怀宁中学学年度高三模拟考试二.docx
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怀宁中学学年度高三模拟考试二
怀宁中学2012学年度高三模拟考试二
理科综合能力测试
（二）
第Ⅰ卷（选择题共120分）
本试卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有些食品生产商为了食品的保鲜防腐，在食品中加入多种防腐药物，人体若长期大量摄入这样的的食品会存在致癌的可能。
下列关于癌细胞的说法中正确的是
A．防腐药物使正常细胞中的基因突变成原癌基因、抑癌基因，导致发生癌变
B．可通过分子杂交技术对原癌基因和抑癌基因进行检测，以诊断是否发生癌变
C．癌变的细胞表面结构会发生变化，细胞内的水分减少，细胞的体积会变小
D．癌细胞是高度分化的细胞，癌症的发生也往往就是单一基因突变所致
2．右图表示环境因素对绿色植物光合作用速率的影响。
据图分析，正确的是
A.当处于a或b点时，叶肉细胞的细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质中均可产生ATP
B.当所处环境中缺镁时，在CO2含量不变的前提下，a点有可能降到b点
C.图中a点或b点的限制因素可能是[H]和ATP的量
D.a点与b点光合作用速率差异的原因是光照强度及CO2浓度的不同
3．图甲是某高等动物（2N＝4）细胞分裂的6个示意图，图乙表示该动物生殖和发育过程中细胞内染色体的数目变化曲线，图丙表示该动物细胞正常分裂过程中不同时期细胞核DNA含量、染色体和染色单体的关系。
下列相关叙述正确的是
A.图甲①～⑥中，在多数情况下不可能在同一个体内进行的图像是①与④
B.基因重组发生在图乙的时间段是D～E，其中E～F段对应图甲中的细胞应为⑤
C.图甲①～⑥中，属于有丝分裂分裂期的图像是①②⑤，细胞③对应图丙中的Ⅳ
D.图丙Ⅰ～Ⅳ中，对应于图乙CD段的是Ⅲ，存在同源染色体的是Ⅰ、Ⅱ
4．经调查某女性小红患有某种单基因遗传病，且与小红有关的部分亲属患病情况如下表所示。
下列相关分析正确的是
家系成员
父亲
母亲
弟弟
外祖父
外祖母
舅舅
舅母
表弟
患病
√
√
√
正常
√
√
√
√
√
A．该病的遗传方式是常染色体显性遗传
B．小红母亲是杂合子的概率为1/2
C．小红舅舅和舅母再生一个患病女孩的概率为1/8
D．小红弟弟和表弟的基因型相同的概率为1
5．赤霉素促进茎的伸长主要与细胞壁的伸展性有关。
有人进行了CaCl2和赤霉素对某植物种子胚轴生长速率影响的实验（不考虑加入外源物质后对植物自身激素合成的影响），先加入CaCl2溶液，后在a、b、c某点加入赤霉素溶液，结果如图所示。
下列叙述中正确的是
A．一定浓度的CaCl2溶液对胚轴细胞壁的伸展起到了促进作用
B．加入赤霉素溶液的时间最可能是在图中的C点
C．赤霉素促进茎伸长的可能原因是赤霉素消除了CaCl2的影响
D．该实验充分证明了赤霉素具有促进茎伸长的作用
6．将野兔引入某个岛屿后的数量变化如下图所示，下列对此曲线解读不合理的是
A．野兔种群呈S型增长过程中，在达到K值之前就是J型增长
B．野兔数量达到K值后数量波动的直接原因是出生率和死亡率的变动
C．在种群增长过程中，增长速率的变化也是信息传递的一种反映
D．如果改善空间和资源条件，有望使该岛屿野兔数量K值提高
7．下列说法中，正确的是（）
A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物
B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素
C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
8．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）
操作
现象
结论
A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解，有无色气泡
酸性：
CH3COOH＞H2CO3
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
C
向FeBr2溶液中通入过量Cl2
溶液由浅绿色变成黄色
氧化性：
Br2＞Fe3+
D
用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液
在阴极附近溶液呈现红色
离子移动方向：
OH－移向阴极
9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－
C．AlO2浓度为0.1mol·L-1的溶液中：
Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－
Li+
10．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反应负极：
LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极Li1-xMnO2＋xLi+＋xe－=LiM
nO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是
A．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
B．K与M相接时，A是阴极，发生还原反应
C
．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D．该电池的反应式为Li1-xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6
11．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：
（）
A．氧化性（酸性溶液）：
FeCl3>Co（OH）3>I2
B．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>I2>KIO3
C．热稳定性：
NaCl>NaClO4>NaClO
D．酸性（水溶液）：
HSCN>H2CO3>HCN
12．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；ΔH＝－90.7kJ/mol）：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH平衡的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
平衡时体积（L）
V1
V2
V3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是（）
A.2c1＞c3B.a＋b＝90.7C.2V2＜V3D.α1＋α3＝0.75
13.向含0.1molNaAlO2的溶液中逐滴加入20mL8mol/L的盐酸，下列有关反应后溶液中的说法正确的是（）
A.
