吉林省长春市高一化学暑假作业三.docx

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吉林省长春市高一化学暑假作业三

2016——2017下学期高一化学暑假作业（三）

时间：

90分钟分值：

100总分：

一、选择题（每题3分，共45分）

1．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）

A.氧化反应均为吸热反应

B.断开化学键的过程会放出能量

C.吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

2．①

②

下列判断正确的是

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ

C.反应①的产物比反应②的产物稳定

D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

3．美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。

该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：

2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2。

有关该电池放电时的说法正确的是（　　）

A.a极质量不变

B.b极为电池负极

C.电子由a极经负载流向b极

D.由电能转变为化学能

4．已知T℃时，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO（s）时，吸收的热量为（）

A．44.43KJB．88.85KJC．133.28KJD．177.70kJ

5．某反应的反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列有关叙述中正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响

D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化

6．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣58kJ．mol﹣1，

②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3,

已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：

化学键

C﹣O

C﹣H

H﹣H

H﹣O

C≡O

E/（kJ·mol﹣1）

343

413

436

465

1076

则△H2和△H3分别为

A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1

B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1

C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1

D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1

7．根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是（）

A．其热化学方程式为：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＝＋41kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ·mol－1

8．已知：

4HCl（g）+O2（g）

2C12（g）+2H2O（g）△H=－123kJ·mol-1。

其中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H－Cl

O=O

Cl－Cl

H－O

E/kJ·mol-1

431

497

a

465

其中a值为（）

A．242B．303.5C．180.5D．365

9．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向3份同体积0.2mol·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

10．已知反应：

①101kPa时，2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）ΔH=－221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O

（1）ΔH=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．C（石墨）的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C（金刚石）的燃烧热为393.5kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应，每生成1mol液态水就会放出57.3kJ热量

11．在298K、101kPa时，己知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

12．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热

H分别是－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。

下列有关叙述正确的是（）

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH（l）+1/2O2（g）==CO2（g）+2H2（g）△H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ·mol-1

D．已知：

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2

13．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（）

A．920kJB．436kJC．557kJD．188kJ

14．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）

A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能

15．已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．

H2SO4（aq）＋

Ba（OH）2（aq）===

BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

二、填空题（共55分）

16．（16分）

（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－2220.0kJ·mol-1

H2O（l）H2O（g）ΔH=+44.0kJ·mol-1

则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为。

（2）已知：

TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（l）＋O2（g）ΔH＝＋140kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示

），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN

N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O22H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。

其电极反应式分别为：

负极_________________，正极____________________。

17．（15分）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：

（1）As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H1_________。

（2）As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为____________________。

（3）As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_____________________。

（4）若1molAs2O5分解生成0.4molAs2O3和1.2molAs，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。

18．（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：

．

（2）今有如下两个热化学方程式：

则ab（填“＞”、“=”或“＜”）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ•mol﹣1

（3）

化学键

H﹣H

N﹣H

N≡N

键能/kJ•mol﹣1

436

391

945

已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a的值：

（注明“+”或“﹣”）．

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：

3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．

19．（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）。

（4）实验中改用55mL0.50mol/L盐酸与55mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”）。

（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大