中考命题研究贵阳中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时8 盐 化肥无答案.docx
《中考命题研究贵阳中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时8 盐 化肥无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考命题研究贵阳中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时8 盐 化肥无答案.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考命题研究贵阳中考化学教材知识梳理模块一身边的化学物质课时8盐化肥无答案
课时8 盐 化肥
贵阳五年中考命题规律）
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2020
实验探究
35
盐的化学性质，盐与酸反应
3
2020
选择、填空
6；34（4）
化学肥料；常见的盐及其性质
2＋1
2020
填空、探究
36
（2）；40（拓展）
化学肥料；分离CaCl2和NaCl
1＋2
2020
选择、探究
5A；39（3～7）
化学肥料；盐的性质，盐中杂质的去除
2＋4
2020
选择
5；38
（1）
（2）
化学肥料；盐的性质，证明碳酸盐
2＋3
盐及化学肥料是贵阳中考的常考内容，分值为3～6分，主要以选择题、填空题、推断题题型进行考查，涉及内容有：
①盐的性质；②盐的用途；③粗盐提纯；④化肥种类的判断；⑤使用化肥注意事项。
预计2020年会将盐的用途与化肥的种类（判断）用选择题或填空题的形式综合考查，化肥的检验插在实验题中考查。
贵阳五年中考真题演练）
常见盐的性质和用途
1．[2020贵阳中考35
（2）题3分]由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与
【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究
【实验探究】进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验。
A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
____________，B装置的作用是________，C中观察到的现象是________。
2．（2020贵阳中考6题2分）下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨
没有氨味
该化学肥料一定不是氮肥
B
点燃某种纤维材料
无烧焦羽毛的气味
该纤维一定是合成纤维
C
向一未知溶液中加入稀盐酸
有无色气泡产生
该溶液中一定含有CO
D
向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先无现象，后产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO
复分解反应的应用
3．（2020贵阳中考38题5分）某探究小组的同学用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。
（1）将四种溶液两两混合，其中H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下；
Ba（NO3）2
NaOH
K2CO3
H2SO4
白色沉淀
无明显现象
产生气体
①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba（NO3）2发生了反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O。
同理，H2SO4与K2CO3发生反应的实质是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由此同学们总结得出：
复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
（2）若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是________________________________________________________________________（写出两组）。
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：
溶液呈碱性且不含Ba2＋、SO
。
滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
粗盐中难溶性杂质的去除
4．（2020贵阳中考5题2分）下列实验描述正确的是（ ）
A．进行粗盐提纯的过滤操作时，滤液应高于滤纸边缘
B．验证二氧化碳与水发生反应，可将二氧化碳通入石蕊溶液中
C．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．实验室用高锰酸钾制氧气，停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
化肥种类的判断
5．[2020贵阳中考36
（2）题1分]（多选）化学就在我们身边。
土豆等农作物的生长需要化肥。
下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．NH4Cl B．K2CO3
C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2
中考考点清单）
生活中常见的盐
1．盐：
由________和________构成的化合物。
如NaCl，NH4HCO3等。
【特别提醒】不是所有的盐都会有金属元素，如铵盐中就不含有金属元素，但NH
可以看作金属离子。
2．几种常见的盐
名称
氯化纳
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
食盐
______、苏打
________
________
颜色
状态
白色
固体
白色
固体
白色
固体
白色
固体
溶解性
易溶
易溶
能溶
不溶
水溶液
酸碱性
中性
弱________
弱________
主要
用途
食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种等
生产玻璃造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等
焙制糕点、治疗胃酸过多
建筑材
料、作补
钙剂、牙
膏、颜料、
填充剂等
3.其他盐及盐的统称
（1）经常用到的盐：
KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。
高锰酸钾（K
nO4）锰元素化合价为＋7，而锰酸钾中（K2
nO4）锰元素的化合价为＋6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。
（2）有毒性的盐：
亚硝酸钠（NaNO2）它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO2中毒事件。
（3）含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：
如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。
含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。
（4）常见盐的溶解性：
a．记忆口诀
钾、钠、铵、硝都可溶，
盐酸盐中银不溶，
硫酸盐钡不溶，银盐是微溶，
碳酸盐中多不溶，铝、铁、铜无，镁微溶，
说明：
铝、铁、铜无，镁微溶：
指铝、铁、铜的碳酸盐不存在，碳酸镁微溶。
b．需要记熟的常用的难溶的五碱，五盐：
五碱：
Mg（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2（蓝色） Fe（OH）2 Fe（OH）3（红褐色）
五盐：
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
【提示】记熟难溶性的七碱，八盐更好，便于写化学方程式时备用。
七碱：