B.
C.
D.该反应离子方程式为：
14．如图所示，小船过河时，船头偏向上游与水流方向成α角，船相对水的速度为v，其航线恰好垂直于河岸，现水流速度稍有增大，为保持航线不变，且准时到达对岸，下列措施中可行的是（ ）．
A．减小α角，增大船速vB．增大α角，增大船速v
C．减小α角，保持船速v不变D．增大α角，保持船速v不变
15．如图所示，物体A靠在竖直墙面上，在力F作用下，A、B保持静止，则物体A的受力个数为（ ）．
A．2B．3
C．4D．5
16．如图所示，长为L的轻杆A一端固定一个质量为m的小球B，另一端固定在水平转轴O上，轻杆A绕转轴O在竖直平面内匀速转动，角速度为ω.在轻杆A与水平方向夹角α从0°增加到90°的过程中，下列说法不正确的是（ ）．
A．小球B受到的合力的方向一定沿着轻杆A
B．小球B受到轻杆A的作用力逐渐减小
C．小球B受到轻杆A作用力的方向一定沿着轻杆A
D．小球B受到轻杆A的作用力对小球B做正功
17．常用的通讯卫星是地球同步卫星，它定位于地球赤道正上方，已知某同步卫星离地面的高度为h，地球自转的角速度为ω，地球半径为R，地球表面附近的重力加速度为
，该同步卫星运动的加速度的大小为（ ）
A．0 B．
C．
D．
（R＋h）
18．NBA篮球赛非常精彩，吸引了众多观众.经常有这样的场面：
在临终场0.1s的时候，运动员把球投出且准确命中，获得比赛的胜利．如果运动员投篮过程中对篮球做功为W，出手高度为h1，篮筐距地面高度为h2，篮球的质量为m，空气阻力不计，则篮球进筐时的动能为（）
A．W＋mgh1－mgh2B．W＋mgh2－mgh1
C．mgh1＋mgh2－WD．mgh2－mgh1－W
19．利用如图所示装置可以选择一定速度范围内的带电粒子．图中板MN上方是磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场，板上有两条宽度分别为2d和d的缝，两缝近端相距为L.一群质量为m、电荷量为q，具有不同速度的粒子从宽度为2d的缝垂直于板MN进入磁场，对于能够从宽度为d的缝射出的粒子，下列说法正确的是（ ）．
A．粒子带正电
B．射出粒子的最大速度为
C．保持d和L不变，增大B，射出粒子的最大速度与最小速度之差增大
D．保持d和B不变，增大L，射出粒子的最大速度与最小速度之差增大
20．如图所示，真空中有一匀强电场和水平面成一定角度斜向上，一个电荷量为Q＝-5×10－6的点电荷固定于电场中的O处，在a处有一个质量为m＝9×10－3kg、电荷量为q＝2×10－8C的点电荷恰能处于静止，a与O在同一水平面上，且相距为r＝0.1m．现用绝缘工具将q搬到与a在同一竖直平面上的b点，Oa＝Ob且相互垂直，在此过程中外力至少做功为（ ）．
A．1.8×10－2JB．9（＋1）×10－3J
C．9×10－3JD．9×10－3J
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
考生注意事项：
用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试卷上答题无效
21．（18分）欲用伏安法测定一段阻值约为5Ω左右的金属导线的电阻，要求测量结果尽量准确，现有以下器材：
A．电池组（3V，内阻1Ω）
B．电流表（0～3A，内阻0.0125Ω）
C．电流表（0～0.6A，内阻0.125Ω）
D．电压表（0～3V，内阻3kΩ）
E．电压表（0～15V，内阻15kΩ）
F．滑动变阻器（0～20Ω，额定电流1A）
G．滑动变阻器（0～2000Ω，额定电流0.3A）
H．开关、导线
（1）上述器材中应选用的是________；（填写各器材的字母代号）
（2）为使通过待测金属导线的电流能在0～0.5A范围内改变，请按要求在答题卷线框内画出测量待测金属导线的电阻Rx的原理电路图．
（3）设实验中电流表、电压表的某组示数如图所示．图示中I＝________A，U＝________V.
