安徽省黄山市学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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安徽省黄山市学年高二下学期期末考试化学试题
安徽省黄山市【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）
A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦
3．下列化学用语表达正确的是（）
A．CaCl2的电子式:
B．Cl－的结构示意图：
C．乙烯的分子式：
C2H4D．纯碱溶液呈碱性的原因：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
4．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA
B．6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA
D．25°C时，1LpH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
6．某溶液中含有HCO
、SO
、CO
、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．CH3COO－B．SO
C．CO
D．HCO
7．下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.l0mol/LNaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
A．AB．BC．CD．D
8．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）
A．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯的分子式为C9H12
D．异丙苯和苯为同系物
9．安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：
10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。
下列关于该反应的说法不正确的是
A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C．若有50.5gKNO3参加反应，则有1molN原子被还原
D．每转移1mole−，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
10．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液
①中溶液先褪色
该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH
pH<7
证明苯与液溴发生的是取代反应
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C
A．AB．BC．CD．D
11．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：
b>c
C．c为第二周期第VIIA族元素
D．原子半径：
d>c>b>a
12．锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
13．以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D．从滤液B中可以提取绿矾（FeSO4·7H2O）
14．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A．8种B．10种C．12种D．16种
15．25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．应选用酚酞作指示剂
B．M点溶液中存在：
c（Na+）>c（A-）
C．Ka（HA）≈2×10-8
D．N点溶液中存在：
c（OH-）-c（H+）=c（HA）
二、实验题
16．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
三、工业流程题
17．某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备MgCO3·3H2O。
实验流程如图所示：
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_______（任写一点），酸溶时废渣中主要成分MgCO3发生反应的离子方程式为____________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,
①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是______。
②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________。
（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+（使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1）而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_____，应调节pH的范围为_____。
已知：
①Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg（OH）2开始沉淀
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___________。
四、原理综合题
18．H2是一种重要的清洁能源。
（1）已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.1kJ•mol-1
H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1，则ΔH1＝___kJ•mol-1，该反应自发进行的条件为___
A．高温B．低温C．任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。
则P1__P2，判断的理由是_____。
（3）若反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min
0
5
10
15
H2
4
2
CO
2
1
CH3OH（g）
0
0.7
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填字母）；
A．容器内压强保持不变B．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
C．混合气体的相对分子质量保持不变D．混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___（kPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v（H2）=___kPa•min-1。
19．硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布图___，B属于元素周期表中的___区元素。
（2）NaBO2可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为___（填元素符号）。
②BO2-的空间构型为____，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：
____。
（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为_____、____。
（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为______。
（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为____。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
五、有机推断题
20．有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）C+E→F的反应类型是____。
（2）F中含有的官能团名称为____。
（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。
（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。
（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。
①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。
（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。
请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
____
参考答案
1．B
【详解】
A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故答案为B。
2．C
【详解】
①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；⑤胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；⑥氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；⑦液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。
故属于纯净物的是⑤⑦，选项C正确。
3．C
【详解】
A．CaCl2是离子化合物，其电子式应为
，故A错误；B．Cl－的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为
，故B错误；C．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。
则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D错误；故答案为C。
【点睛】
解决这类问题过程中需要重点关注的有：
①书写电子式时应特别注意如下几个方面：
阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
4．C
【分析】
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。
【详解】
A.该过程的离子方程式为：
，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；
B.该过程的化学方程式为：
，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；
C.该过程发生的离子方程式为：
，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D.该过程发生的离子方程式为：
，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
故合理选项为C。
5．D
【详解】
A．28gN2的物质的量为1mol，6gH2的物质的量为3mol，而氮气和氢气的反应为可逆反应，不能完全转化，所以生成的氨气小于2mol，故A错误；
B．铜与S反应时被氧化成+1价，6.4gCu的物质的量为0.1mol，所以转移的电子为0.1mol，即0.2NA，故B错误；
C．标况下三氯甲烷不是气体，所以2.24L三氯甲烷的物质的量不是0.1mol，故C错误；
D．pH＝1的NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，所以1L该溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故D正确；
综上所述答案为D。
6．A
【详解】
HCO3-可与反应生成CO32-，则CO32-浓度增大，HCO3-浓度减小，SO32-可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO-，故选A。
7．B
【详解】
A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；
B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；
C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；
D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；
合理选项是B。
8．A
【详解】
A.由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面体构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上，故A错误；
B.异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，故B正确；
C.根据结构式，每个顶点和节点为碳原子，不满4个键的碳原子用氢补足，异丙苯的分子式为C9H12，故C正确；
D.异丙苯与苯结构相似，类别相同，在组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物，故D正确；
答案选A。
9．C
【解析】
【详解】
A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。
所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；
B.氧化产物和还原产物都是氮气。
16molN2中有1molN2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，B错误；
C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。
50.5克硝酸钾即0.5molKNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；
D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16molN2，所以转移1mol电子，就会生成1.6molN2，标准状况下为35.84L，D错误；
故合理选项为C。
10．C
【详解】
A.相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液，根据影响化学反应速率的因素，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，所以②中溶液先褪色，故A错误；
B.向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水,发生了C+H2O
CO+H2，产物均为可燃性气体，燃烧时产生淡蓝色火焰，根据盖斯定律煤炭放出的热量不会改变，故B错误；
C.将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，除去没有反应的溴蒸汽，再通入水中，测所得水溶液的pH<7，说明产生了酸性气体，根据反应原理，苯、液溴在铁粉的作用下发生反应生成溴苯和溴化氢气体，此反应为取代反应，故C正确；
D.因为Na2SO3与Na2CO3均属于强碱弱酸盐，在溶液中能发生水解显碱性，分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大，证明SO32-比CO32-的水解程度小，故D错误；
所以本题答案：
C。
【点睛】
根据影响化学反应速率的因素及化学反应原理进行判断。
如A选项讨论的是高锰酸钾的浓度不同，对H2C2O4的氧化速率不同，根据颜色变化判断反应进行快慢；再如D选项，讨论Na2SO3与Na2CO3溶液水解程度大小，根据水解后溶液碱性越强，水解程度越大。
11．A
【分析】
四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为氢元素，d位于第3周期，且其周期序数等于其主族序数，则d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，则b、c两种元素原子的最外层电子数之和为15-1-3=11，b、d的简单离子具有相同电子层结构即均为10电子，10电子的离子除了铝离子外，还有Na+、Mg2+、N3-、O2-、F-，若b的离子为Na+，因a、b、c、d原子序数依次增大，则c为Mg元素，而c原子的最外层电子数=11-1=10，假设不成立；b的离子不可能为Mg2+；若b的离子为F-，则b最外层电子数为7，则c元素原子的最外层电子数=11-7=4，则c为碳元素，假设不成立；若b的离子为O2-，则b最外层电子数为6，则c元素原子的最外层电子数=11-6=5，则c为N，原子序数不满足，假设不成立；若b的离子为N3-，则b最外层电子数为5，则c元素原子的最外层电子数=11-5=6，则c为氧元素，综上，a为H、b为N、c为O、d为Al，据此解答；
【详解】
A.b即氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是一种强酸，A正确；
B.b、c分别为N、O元素，非金属性O>N，则最简单气态氢化物的热稳定性H2O>NH3，B错误；
C.c为第二周期第ⅥA族元素，C错误；
D.b、c分别为N、O元素，原子半径N>O，D错误；
答案为A。
12．B
【解析】A．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故A正确；B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确；答案为B。
点睛：
明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
13．D
【详解】
A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，选项A错误；
B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；
C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C错误；
D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项D正确。
答案选D。
【点睛】
本题以从废料中回收银并制备铜化工产品载体，考查化学工艺流程、物质分离提纯、电解原理、氧化还原反的应用，明确流程图中物质之间的转化关系，把握氧化还原反应中电子转移守恒规律是解题关键，题目难度中等。
14．D
【详解】
有机物甲的分子式为C9H18O2，不饱和度为1，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，可推知甲属于酯类，在酸性条件下水解产生羧酸和醇，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，即相对分子质量相同，则乙的分子式为C5H12O，丙的分子式为C4H8O2，C5H12O的结构有8种，可看作戊烷分子内一个氢原子被—OH替代所得，戊烷由正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，正戊烷有三种氢原子，故相应的醇有三种；异戊烷有四种氢原子，故相应的醇有四种；新戊烷有一种氢原子，故相应的醇有一种，所以C5H12O的结构有8种，分子式为C4H8O2的羧酸有丁酸、甲基丙酸2种同分异构体，则甲的可能结构有2×8=16种，D正确；
答案选D。
15．C
【详解】
A.N点HA和NaOH的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为NaA，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A项正确；
B.M点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：
c（Na+）>c（A-），B项正确；
C.N点为NaA溶液，物质的量浓度为0.005mol/L，PH=9，c（H+）=1×10-9mol/L，c（OH-）=1×10-5mol/L，NaA中的A-发生水解：
A-+H2O
HA+OH-，c（OH-）≈c（HA），则
，则
，C项错误；
D.N点为NaA溶液，存在质子守恒：
c（H+）+c（HA）=c（OH-），故D正确。
故选C。
【点睛】
强酸和弱碱相互滴定或弱酸和强碱互相滴定时，要注意滴定曲线上的几个特殊点：
中和点，即酸碱恰好中和的点，溶质即为酸碱中和反应生成的盐；中性点，即溶液恰好呈中性的点，此时的溶质除了盐外还有剩余的弱酸或弱碱，经常利用电荷守恒考查离子浓度关系；1:
1点，即溶质是盐和剩余的酸或碱，两者物质的量相等，经常考查物料守恒和质子守恒。
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