Mg（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Mn（OH）2
八盐：
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 ZnCO3 FeCO3 MnCO3
微溶于水的碱和盐：
用得较多的是Ca（OH）2 CaSO4
用得较少的是Ag2SO4 Mg（OH）2
【特别提醒】含有Cu2＋的水溶液呈蓝色，含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，含有Fe3＋的水溶液呈黄色。
盐的化学性质（高频考点）
反应物
与金属
（强换弱）
与酸
反应
与碱
反应
与盐
反应
通性
通式
金属＋盐―→（新）金属＋（新）盐
化学方程式
Fe＋CuSO4===________
Cu＋2AgNO3===________
通式
酸＋盐―→（新）盐＋新（酸）
化学方程式
CaCO3＋2HCl===________
AgNO3＋HCl===________
通式
盐＋碱―→（新）碱＋（新）盐
化学方程式
CuSO4＋2NaOH===________
Na2CO3＋Ca（OH）2===________
通式
盐＋盐―→（新）盐＋（新）盐
化学方程式
BaCl2＋Na2SO4===________
AgNO3＋NaCl===________
反应
类型
置
换
反
应
复
分
解
反
应
【特别提醒】①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；②碳酸盐（含有CO
，HCO
）与酸反应，生成物中有H2CO3，而分解为H2O和CO2，即生成物中是盐＋水＋二氧化碳。
复分解反应
1．定义：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种________的反应。
2．反应表示为AB＋CD→AD＋CB。
3．特点：
在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。
4．反应类型：
（1）金属＋盐→新金属＋新盐
（2）盐＋酸→新酸＋新盐
（3）盐＋碱→新碱＋新盐
（4）盐＋盐→新盐＋新盐
（5）酸＋金属氧化物→盐＋水
5．反应条件：
只有当两种化合物交换成分后有________或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。
实验突破：
粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：
烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平（砝码）、坩埚钳、铁架台（铁圈）
2．实验用品：
滤纸、剪刀、火柴、粗盐
3．实验装置
4．实验操作顺序
实验
步骤
操作示意图
操作方法
玻璃棒
的作用
溶解
称量粗盐5g，量取水10mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止
搅拌加
快溶解
速率
过滤
装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中
引流
蒸发
装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出，停止加热，利用余热将其蒸干
搅拌使
其受热
均匀防
止液滴
飞溅
计算
产率
①用玻璃棒，把蒸发皿中固体转移到纸上称量，②将提纯得到的精盐倒入指定的容器，③计算产率＝
×100%
5.操作中的现象分析
（1）过滤后滤液浑浊，产生此现象的原因：
a.滤纸破损；b.倒入的液体高于滤纸边。
（2）计算的产率低[得到的精盐的质量少于常温下（20℃）10g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量]
原因：
a.粗盐本身有的不溶性杂质多；b.溶解倒入粗盐时，有固体散洒出来；c.过滤时有液体泼洒出来；d.蒸发时有固体飞溅出来；e.转移固体有精盐洒出来。
6．注意事项：
（1）溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，边倒入，边搅拌边观察不再溶解时[形成常温下（20℃）的饱和溶液]停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。
（2）过滤操作：
规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照一贴二低三靠进行操作，一贴：
滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：
滤纸的边要低于漏斗的边，待滤液面要低于滤纸的边；三靠：
烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。
（3）蒸发：
①加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台。
②加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
③当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。
化学肥料
1．几种常见的氮、磷、钾肥及作用
种类
作用
现象
判断
氮
肥
常见氮肥
含氮量
NH4HCO3
17.7%
NH4Cl
26.2%
（NH4）2SO4
21.2%
NH4NO3
35%
CO（NH2）2
46.7%
Ca（NO3）2、NH3·H2O、NaNO3等
促进作物的茎、叶生长茂盛叶色浓绿，提供蛋白质的含量。
生长过程中的主要作用：
长叶
叶色发黄，缺氮肥
磷
肥
名称
化学式
磷矿粉
Ca3（PO4）2
过磷酸钙
Ca（H2PO4）2
和CaSO4
钙镁磷肥
促进作物生长，根系发达增强作物的抗寒、抗旱能力。
生长过程中的主要作用：
长根
抗寒，
抗旱能
力差，
说明根
系短小，
缺磷肥
钾
肥
名称
化学式
硫酸钾
K2SO4
氯化钾
KCl
碳酸钾
K2CO3
促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。
生长过程中的主要作用：
长茎
叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱缺钾肥
复合
肥（含
有N、
P、K
中的
两种
以上）
名称
化学式
硝酸钾
KNO3
磷酸二
氢铵
NH4H2PO4
同时提供多种营养素
2．铵盐（固态）氮肥的检验：
（1）与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激气味的气体。
例如：
2NH4Cl＋Ca（OH2）
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。
【特别提醒】铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。
（2）氮、磷、钾肥的简易鉴别：
①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：
磷肥为灰白色粉末。
氮肥和钾肥为白色晶体
②取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。
产生有刺激性气味的是氮肥，另一种为钾肥。
3．使用化肥和农药
（1）利：
提交农作物的产量，满足人们对粮食的需求。
（2）弊：
不合理施用会污染自然环境危害人体健康。
中考重难点突破）
盐的化学性质
【例1】（2020烟台中考）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。
现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是________________________________________________________________________。
（2）步骤④发生反应的化学方程式________________________________。
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________；不能确定是否含有的物质是________，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。
