湖北省宜昌市县域优质高中协同发展共合体学年高一化学下学期期末考试试题.docx
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湖北省宜昌市县域优质高中协同发展共合体学年高一化学下学期期末考试试题
宜昌市县域优质高中协同发展共合体2017-2018学年度第二学期高一年级期末联考化学试卷
考试时间：
2018年7月6日10:
30—12:
00
满分：
100分时间：
90分钟
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。
3．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
O－16，Al－27，Si－28，Fe－56，Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共18小题，每小题2分，共36分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.光伏电池板的主要成分是二氧化硅
B.导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等
C.食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质
D.包装食品的保鲜膜最好选用PVC（聚氯乙烯）材质的保鲜膜
2．下列有关化学用语表达不正确的是（）
A.甲烷的结构式：
CH4B.质子数为53，中子数为78的碘原子
C.Na的原子结构示意图：
D.钙离子的电子式：
Ca2+
3．下列物质分类正确的是（）
A．SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体
C．烧碱、乙醇均为电解质D．水玻璃、冰醋酸均为混合物
4．下列有关物质性质的应用正确的是（）
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
5．有关基本营养物质说法正确的是（）
A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．鸡蛋白滴加浓硝酸变黄色
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D．木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素
6．下列有关物质变化的说法不正确的是（）
A．石油的分馏和裂化都是化学变化B．硝化反应和酯化反应都属于取代反应
C．煤的液化和气化都是化学变化D．乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应
7．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应为放热反应
C.该反应在常温下也有可能进行
D.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA
B．1molNa2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为2NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的H—O键数为2NA
D．18g18O2中含有的中子数为10NA
9．在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（）
A.使酚酞变红的溶液中:
Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
B.含大量H+的溶液中：
Na+、K+、NO3－、AlO2－
C.无色溶液中：
SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋
D.含大量Fe3+的溶液：
Na＋、Mg2＋、NO3－、I－
10．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cl2与H2O反应：
Cl2＋H2O＝2H+＋ClO-＋Cl-
C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O
11．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υA=0.5mol•L-1•min-1B．υB=0.3mol•L-1•min-1
C．υC=0.8mol•L-1•min-1D．υD=1mol•L-1•min-1
12．已知短周期元素的四种离子：
A2+、B+、C3—、D—具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）
A.原子序数：
D>C>B>AB.离子半径:
C3—>D—>A2+>B+
C.原子半径：
B>A>C>DD.氧化性：
A2+>B+，还原性：
D—>C3—
13．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。
下列说法不正确的是（）
A.B离子的半径大于C离子的半径
B.将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生
C.E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
D.稳定性BA3>DA3>AE
14．右图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（）
A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
C．电池工作时，负极反应为：
Pb－2e－+SO42-＝PbSO4
D．电池工作时，H+移向Pb板
15．下列说法中，错误的是（）
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关
16．下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡
非金属性：
Cl>C
D
常温下，将大小、形状相同的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快
锌比铝活泼
17．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：
下列说法正确的是（）
A.12.8g固体可能为Fe2O3B.混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C.Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:
1D.m＞24.8
18．关于下列图像的说法不正确的是（）
选项
横轴x
纵轴y
图像
A
烷烃分子中的碳原子数
碳的质量分数，y的最小值等于75%
B
温度
食物腐败变质速度
C
碱金属元素原子序数
碱金属单质熔沸点
D
卤素原子序数
卤素阴离子（X-）半径
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
二、非选择题（本大题共5小题，共64分）
19、（16分）下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。
（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。
（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。
（4）非金属性比较
a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________________
b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。
上述实验____________（填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩
20、（10分）
（1）将一定量的CH4与水蒸气通入2L的恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_________________（物质X要求用相应物质的化学式表示），0～5min内用H2表示的反应速率v=_______，平衡时与起始时的压强之比为__________________
（2）下列说法能说明该反应已达到平衡状态的是___________________
A.体系的压强不再发生变化B.生成1molCH4的同时消耗3molH2
C.各组分的物质的量浓度不再改变D.体系的密度不再发生变化
E.c（H2）:
c（X）=3:
1且不再变化F.v正（H2O）=3v逆（H2）
（3）能够加快该反应的措施有__________________________________________（任写两条）。
21、（8分）
（1）已知：
①甲烷的燃烧热为ΔH=—890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—517.6kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=—566kJ/mol
甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________
用电器
（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式
KOH溶液
O2
乙醇
①正极的电极反应式____________________________________________；
②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。
22、（15分）海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，
（1）“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：
其中步骤②～④的目的是________________________________________________。
步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。
除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为__________________mol
（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作（或过程），请选择必要的操作（或过程），并按实验的先后顺序排列________________________________________________（填写编号）
ABCDE
仪器X的名称__________________，将X中的液体分离的具体操作为
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