《化学周刊》鲁科版原理模块同步检测化学反应原理 模块检测.docx

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《化学周刊》鲁科版原理模块同步检测化学反应原理模块检测

《化学周刊》鲁科版原理模块同步检测（化学反应原理模块检测）

（时间：

90分钟满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na—23Cu—65

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法中，正确的是（）。

A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.催化剂能改变化学反应的平衡转化率

C.△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关

D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0

2.以下变化是熵减小过程的是（）。

A.碳酸氢钠受热分解B.氨气与氯化氢气体反应

C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）D.液态水气化

3．下列说法中，正确的是（）。

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在分子

C.进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

4.下列各组离子，在溶液中一定能够大量共存的是（）。

A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+

B．pH=13的溶液中，Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+

C．水电离出的[H+]=1×10-12mol·L-1溶液中，HCO3-、SO42-、Na+、NH4+

D．pH=14的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

5．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）。

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

6．人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示：

C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=–2800kJ·mol-1如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（）。

   A.806gB.1000gC.1250gD.403g

7.一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）。

A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

9.下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变化学平衡常数的是（）。

A．温度B.浓度C.催化剂D.固体表面性质

10.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。

A．AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．[Ag+]增大C.AgCl的溶解度增大，Ksp不变

11.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（）。

①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液

A.①<②<③<④B.①<③<④<②

C.②<④<③<①D.④<③<②<①

12.反应2X（g）≒2Y（g）+Z（g）△H>0在一定条件达到平衡，若要使正反应速率增大，同时使X的浓度也增大，应该采取的措施是（）。

A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.减少Z的浓度

13.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R（g）+5Q（g）≒4X（g）+nY（g）反应完全后，容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5℅，则化学方程式中的n值可能是（）。

A.2B.3C.4D.5

14.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）。

A.[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B.[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

C.[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]D.[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]

15.下列离子方程式书写正确的是（）。

A.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

H＋+OH—=H2O

C.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：

Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2O

D.FeCl2溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

二、实验题（本题包括1小题，共10分）

16．某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液

B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：

B、、F（填序号）；

（2）上述B步骤的操作目的是；

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（1分）

（4）判断到达滴定终点的实验现象为；

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL。

三、填空题（本题包括3小题，共32分）

17.（8分）若反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g），在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：

（1）正反应是反应（填“放热”或“吸热”）

（2）反应物与生成物之间化学计量数之间的关系（a+b）（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种。

如①增加B的浓度；②及时分离产物；③；④；等等。

（请你补充完整）

18．（10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是。

（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。

③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。

19．（14分）

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是；

负极的电极反应式是；

总电极反应方程式是。

（3）以Zn做负极，Cu做正极，电解CuSO4溶液。

①锌片上发生的电极反应式是。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。

该反应的离子方程式是。

四、计算题（本题包括2小题，共13分）

20.（5分）已知难溶盐PbI2饱和溶液中存在如下平衡：

PbI2（s）

Pb2+（aq）+2I-（aq），且室温下PbI2的Ksp=7.1×10-9mol3·L-3，则常温下饱和PbI2溶液中，I-的物质的量浓度。

21．（8分）用石墨做电极电解500mLCuSO4溶液，可以观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

请回答下列问题：

（1）B电极发生反应的电极反应式。

（2）若电解前后溶液的体积不变，计算电解后溶液的pH。

参考答案

一、1.D2.B3.C4.D5.A6.A7.A8.C9.B10.B11.C12.C13.A14.D15.D

二、实验题

16.

（1）DCEA

（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差。

（3）偏大

（4）溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

（5）21.50

三、填空题

17.

（1）放热

（2）小于（3）降低反应体系的温度；减小压强（缩小容器的体积）

18．⑴2Al2O3

4Al+3O2↑

 ⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

 ⑶①4OH4e=2H2O+O2↑

 ②H+放电，促进水的电离，OH浓度增大

 ③B

19.

（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－624kJ/mol

（2）O2+2H2O+4e－=4OH－N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑

O2+2H2O+N2H4=4H2O+N2↑

（3）①Cu+2e－=Cu②112（

（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O

四、计算题

20．2.4×10-3mol.L-1

解析：

1/2[Pb2+]=[I-]

Ksp=[Pb2+][I-]2=1/2[I-][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3解得：

[I-]=2.4×10-3mol.L-1

21.答案

（1）4OH-→2H2O+O2+4e-↑

（2）电解总的离子方程式为：

2Cu2++2H2O

2Cu+O2+4H+

2×64g4mOl

1.6gn（H+）

pH=-lgc（H+）=1