请简要说出继续实验的操作步骤和现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 固体混合物与适量NaOH溶液反应；①有氨气生成，则说明固体A中有NH4NO3；过滤后向滤液C中加适量的Ba（NO3）2溶液，过滤后有白色沉淀和F滤液，说明固体A中有K2SO4；滤渣D中加入适量的稀H2SO4得蓝色溶液H，说明固体A中有Cu（NO3）2。
唯一不能确定的物质是NaCl在F滤液中，为了确定NaCl是否有，向滤液F中加AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成则能确定固体混合物A中含有NaCl，否则没有。
1.（2020天津中考）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。
鉴别它们可按下图所示的步骤进行，回答下列问题：
（1）B中的溶质是________（填化学式）。
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式________________________________________________________________________；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________________________________________________________________________。
复分解反应的应用
【例2】（2020烟台中考）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（ ）
A．Na2CO3、KCl、Ca（OH）2
B．FeCl3、HCl、MgSO4
C．H2SO4、NH4Cl、KNO3
D．AgNO3、HCl、HNO3
【解析】 Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存，A错误；三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3的水溶液呈黄色，B错误；三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，C正确；AgNO3、HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存，D错误。
2.（2020黔西南中考）在pH＝1的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．OH－、Na＋、K＋ B．SO
、Cu2＋、K＋
C．K＋、Cl－、NO
D．Ca2＋、NH
、CO
粗盐中难溶性杂质的去除
【例3】（2020武汉模拟）海洋中有丰富的资源，如下图所示，利用海水可获得许多化工产品。
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________、过量的BaCl2溶液、________。
加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）在滤液中加盐酸的作用是________________________________________________________________________。
（3）第③步发生的基本反应类型是________反应。
【解析】
（1）除去MgCl2可利用过量的NaOH溶液，二者反应生成沉淀Mg（OH）2和NaCl；除去Na2SO4可利用过量的BaCl2溶液，二者反应生成沉淀BaSO4和NaCl；除去CaCl2可利用过量的Na2CO3溶液，二者反应生成沉淀CaCO3和NaCl，同时过量的Na2CO3溶液与过量的BaCl2溶液反应，可除去过量的BaCl2，所以除杂质时先加入过量的NaOH溶液，再加入过量的BaCl2溶液，最后加入过量的Na2CO3溶液。
（2）利用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。
（3）第③步发生反应的化学方程式为MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O，属于分解反应。
3.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
（1）写出A物质的化学式：
________，写出A物质的俗称：
________。
（2）写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。
（3）反应①中加入过量A物质的目的是________________________________________________________________________
反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________（选填“有”或“没有”）影响。
（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果________（选填“增大”“不变”或“减小”）。
【思路指导】要去除NaCl中的CaCl2要将其转化沉淀，同时不引进新的杂质，因此要加Na2CO3溶液，生成沉淀CaCO3，剩余Na2CO3被后面加入盐酸除去，加入过量的Na2CO3的目的是为了除尽CaCl2，加入盐酸过量不影响NaCl的纯度，因为加热蒸发时，盐酸中HCl，H2O全部都变成气体。
最后一步结果会增大，因此提纯的过程中，有NaCl生成。
化肥种类的判断（难度小）
【例4】（2020重庆中考）某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【解析】 化肥的种类分：
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等几种，NH4NO3属于氮肥，KNO3既是氮肥、钾肥，又是复合肥，CO（NH2）2属于氮肥，因此缺少的品种是磷肥，故选B。
4.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3B．K2CO3
C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
5.地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。
下列物质属于复合肥的是（ ）
A．K2SO4B．NH4H2PO4
C．NH4NO3D．Ca3（PO4）2
铵态氮肥的检验与使用
【例5】（2020青岛中考）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。
该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、CO
、SO
中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
________
含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤
产生白色沉淀，沉淀不溶解
没有____存在
（3）取
（2）所得滤液少量于试管中，滴加________
________
有Cl－存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：
________。
【实验反思】若步骤
（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液________（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：
________________________________________________________________________。
【解析】 本题考查铵态氮肥的检验，常见离子的检验方法及现象，难度中等。
【实验、记录与分析】
（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气；
（2）因为向溶液中滴加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的
升级会员 