浙江省温州六校协作体届高三上学期期末联考化学试题.docx
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浙江省温州六校协作体届高三上学期期末联考化学试题
浙江省温州六校协作体【最新】高三上学期期末联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于盐的是（）
A．生石灰B．盐酸C．纯碱D．熟石灰
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A．
B．
C．
D．
3．下列属于非电解质的是（）
A．铜B．氨气C．乙酸D．食盐水
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物
C．胶体能产生丁达尔现象
D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
5．下列不属于新能源的是（）
A．太阳能B．氢能C．生物质能D．化石燃料
6．下列说法不正确的是（）
A．氧化镁可以用于制造飞机、火箭B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属
C．溴化银是胶卷中必不可少的成分D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
7．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是（）
A．2C+SiO2
2CO+SiB．H2+I2＝2HI
C．CaO+H2O＝Ca（OH）2D．4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3
8．下列说法正确的是（）
A．异丁烷的结构简式：
CH3CH2CH2CH3B．乙烯的官能团是：
C．二氧化碳的比例模型：
D．过氧化钠的分子式：
Na2O2
9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A．KOHB．NaHCO3C．Cl2D．SO2
10．下列实验操作合理的是（）
A．配制1mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体40g
B．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低
C．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
11．下列说法正确的是（）
A．氢元素的几种核素均有质子和中子
B．金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体
C．C2H6和C3H8互为同系物
D．化合物（b）
、（d）
、（p）
的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B．金属钠投入硫酸镁溶液中：
2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg（OH）2↓
C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：
CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Z的原子序数是X的两倍，且处于同主族。
下列说法不正确的是（）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Z的氧化物的水化物是强酸
D．Z有+6、+4、－2等多种化合价
14．以下实验或操作方法正确的是（）
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：
加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液
C．苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应
15．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。
下列有关的叙述正确的是（）
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性
B．将2mL1mo1·L-1CuSO4溶液与4mL0.5mo1·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。
实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足
C．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全
D．某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：
①滴入稀硫酸；②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中；④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热；⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水
16．向某密闭容器中加入0.3molA、0.lmolC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：
，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]，下列说法中正确的是（）
A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L-l·s-1
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%
C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02mol
D．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：
17．甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是（）
A．电极A是负极，物质a为甲醇
B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移
C．放电前后电解质溶液的pH增大
D．b物质在电极上发生的电极反应式为：
O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ
18．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是（）
A．水电离出的OH-浓度：
c（OH-）甲=c（OH-）乙
B．向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙
C．若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH=11NaOH溶液反应，所得溶液pH：
甲＜乙
D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c（H+）＝c（Cl‾）+c（CH3COO‾）
19．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。
已知：
ⅠC10H18（l）==C10H12（l）＋3H2（g）ΔH1ⅡC10H12（l）==C10H8（l）＋2H2（g）ΔH2
假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。
在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图正确的是：
（）
A．
B．
C．
D．
20．下列说法正确的是（）
A．CS2、PCl5中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应，转移电子数小于0.0001NA
B．标准状况下，2.24LCH4、C2H4混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为0.25NA
C．常温常压下，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA
D．6g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为0.4NA
22．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为S。
催化剂不同，相同其他条件（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图:
下列说法不正确的是（）
A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B．相同其他条件下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340～380℃温度范围
23．25℃时，H3A水溶液（一种酸溶液）中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．根据图，可得Ka1（H3A）≈10－7
B．将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水，所得的溶液中α（H2Aˉ）＝α（HA2-）
C．以酚酞为指示剂（变色范围pH8.2～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成NaH2A
D．在上述含A的各种粒子的体系中，若c（H2Aˉ）＋5c（A3ˉ）＋c（OHˉ）＝c（H+），则溶液pH为11.5
24．信息提示：
①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+（SCN）2+4KCl——该反应速率很快
③（SCN）2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu（过量）与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。
请你判断下列说法正确的是（）
A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成
B．红色物质是Fe（SCN）3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+
C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时（SCN）2把Fe（SCN）3漂白了
D．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰
25．有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：
K2CO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、NaHCO3，①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。
②取少量滤液加入足量AgNO3溶液，过滤，取滤渣。
③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．沉淀乙一定为纯净物B．Mg（NO3）2一定存在
C．NaHCO3一定不存在D．沉淀甲一定为混合物
二、有机推断题
26．有机物A气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25g/L；反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%；请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团的名称为________________________；
（2）高分子涂料H的结构简式为________________________；
（3）下列说法正确的是（___）
A．鉴别有机物A、C可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是A
B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为100%
C．高分子涂料H含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂
27．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知：
①
②
③
请回答：
（1）E中含有的官能团名称为_________；
（2）丹皮酚的结构简式为_________；
（3）下列说法不正确的是（_____）
A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式为C21H34O3N3
B．物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐
C．D→E和G→H的反应类型均为取代反应
D．物质C能使浓溴水褪色，而且1molC消耗2molBr2
（4）写出F→G的化学方程式_________。
（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简
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