17年高考化学钠及其化合物真题分类汇编.docx
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17年高考化学钠及其化合物真题分类汇编
17年高考化学（钠及其化合物）真题分类汇编
1．（2017•北京-9）下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。
【专题】氧化还原反应专题
2．（2017•新课标Ⅱ-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验现象结论
A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN
溶液颜色不变
还原性：
Fe＞Fe2+
B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，
瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．加热盛有少量NH4HCO3固体的
试管，并在试管口放置湿润的红
色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓
度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉
淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。
【专题】化学实验基本操作。
3．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是
实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。
【专题】物质的分离提纯和鉴别
4．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【考点】物质的组成、结构和性质的关系：
钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；
【专题】物质的性质和变化专题。
5．（2017•江苏-6）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl﹣+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写；钠及其化合物；
【专题】离子反应专题
6．（14分）（2017•天津-7）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为。
B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。
a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度
（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是
，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。
【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；
【专题】无机实验综合。
Ⅱ—镁、铝及其化合物
1．（2017•北京-9）下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；
B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；
C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；
D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；
【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。
【专题】氧化还原反应专题
【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
2．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是
实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。
【专题】物质的分离提纯和鉴别
3．（2017•江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子:
3115PB．氟原子的结构示意图:
C．CaCl2的电子式:
D．明矾的化学式:
Al2（SO4）3
4．（2017•天津-1）下列有关水处理方法不正确的是
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
【考点】"三废"处理与环境保护；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；
【专题】化学应用
5．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
（3）加氨水过程中加热的目的是。
沉淀B的主要成分为（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：
MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；
【专题】定量测定与误差分析
6．（12分）（2017•江苏-16）铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”
时生成偏铝酸钠的离子方程式为
2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。
【考点】铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；
【专题】物质的分离提纯和鉴别
7．（15分）（2017•新课标Ⅲ-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。
上述反应配平后
FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，
最终得到产品m2kg，产率为×100%。
【考点】制备实验方案的设计。
铁及其化合物；铝及其化合物；化学计量；
【专题】无机实验综合
8．（14分）（2017•天津-7）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为。
B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。
a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度
（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是
，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。
【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；
【专题】无机实验综合。
Ⅲ—铁、铜等及其化合物
1．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
实验现象结论
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性
BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：
H2SO3＞H2SiO3A．AB．BC．CD．D
【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。
【专题】氧族元素
2．（2017•新课标Ⅱ-13）由下列实验及现象不能
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