D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
5．下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是（ ）
选项
实验装置
实验设计
A
收集干燥的HCl气体
B
测定化学反应速率
C
探究电离常数Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）
D
探究SO2的氧化性和漂白性
6．某充电宝锂离子电池的总反应为xLi＋Li1－xMn2O4
LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为NiOOH＋MH
M＋Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时Li＋向正极迁移
B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：
NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：
LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋
7．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
在该温度下，下列说法中不正确的是（ ）
A．a点和b点对应的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）＝2×10－10
C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
D．已知Ksp（AgI）＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
＝4.25×10－7
8．二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。
工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：
SO2（g）＋Cl2（g）＋SCl2（g）2SOCl2（g）。
t/min
0
1
2
3
4
5
Ⅰ
p
6.0p0
6.7p0
6.1p0
5.4p0
5.0p0
5.0p0
Ⅱ
p
6.0p0
7.0p0
5.3p0
5.0p0
5.0p0
5.0p0
（1）在373K时，向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20mol，发生上述反应。
测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据Ⅰ（反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强）。
回答下列问题：
①该反应的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0；②Ⅰ反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）＝____________；③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ，则改变的条件是________。
（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点。
①A点的数值为______________。
（已知：
lg4＝0.6）
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为____________。
（3）已知反应S4（g）＋4Cl2（g）===4SCl2（g）的ΔH＝－4kJ·mol－1,1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1，电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。
向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。
当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（Na＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（Na＋）＝c（SO
）＋c（HSO
）＋c（H2SO3）；则a____________（填“大于”“小于”或“等于”）b。
金沙中学2018届高三化学二轮复习七加一
专项训练（四）
1．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解
B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
C．直径在10－9～10－7m的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体
D．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
2.分子式为C4H8Cl2的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．7种B．8种
C．9种D．10种
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA
B．1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NA
C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
4.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B
向2mLNaCl和NaI（浓度均为0.1mol·L－1）的混合溶液中滴入2滴0.1mol·L－1的AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
向某溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
该溶液一定有SO
或Ag＋
D
向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸
没有生成红色沉淀
淀粉未水解
6．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl
、Al2Cl
）组成的离子液体为电解质。
如图为该电池放电过程示意图。
下列说法错误的是（ ）
A．充电时，Al作阴极，Cn作阳极
B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl
C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋e－===Cn＋AlCl
7．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是（ ）
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
8．无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示，主要步骤如下：
步骤1 三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：
①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是________________，它在实验中的作用____________________。
（2）实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是___________________________。
（3）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈烧瓶中的原因是_______________。
（4）如将装置B改为装置C（图乙），可能导致的后果是___________________________
________________________________________________________________________。
（5）步骤3中，第一次过滤除去的物质是__________。
金沙中学2018届高三化学二轮复习七加一
专项训练（五）
1．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂
B．明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
2．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH==CH—CH3可简写为
，有机物X的键线式为
。
下列关于有机物X的说法中正确的是（ ）
A．X分子式为C7H8O3
B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团
C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色
D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
4．X、Y、Z均是短周期元素，原子半径的大小为r（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为15，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系。
其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
下列说法中不正确的是（ ）
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
D．R的沸点高于M的沸点
5．下列实验的仪器或操作正确的是（ ）
A．在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热
B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中
C．在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片
D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
6．储氢合金表面镀铜过程中发生的反应为Cu2＋＋2HCHO＋4OH－===Cu＋H2↑＋2H2O＋2HCOO－。
下列说法正确的是（ ）
A．阴极发生的电极反应只有Cu2＋＋2e－===Cu
B．镀铜过程中化学能转变为电能
C．合金作阳极，铜作阴极
D．电镀过程中OH－向阳极迁移
7．下图是Ca（OH）2在水中的溶解度随温度变化的曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．a点和b点的Ksp：
a＜b
B．向溶液a中加入CaO并恢复原温度时，溶液的pH不变
C．b点时，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：
S（H2O）＞S（NaOH）
D．溶解速率：
b＞a
8．铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞如题21图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x−n）CunNy。
FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
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专项训练（六）
1.化学在生
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