河北省石家庄二中届高三化学考试试题.docx
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河北省石家庄二中届高三化学考试试题
河北省石家庄二中2015届高三化学8月考试试题
第Ⅰ卷单项选择题，每小题有一个正确选项，每小题3分
1．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4
2．列除杂操作可行的是
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO2
3．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
4．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
8．已知：
锂离子电池的总反应为：
LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2
锂硫电池的总反应为：
2Li+S
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
9．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
10.室温下，在0.2mol·L-1Al2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-
Al（OH）3
B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
放电
11．镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：
充电
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和
NiOOH都不溶于KOH溶液。
则下列说法正确的是
A．放电时负极：
Cd－2e－＝Cd2+
B．放电时正极区碱性增强
C．充电时阳极：
2Ni（OH）2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2O
D．充电时阴极：
电极发生还原反应，电极质量增大
12．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
13．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M=NiOOH+MH已知：
6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni（OH）2+NO2－下列说法正确的是
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：
NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－
B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：
H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
14．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl－D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
15.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．Cu与浓硝酸反应制NO2：
Cu+4HNO3（浓）＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32－+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32－
16．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO
甲
H2O
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A．①③B．②③C．②④D．①④
第Ⅱ卷填空题
17、（9分）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：
Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO
（1）氮化铝的晶体类型为___________。
（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为____________。
实验室中制备少量氮气的基本原理是：
NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑。
为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是____________。
（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：
___________________
（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。
则该粗氮化铝中碳的质量分数为___________
18．（16分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图4所示。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Mg2＋
9.6
11
图4
（1）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－
已沉淀完全？
答：
____________________________________________。
（2）加入BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应
请完成下列实验步骤（可选用的试剂：
H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO）：
①______________________________；②_____________________________；
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为：
___________________________。
再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：
蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。
（4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：
准确称量3.50g产品配成100.00mL溶液。
步骤2：
取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：
将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①步骤1中配成100.00mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___
②写出步骤2中发生反应的离子方程式：
_______________
③步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数__________（偏高、不变、偏低）。
19．（12分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。
某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是________________。
（2）A物质可以是__________（选填序号）。
a．CuCl2b．CuSO4c．Cu（NO3）2
加入少量A物质发生的反应化学方程式为_________________。
（3）操作Ⅱ的名称为______________________。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________________________。
（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2
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