（4）某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝的直径时，测得的结果如图所示，则该金属丝的直径d＝________mm.另一位学生用游标尺上标有20等分刻度的游标卡尺测一工件的长度，测得的结果如图所示，则该工件的长度L＝________mm.
22．（14分）如图所示，有一个可视为质点的质量为m＝1kg的小物块，从光滑平台上的A点以v0＝2m/s的初速度水平抛出，到达C点时，恰好沿C点的切线方向进入固定在水平地面上的光滑圆弧轨道，最后小物块滑上紧靠轨道末端D点的质量为M＝3kg的长木板．已知木板上表面与圆弧轨道末端切线相平，木板下表面与水平地面之间光滑，小物块与长木板间的动摩擦因数μ＝0.3，圆弧轨道的半径为R＝0.4m，C点和圆弧的圆心连线与竖直方向的夹角θ＝60°，不计空气阻力，g取10m/s2.求：
（1）小物块刚要到达圆弧轨道末端D点时对轨道的压力；
（2）要使小物块不滑出长木板，木板的长度L至少多大？
23．（16分）如图所示，在平面直角坐标系的第二和第三象限区域内有沿y轴负方向的匀强电场，第四象限内存在一水平方向的半径r＝m的圆形匀强磁场，圆心O′坐标为（2，－6），磁感应强度B＝0.04T，磁场方向垂直坐标轴向里．坐标（－2，）处有一粒子发射源，水平发射一质量m＝2.0×10－11kg、带电荷量q＝1.0×10－5C的正电荷，初速度为v0＝1.0×104m/s，粒子从O点射入第四象限，且在O点时速度方向指向O′，不计粒子的重力．求：
（1）电场强度的大小；
（2）带电粒子再次经过x轴的位置；
（3）带电粒子在第四象限运动的时间．
24．（20分）如图所示，x轴与水平传送带重合，坐标原点O在传送带的左端，传送带长L＝8m，匀速运动的速度v0＝5m/s.一质量m＝1kg的小物块轻轻放在传送带上xP＝2m的P点，小物块随传送带运动到Q点后冲上光滑斜面且刚好到达N点．（小物块到达N点后被收集，不再滑下）若小物块经过Q处无机械能损失，小物块与传送带间的动摩擦因数μ＝0.5，重力加速度g＝10m/s2.
求：
（1）N点的纵坐标；
（2）小物块在传送带上运动产生的热量；
（3）若将小物块轻轻放在传送带上的某些位置，最终均能沿光滑斜面越过纵坐标yM＝0.5m的M点，求这些位置的横坐标范围．
X
Y
Z
W
第25题图
25.（15分）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。
其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期
表中的相对位置如右图所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第周期，第族；X基态电子排布式是；Z基态原子核外有个未成对电子；Y和Z元素第一电离能大小是。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，原因是；X的单质分子中含个σ键。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为，M的水溶液显酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
26．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：
①NaFeO2遇水强烈水解。
②2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。
（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
27．（15分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如右图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是（填离子符号），
参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是__________________。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（填序号）。
A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚
（5在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：
往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：
往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：
往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是_______，原因是________________________。
（6）能表明I-还原性弱于SO2的现象是____________________________。
28．（14分）已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:
2:
6:
1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
I（高分子）
