比表面积，吸附能力强，因吸附了溶液中的离子而带电荷。应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。(4)胶体的精制渗析利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。特别提醒(1)胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是：胶粒比表面积较大，能吸附电性相同的离子，使胶粒之间产生排斥作用而稳定存在，在外加电场作用下而发生电泳现象。(2)胶体呈电中性。一般而言，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒带负电荷；淀粉、蛋白质胶粒不带电。1下面实验与物质粒子大小无直接关系的是()解析：选C过滤、渗析均是利用分散质粒子直径大小分离物质的方法；丁达尔效应是利用胶粒的散射形成的胶体特性。2对

6、胶体的下列叙述不正确的是()A加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的解析：选D胶体、溶液、浊液等分散系均是电中性的。3关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A两者都能产生丁达尔效应B两者都不能产生丁达尔效应CCuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应DCuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应解析：选D丁达尔效应是胶体的特性，

7、CuSO4溶液不是胶体，无丁达尔效应。三级训练节节过关1近年来，我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列哪种分散系()A乳浊液 B溶液C胶体 D悬浊液解析：选C雾属于胶体。2下面三幅图中，与胶体有关的是()A只有 B只有C只有 D全部解析：选D属于胶体的聚沉现象，属于胶体的丁达尔现象。3关于胶体的叙述不正确的是()A加热或搅拌可能使胶体发生聚沉B胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C可用丁达尔现象区分溶液和胶体D电泳实验说明了胶体微粒带有电荷解析：选B加热，搅拌，加入可溶性盐，可使胶体发生聚沉，A项正确；胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B项错误；C、D项正确。4

8、. 下列事实与胶体性质无关的是()水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A BC D解析：选C烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质；植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体；蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应；向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉；血

9、液属于胶体，透析是利用胶体的性质；氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，与胶体无关；墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉。5有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。(1)则甲为_，乙为_，丙为_。(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是_。解析：乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是NaOH溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，把Fe(

10、OH)3胶体变成Fe(OH)3沉淀可向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液。答案：(1)Fe(OH)3胶体NaOH溶液硅酸胶体(2)向Fe(OH)3胶体中慢慢加入NaOH溶液6.如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图中两个圆分别代表胶体和溶液，两圆重叠区域表示它们的共同特点(相同点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特点(不同点)。请你在空格内填写适当内容(每处只需填一点)。(1)_；(2)_；(3)_。解析：(1)胶体具有丁达尔效应且在电场作用下产生电泳现象等，而溶液没有。(2)胶体和溶液都是分散系，也属于混合物。(3)溶液中分散质粒子直径小于1 nm，而胶体中分散质粒子直径在110

11、0 nm之间。答案：(1)有丁达尔效应(其他合理答案也可，下同)(2)分散系(3)分散质粒子直径小于1 nm1鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是()A电泳 B观察C稀释 D丁达尔现象答案：D2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A分散系的分类： B溶液是呈电中性的，胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸解析：选AB项，胶体也是呈电中性的，错误；C项，光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，错误；D项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸，错误。3某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能

12、透过滤纸，该分散系为()A溶液 B胶体C悬浊液 D乳浊液解析：选A胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜，浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。4在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是()A渗析 B电泳C聚沉 D丁达尔现象解析：选B高压电除尘是利用了胶体电泳的原理。5当光束通过下列分散系：雾稀硫酸石灰乳氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是()A BC D解析：选D雾、氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，稀硫酸属于溶液，石灰乳属于悬浊液，二者均不能产生丁达尔效应。6FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具

13、有的共同性质是()A都能透过滤纸 B都呈红褐色C具有相同的微粒直径 D都不能稳定存在解析：选AFeCl3溶液呈黄色；溶液和胶体中分散质微粒直径不同；溶液和胶体均能稳定存在。7除去蛋清中混有的少量Cl的方法是()A加入少量硝酸银溶液 B过滤C电泳 D渗析解析：选D胶体微粒的直径为1100 nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去胶体中的Cl应采用渗析的方法。8下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B黄河入海口形成三角洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：选DA选项属

