盐及化学方程式专项练习.docx

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盐及化学方程式专项练习

盐

【知识点】

盐的概念：

由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫盐。

1、碳酸钠

：

俗称纯碱或苏打，它的水溶液显碱性，俗称纯碱。

（1）物理性质：

白色粉末状固体，易溶于水，放出热量，水溶液显碱性。

（2）化学性质：

与酸反应：

与可溶性碱反应：

注意：

A、

水溶液显碱性，所以能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。

纯碱不是碱而是盐。

B、

与盐酸反应常作为灭火器的反应原理。

C、

与

反应常用于工业制火碱

。

D、

的检验：

含

的化合物遇酸发生反应，放出能使澄清石灰水变浑浊的

气体；有时也用

与其他离子结合生成不溶性盐的特殊反应来鉴别。

E、碳酸钠从水溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为

。

2、碳酸钙（

）：

俗称石灰石，大理石。

（1）碳酸钙是一种白色固体，不溶于水，是重要的建筑材料，也是一种补钙剂。

（2）化学式：

与酸反应：

高温分解：

3、盐的溶解性

盐可分为可溶性的盐和不溶性的盐。

常见的可溶性盐有

、

、

等离子与酸根离子组成的盐。

常见的不溶性盐有硫酸盐中的硫酸钡、盐酸盐中的氯化银和大部分碳酸盐等。

口诀：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

4、粗盐提纯

这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。

可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

　4、碳酸根离子的检验方法

　　原理：

组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体。

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

实验操作：

取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根。

5、复分解反应：

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

复分解反应的条件

酸、碱、盐之间发生的反应大多数为复分解反应，可总结如下：

反应类型

反应条件

生成物条件

碱+盐

二者都可溶

必须具备下列三个条件中的至少一种：

（1）有沉淀生成

（2）有气体放出

（3）有水生成

盐+盐

二者都可溶

盐+酸

盐可溶或难溶，酸必须可溶

6、化肥的分类和作用

化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。

常见化肥的种类和作用如下表所示：

化肥种类

物质

在植物生活中的作用

缺乏时的表现

氮肥

尿、氨水、

铵盐、硝酸盐

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿

植物生长发育迟缓或停滞，作物的品质降低

磷肥

钙镁磷肥、过磷酸钙的混合物、

磷矿物、

磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒饱满

生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降）

钾肥

硫酸钾、

氯化钾

钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力

抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏

复合肥料

磷酸二氢铵

磷酸氢二铵

硝酸钾

同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高

盐练习题

1、现有三种物质：

①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为（）

A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＜①＜③D．③＜①＜②

2、下列几种化学肥料中，属于钾肥的是（）

A、K2SO4B、NH4HCO3C、Ca3（PO4）2D、KNO3

3、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（）

A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳

4、下列实验能观察到明显现象的是（）

A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

5、下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．CuCl2→CuB．O2→H2OC．H2SO4→HClD．NaNO3→NaCl

6、下列说法正确的是（）

A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液

C．浓硫酸溶于水时吸收热量D．不能用食盐作原料制氢氧化钠

7、下列图象关系合理的是（）

8、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）

A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠

9、下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）

A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

10、镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。

由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）

A、La2O3和HClB、La（OH）3和HClC、NaCl和La（OH）3D、La和HCl

11、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：

如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）

A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出

B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克

C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性

D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出

12、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。

区别下列相关化肥的方法可行的是（）

A、NH4Cl与KCl：

观察外观B、NH4HCO3与KCl：

加水

C、K2SO4与Ca3（PO4）2：

闻气味D、（NH4）2SO4与K2SO4：

加熟石灰研磨后闻气味

13、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。

绿色荧光蛋白具有的性质是（）

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

14、列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是  （）

A．锌和稀盐酸    B．二氧化碳和水

C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液D．氢氧化钠和稀硫酸

15、日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。

试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（）

①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污②用硫酸制作汽车蓄电池

③用生石灰降低土壤碱性④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多

A．①②B．③④C．①③D．②④

二、填空题

16、2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。

请回答下列问题：

城市

广州

深圳

佛山

河源

肇庆

东莞

中山

2008年雨水平均pH

4.47

4.8

4.54

6.37

4.86

4.83

4.58

（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号）：

①CO②CO2③SO2④NO2。

（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：

（a）含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；

（b）含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。

（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号）：

①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车

④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。

17、化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。

（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：

①给试管中的药品加热时，先，后。

A.对准药品部位加热B.均匀预热

②实验室制备气体时，先，后。

A.检查装置的气密性B.加入药品

（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。

①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。

请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。

②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是。

18、如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是的（填“正确”或“错误”），理由是

（2）请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。

请填写下表：

19、请回答下列与物质提纯有关的问题。

①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是（填a或b）。

a.用稀HCl除去CuOb.用CO还原CuO

②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成（填名称或化学式）而引入新的杂质。

③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的（填名称或化学式）。

20、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

请你与他们一起踏上实验之旅。

（1）实验过程：

①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：

②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体。

（2）猜想：

得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？

三位同学分别作出以下猜想：

小玲：

是纯净的氢氧化钠！

佳佳：

可能还含有碳酸钠！

小强：

也可能含有。

三、实验探究题

21、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                    。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                  。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：

碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想。

小云认为：

只有碳酸钠小红认为：

只有氢氧化钙小林认为：

是氢氧化钠和碳酸钠。

你认为还可能是。

（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请