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是。
（2）F→H的反应类型是。
（3）I的结构简式为；
（4）E不具有的化学性质（选填序号）
a、取代反应b、消去反应c、氧化反应
d、1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
；
②F→G的化学方程式：
；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种
a、苯环上的一氯代物有两种
b、不能发生水解反应
c、遇FeCl3溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
29.（22分）大萝卜是农副产品之一，生长在酸碱适中的半沙质黄泥土中，完全以基肥为养分，是纯天然的绿色食品。
萝卜既含有丰富的营养，还具有一定的药用价值，故又有“土人参”的美誉。
I.（10分）下图甲为萝卜叶肉细胞中部分代谢示意图；图乙是在最适呼吸作用温度、适宜光合作用CO2浓度、不同光照强度条件下，测得密闭容器中完整萝卜植株的光合作用强度。
请根据图回答相关问题：
（1）当图甲细胞中有d过程发生而没有e过程发生时，该细胞所处的生理状态是；若d过程也不发生，则此时该细胞内进行的生理过程是（用图中的字母回答）。
（2）当处于图乙中B点条件时，图甲细胞所处的生理状态是，当植物缺镁时，B点将（右移或左移）。
（3）请在乙图中用虚线绘出：
在其他条件不变的情况下，当环境温度升高到光合作用最适温度时，容器内CO2浓度随光照强度变化的曲线。
II.（12分）观察发现，萝卜根部裸露在土地上面的部分是绿色的，在土地下面的是白色的，根据资料可知根绿色部分也能进行光合作用，说明含有叶绿素。
为探究萝卜根叶绿素的合成既与外界条件有关，又与植物自身有关，某实验小组利用萝卜植株进行了如下实验：
将剪去叶子的萝卜植株均分成甲、乙、丙、丁四组并置于不同的条件下培养。
实验方法及结果如下表所示。
组别
甲
乙
丙
丁
a
培养液
完全培养液
缺镁培养液
完全培养液
完全培养液
b
光、温度控制
光照、25oC
光照、25oC
黑暗、25oC
光照、10oC
c
实验结果
绿色
白色
白色
浅绿色
绿色
（1）根据表中实验结果可知，叶绿素合成所需的条件有：
。
（2）以上实验还不能证明叶子在萝卜根的叶绿素合成中有何作用，需要补充设计一组新的实验，有关“新的实验”组成a、b、c应分别为：
、、
。
通过与表格中的组对照，可以看出叶子在萝卜根部叶绿素合成中的作用是。
30.（12分）
Ⅰ.棉花纤维有白色、紫色；植株有不抗虫和抗虫。
为了鉴别有关性状的显隐性关系，用白色不抗虫植株甲、乙分别与紫色抗虫植株进行杂交，结果如下表。
（控制两对性状的基因独立遗传），颜色基因用A、a表示，是否抗虫基因用B、b表示，请回答：
组合序号
杂交组合类型
子一代的表现型和植株数目
白色不抗虫
紫色不抗虫
1
白色不抗虫（甲）×紫色抗虫
280
0
2
白色不抗虫（乙）×紫色抗虫
208
210
（1）根据两组杂交实验判断上述两对性状中是显性性状。
（2）这两对相对性状遗传遵循的遗传定律是。
（3）亲本中白色不抗虫（甲）、白色不抗虫（乙）、紫色抗虫的基因型分别是。
（4）若用子一代白色不抗虫品种，通过杂交育种方法在子二代获得白色抗虫品种，其中符合生产要求的个体占；欲在最短的时间内获得稳定遗传的白色抗虫棉品种，其育种方法是。
Ⅱ.某生物兴趣小组开展研究性学习，准备对某校学生中可能患某种遗传病的发病情况进行调查。
你认为他们在调查方案中应包括那些内容？
答：
___________________________________________________________________。
31.（20分）
Ⅰ.血糖平衡对机体生命活动具有重要作用。
由各种致病因子作用于机体导致胰岛功能减退、胰岛素抵抗（是指胰岛素作用的靶器官对胰岛素作用的敏感性下降，即正常剂量的胰岛素产生低于正常生物学效应的一种状态）等而引发的一系列代谢紊乱综合征叫糖尿病，别名叫“沉默的杀手”。
下图甲为血糖调控模式图，乙为糖尿病患者和正常人在摄取葡萄糖后血糖含量的变化曲线。
据图回答下列问题：
（1）图甲中物质a是，该物质的合成和加工需多种细胞器的参与。
（2）图甲中，当机体处于低血糖状态时，如果机体通过途径①→⑤使血糖水平恢复正常，其主要机理是分泌增多，促进了肝糖原分解成葡萄糖，使血糖水平升高。
（3）图乙中曲线为糖尿病患者的血糖含量变化曲线。
（4）现代医学研究发现，苦瓜含苦瓜甙、5—羟色胺、谷氨酸、丙氨酸及维生素B1等成分，苦瓜的粗提取物有类似胰岛素的作用，能降低血糖，对糖尿病有良好的防治作用。
某校生物学习小组设计实验验证苦瓜的粗提取物有降低血糖的作用，请你帮助完善下列实验。
①实验材料：
适宜浓度的苦瓜的粗提取物注射液、生理盐水、血糖含量检测仪、适宜浓度的葡萄糖溶液、适宜浓度的胰岛素溶液、一次性注射器若干支、若干只生长状况良好且相似的大鼠等所需全部材料。
②实验步骤：
第一步：
取若干只生长状况良好且相似的大鼠均分为三组，编号甲、乙、丙，并检测三组大鼠的血糖含量。
第二步：
甲组大鼠静脉注射适量的生理盐水，给乙组静脉注射，丙组静脉注射。
第三步：
一段时间后，，记录结果。
③实验结果：
甲组大鼠血糖含量基本不变，乙、丙两组大鼠血糖含量降低。
Ⅱ．在生物学领域的研究中，很多地方都用到了荧
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