14、于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B选项是土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔现象；D选项是一个化学反应：Fe33OH=Fe(OH)3，此时生成的Fe(OH)3是沉淀而不是胶体。9可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A蒸发结晶 B过滤C降温结晶D渗析在下列横线上用上面方法的对应字母填写恰当的分离或提纯方法。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用_。(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用_。(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用_。解析：(1)分离溶液和浊液时用过滤的方法。(2)分离溶液和胶体时用渗析法。(3)分离易溶盐的混合物时，利用溶解度受温度

15、的影响不同，采用降温结晶。答案：(1)B(2)D(3)C10已知：淀粉溶液遇碘水变蓝色。淀粉溶于水所形成的分散系属于胶体，把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中渗析。试完成下列问题：(1)证明淀粉未通过半透膜而Cl已通过半透膜的实验方法是_。(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是_。解析：淀粉分子在水中形成胶粒，根据胶粒不能通过半透膜而离子、小分子可以通过半透膜分析回答。答案：(1)取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl已通过半透膜。再加少量碘水，若不变蓝，则证明淀粉未通过半透膜(2)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，过一会取出半透膜袋，向

16、蒸馏水中再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明淀粉与NaCl已完全分离1下列说法正确的是()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程中只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物D向胶体中加入可溶性盐等物质时发生聚沉现象，因为胶体带电荷解析：选AB项，生石灰与水混合时发生化合反应生成氢氧化钙，错误；C项，O3是由3个氧原子构成的单质，错误；D项，胶体本身不带电荷，胶体粒子带电荷，错误。2将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是()A该分散系不能发生丁达尔现象B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒不能透过半透膜D该分散系属于胶

17、体解析：选A该分散系属于胶体，具有胶体的性质，故能发生丁达尔现象。3胶体区别于其他分散系的本质特征是()A胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B胶体能产生丁达尔现象C胶体分散质粒子直径在1100 nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在解析：选C胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子直径在1100 nm之间。4“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置会析出黑色沉淀A BC D解析：选C分散质粒子的直径为1100 nm的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应；胶

18、体的微粒能透过滤纸，不能透过半透膜。5我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是()A胶体的电泳B胶体的聚沉C血液中发生复分解反应D血液中发生化合反应解析：选B血液是胶体，“往伤口上撒盐”能使胶体聚沉，加快血液的凝聚。6有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是()A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米

19、碳酸钙的粒子能通过滤纸解析：选D纳米碳酸钙因为不是分散系因此不能产生丁达尔效应，化学性质和碳酸钙完全相同，纳米碳酸钙的粒子和胶体粒子直径大小相当，能通过滤纸。7我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A分子直径比Na小B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应D在水中所形成的分散系属浊液解析：选C“钴酞菁”分子的直径为1.3109 m，符合胶体粒子大小。所以“钴酞菁”分子所形成的分散系是胶体，

20、因而具有丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，属于胶体。8磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得到的分散系属于浊液B用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C该分散系不能透过滤纸D该分散系的分散质为Fe(OH)3解析：选B根据信息知，所得到的分散系属于胶体，应具备胶体的性质，而分散质应该是由Fe(OH)2、Fe(OH)3共同组成的，所以B正确。9从

21、一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5 mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比试样，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的变化。请回答下列问题：(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是_，名称是_。(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是_。(3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是_。解析：回答问题(1)时要注意Fe(

22、OH)3胶体中的主要成分H2O和Fe(OH)3；回答问题(3)时要注意分析Na2SO4、(NH4)2SO4、H2SO4在化学组成上的共性(含SO)和H2SO4的个性(含H)。答案：(1)Fe(OH)3氢氧化铁(2)红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体(3)先产生红褐色的沉淀，后来该沉淀又溶解了，溶液变为澄清10现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确

23、的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，此现象利用了胶体的一种性质，称为_。(3)在胶体中加入电解质溶液能使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；制备Fe(OH)3胶体的正确操作是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是检验其是否能产生丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，因此通电后，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极附近的颜色逐渐变深。由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子带有的正电荷，而使之发生聚沉。答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成